高考化学二轮复习 专题检测三 离子反应 氧化还原反应.doc

专题检测三离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题6分，共60分)1已知fe3o4可表示为(feofe2o3)，水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3fe22s2oo24oh=fe3o4s4o2h2o，下列说法正确的是()ao2和s2o是氧化剂，fe2是还原剂b每生成1 mol fe3o4，转移2 mol电子c若有2 mol fe2被氧化，则被fe2还原的o2为0.5 mold参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15解析：选项a，分析各元素化合价的变化可知，部分铁元素化合价升高，(由fe3o4的表示式知3 mol fe2中有2 mol化合价升高，作还原剂)，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以fe2、s2o是还原剂，o2是氧化剂。选项b，每生成1 mol fe3o4，转移4 mol电子。选项c,2 mol fe2被氧化为fe3，失去2 mol电子，需0.5 mol o2被还原。选项d，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为14。答案：c2向含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(fe2)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是()a横轴01：feno4h=fe3no2h2ob横轴12：fe2fe3=3fe2c横轴23：fecu2=fe2cud横轴03：3fe2fe32cu2=5fe22cu解析：根据氧化性强弱的顺序：hno3fe3cu2，当在混合溶液中逐渐加入fe粉的过程中，发生反应的离子方程式依次为feno4h=fe3no2h2o，fe2fe3=3fe2，fecu2=fe2cu，根据图象的拐点可以判断，铁粉加至1 mol前是与hno3的反应，反应的离子方程式为feno4h=fe3no2h2o，a项正确；加入的铁粉从1 mol到2 mol时是与fe3反应，反应的离子方程式为fe2fe3=3fe2，b项正确；加入的铁粉从2 mol到3 mol时是fe与cu2反应，反应的离子方程式为fecu2=fe2cu，c项正确；在d选项中，显然hno3没有参与反应，d项错误。答案：d3(2015石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no被还原为no)。下列说法正确的是()a反应后生成no的体积为28 lb所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no)2.75 moll1d所得溶液中的溶质只有feso4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(no)4 mol，n(h)5 mol，n(fe)1.5 mol。先发生反应：no4hfe=nofe32h2o，fe和no过量，h全部反应，故消耗的no为1.25 mol，生成的n(no)1.25 mol，n(fe3)1.25 mol，剩余0.25 mol fe继续发生反应：2fe3fe=3fe2。消耗fe30.5 mol，剩余的fe3为1.25 mol0.5 mol0.75 mol，该反应生成0.75 mol fe2。选项a没有指明no气体是否处于标准状况，a项错误；最终溶液中fe3与fe2物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为11，b项正确；因第一个反应消耗1.25 mol no，即剩余4 mol1.25 mol2.75 mol no，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，c项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，d项错误。答案：b4(2015超级中学预测卷)cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在naoh溶液中得到nano3和nano2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()a若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol nano3b常温下，cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应c标准状况下收集的氮氧化物为20.16 ld反应过程中生成的cu(no3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即cucu2，hno3nano2,51.2 g cu为0.8 mol，共失电子0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知hno3nano2得1.6 mol电子，故产物中nano2的物质的量为0.8 mol，由na元素守恒可知另一种产物nano3为0.2 mol，a正确；常温下，cu能与浓硝酸反应，b错误；部分no2会转化为n2o4，而n2o4在标准状况下不是气体，c错误；反应过程中生成的cu(no3)2、nano3是氧化产物，nano2和氮的氧化物是还原产物，d错误。答案：a5(2015河南八市联考)强酸性溶液x中可能含有na、k、nh4、fe2、al3、co23、so23、so24、cl、no2中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()ax中肯定存在na、fe2、al3、nh4、so24 b气体f经催化氧化可直接生成气体dc沉淀c一定是baso4、沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀一定是al(oh )3dx中不能确定的离子是 a13 、na、k和cl解析：根据题意和实验过程则有 强酸性溶液中co23、so、no 2不能存在； x溶液中加入过量ba(no3)2溶液生成沉淀c应是baso4，说明有so24存在；生成气体a应为no，说明有fe2存在，(即3 fe24h no 3=3 fe3no2h2o)； 溶液b加入过量naoh溶液，生成的沉淀g为fe(oh)3；生成的气体f为nh3，说明有nh4存在； 溶液h通入co2生成沉淀i，由于前面加入过量的ba(no3)2溶液，引入了大量ba2，所以沉淀中一定有baco3，又由于前面不能确定溶液x中是否存在al3，所以这里也不能确定沉淀中有al(oh)3；溶液j的焰色反应呈黄色，说明溶液j中有na，但由于前面加入过量naoh溶液，引入了较多的na，因此不能确定溶液x中是否存在na；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液x中是否有k；另外，上述实验过程还不能确定溶液x中是否存在cl。答案：d6(2015广东六校联考)下列离子在溶液中能大量的一组是()ak、h、clo、sobfe3、mg2、no、cocna、ca2、hco、ohdal3、nh、cl、so解析：本题考查了离子共存在知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。h、clo、so等离子不能大量共存，a选项不合题意；fe3与co能发生相互促进的水解反应，mg2与co反应生成mgco3沉淀，b选项不合题意；hco与oh反应生成co，co与ca2反应生成caco3沉淀，c选项不合题意。答案：d7(2015沈阳一模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存在的()a加铝粉能产生氢气的溶液中：na、k、alo、s2obc(h)/c(oh)1010的溶液中：no、na、fe2、soc使甲基橙变红的溶液中：mg2、no、k、sod强碱性溶液中：ba2、cl、sio、na解析：本题考查限定溶液中离子能否大量共存，意在考查考生的分析判断能力。a项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，alo、s2o在强酸性溶液中不能大量存在；b项，c(h)/c(oh)1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中no具有强氧化性，能将fe2氧化为fe3；c项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；d项，sio和ba2在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。答案：c8(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()a25时由水电离产生的c(h)11012 mol/l的溶液：na、nh、br、cobfecl3溶液中：k、na、scn、clc遇酚酞变红的溶液：fe3、hco、s2、fe2d无色透明的溶液：mg2、al3、no、h解析：本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25时由水电离产生的c(h)11012 moll1的溶液，其ph可能为2或12，当ph2时，co不能大量存在，当ph12时，nh不能大量存在，a项不符合题意；fe3与scn因发生络合反应生成fe(scn)3而不能大量共存，b项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，fe3、fe2、hco均不能大量存在，c项不符合题意；d项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。答案：d9下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe 解析：a项错误，fe3与苯酚发生反应；b项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；c项错误，没有遵循物料守恒原则；d项正确，1 l 0.1 moll1的fe2(so4)3溶液中含fe3 0.2 mol，足量的zn可将0.2 mol fe3还原得到0.2 mol的fe，即质量为11.2 g。答案：d1025 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph1的溶液中：na、k、mno、cobc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cld0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2、nh、scn、so解析：ph1的溶液呈酸性，co不能大量存在，a不正确；c(h)11013 moll1的溶液呈碱性，mg2、cu2不能大量存在，b不正确；0.1 moll1 fecl3溶液中，scn不能大量存在，生成fe(scn)3络合物，d不正确。答案：c二、非选择题(包括3小题，共40分)11(15分)已知：还原性：hsoi，氧化性：ioi2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。naio3nahso3i2na2so4h2so4h2o(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；当溶液中i与i2的物质的量之比为53时，加入的naio3为_mol。解析：(1)碘元素的化合价由5价降低到0价，硫元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：hsoi可知当nahso3溶液过量时io先被还原成i2，再被还原成i。(3)oa段，随着io的量增多，nahso3的量减少，io被还原成i至a点恰好完全反应，此时继续加入naio3，又发生naio3氧化i的反应：io6h5i=3i23h2o。当i与i2物质的量之比为53时，设加naio3为x mol，根据转移电子守恒，得5 mol2x6x5x mol。答案：(1) =2i27na2so43h2so42h2o(2)nai(3)io5i6h=3i23h2o12(10分)工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体(1)完成中反应的总化学方程式：naclh2o=naclo3_。(2)中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是_。解析：(1)根据反应，氯元素化合价升高，氢元素化合价降低，还应有h2生成，再根据化合价升降总数相等配平即可；(2)naclo3与kcl反应制kclo3属于复分解反应，溶解度小的溶质最先析出。答案：(1)naclh2o=naclo3h2(2)复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体13(2015云南名校统考，15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。(1)二氧化铈(ceo2)在平板电视显示屏中有着重要的应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3，ceo2在该反应中作_剂。(2)自然界中cr主要以3价和6价存在，6价的cr能引起细胞的突变。可以用亚硫酸钠溶液将cr2o还原为cr3，写出该过程中发生反应的离子方程式：_。(3)钛(ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。(4)niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于