高考化学二轮复习 诊断卷（十）氧化还原反应（重点讲评课）.doc

诊断卷（十）氧化还原反应1下列说法正确的是()a根据反应cuh2so4cuso4h2可推知cu的还原性比h2的强b在反应cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化剂c在反应3no2h2o=2hno3no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生2(2015乐山二诊)cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so23(2015临沂一模)naclo2可用作造纸的漂白剂，它由h2o22clo22naoh=2naclo22h2oo2制得，下列说法正确的是()ah2o2是氧化剂，h2o2中的氧元素被还原b每生成1 mol o2转移的电子的物质的量为4 molcclo2中的氯元素被氧化dclo2是氧化剂，h2o2是还原剂4(2015上海高考改编)下列反应中的氨与反应4nh35o2=4no6h2o中的氨作用相同的是()a2na2nh3=2nanh2h2bnh3hcl=nh4clc4nh36no=5n26h2od3sih44nh3=si3n412h25(2015淄博模拟) 已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o()；5cl2i26h2o=10hcl2hio3()。下列说法正确的是()a还原性：cocl2hcli2b氧化性：co2o3cl2hio3c反应中hcl是氧化剂d反应中cl2发生氧化反应6(2015南充一诊)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论a在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2fe2cl2=2fe32clfe2具有还原性b在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液fe2zn=fezn2zn具有还原性c在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液fe3fe=2fe2铁单质具有还原性d在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2fe3cu=2fe2cu2fe3具有氧化性7.(2015海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 3clo 4oh=2ro3cl5h2o。则ro中r的化合价是()a3b4c5 d68(2015湖北模拟)下列化学反应先后顺序判断正确的是()a含有等物质的量的h、al3的溶液中，逐滴加入naoh溶液：h、al3、al(oh)3 b含有等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2 c含有等物质的量的nacl、na2s的溶液中加入agno3溶液：nacl、na2s d含有等物质的量的fe3、cu2的溶液中加入铁粉：cu2、fe39(2015上海高考改编)工业上将na2co3和na2s以12的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a硫元素被氧化b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d相同条件下，每吸收10 m3 so2就会放出2.5 m3 co210工业上以铬铁矿(主要成分为feocr2o3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(na2cr2o72h2o)，其主要反应为4feocr2o3 8na2co3 7o28na2cro4 2fe2o3 8co22na2cro4h2so4=na2so4 na2cr2o7h2o下列说法正确的是()a反应和均为氧化还原反应b反应的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应中每生成1 mol na2cro4时电子转移3 mol11已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关。当n(koh)a mol时，下列有关说法错误的是()a若某温度下反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol12(1)(2015安徽高考)请配平下面反应的化学方程式：nabo2sio2nah2=nabh4na2sio3。(2)(2014新课标卷节选)pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(3)(2014新课标卷节选)h3po2的工业制法是：将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2，后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式_。13(2015胶州模拟).煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes27o22h2o4h2fe24so ；_fe2_o2_h_fe3_；fes22fe33fe22s；2s3o22h2o4h2so。已知：fes2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来.在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成io)从以上实验可知，clo、i2、io的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(cufes2)冶炼铜，副产品中也有so2 ，冶炼铜的反应为8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2。若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。答 案1选b电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，a项错误；b项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；c项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；d项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。2选c 根据题意知，cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2cuso44ki=2k2so42cuii2，向反应后的混合物中不断通入so2气体，发生的反应为so22h2oi2=h2so42hi。滴加ki溶液时，碘元素的化合价升高，ki被氧化，铜元素的化合价降低，则cui是还原产物，a正确；通入so2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，so2体现还原性，b正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，c错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：cu2i2so2，d正确。3选d根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，a不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol o2转移的电子的物质的量为2 mol，b不正确；clo2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，c不正确；根据以上分析可知，clo2是氧化剂，h2o2是还原剂，d正确。4选c在反应4nh35o2=4no6h2o中n元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后no中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。a.在2na2nh3=2nanh2h2反应中，h元素的化合价由nh3中的1价变为反应后h2中的0价，化合价降低，得到电子，所以nh3作氧化剂，不符合题意。b.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。c.在4nh36no=5n26h2o中，nh3中的n元素的化合价由3价变为反应后n2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。d.在3sih44nh3=si3n412h2中，nh3中的h元素的化合价由1价变为h2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。5选ba项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为hclcocl2，中还原性为i2hcl，故a错误；b项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为co2o3cl2，中氧化性为cl2hio3，则氧化性为co2o3cl2hio3，b正确；c项，反应中cl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，故c错误；d项，中cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故d错误。6选aa项现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确；b项结论应该为fe2有氧化性，错误；c项离子方程式没配平，错误；d项实验现象应该为cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，错误。7选d根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以ro中r元素的化合价为6价。8选a酸性由强到弱为h、al3、al(oh)3，则逐滴加入naoh溶液，反应先后顺序为h、al3、al(oh)3，a正确；还原性由强到弱为i、fe2、br，则缓慢通入氯气的先后顺序为i、fe2、br，b错误；溶度积为ksp(agcl)ksp(ag2s)，则加入agno3溶液反应的先后顺序为na2s、nacl，c错误；氧化性为fe3cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为fe3、cu2，故d错误。9选da在反应物na2s中s元素的化合价为2价，在so2中s元素的化合价为4价，反应后产生的物质na2s2o3中，s元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。b.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是na2co32na2s4so2=3na2s2o3co2，在反应中氧化剂so2与还原剂na2s的物质的量之比为4221，错误。c.根据b选项的化学方程式可知，每生成3 mol na2s2o3，转移8 mol电子，则产生1 mol na2s2o3，转移 mol电子，错误。d.根据反应方程式可知消耗的so2与产生的co2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗so2与产生的co2的体积之比也为41，故d项正确。10选b反应中o元素的化合价降低，fe元素、cr元素的化合价升高，所以o2是氧化剂， feocr2o3是还原剂，b项正确。11选d反应后，当11时，根据得失电子守恒有：c(cl)c(clo)5c(clo)，由此可求出，a项正确；根据元素守恒知b项正确；因反应中肯定有cl生成，当价态升高的氯元素全部以clo形式存在时，a mol koh需要消耗a mol cl2，此时转移电子a mol，当价态升高的氯元素全部以clo形式存在时，由6koh3cl2=5kclkclo33h2o知，此时转移电子a mol，c项正确；由反应方程式知，kclo3的最大理论产量为a mol，d项错误。12解析：(1)在该反应中，金属na由0价升高到1价，而h2中的h由0价降低到1价，其余元素的化合价都未改变，可设nabh4的系数为1，根据h守恒可知h2的系数为2，根据电子守恒可知，na的系数为4，根据b守恒可知nabo2的系数为1，根据na守恒可知na2sio3的系数为2，根据si守恒可知sio2的系数为2。(2)由题意可知，生成的黄绿色气体应为cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价降低，反应的化学方程式为pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2o。(3)根据得失电子守恒及原子守恒，可写出p4与ba(oh)2溶液反应的化学方程式：2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph3。答案：(1)124212(2)pbo24hcl(浓)pbcl2cl22h2o(3)2p43ba(oh)26h2o=3ba(h2po2)22ph313解析：.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4fe2o24h4fe32h2o；(2)反应中的还原剂是fes2；(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；.在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2icloh2o=i2cl2oh；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，i2会继续被氧化蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是i25clo2oh=2io5clh2o；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：cloi2；cloio，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：ioi2；故clo、i2、io的氧化性由强到弱的顺序是cloioi2；.在反应中8cufes221o