高考化学考点突破训练 4.1含硫化合物的性质和应用.docVIP

含硫化合物的性质和应用题组训练1(2014天津大港一中月考)下列可用来区别so2和co2气体的是()澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液a bc d解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2h2sso2=3s2h2o)、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。答案d2(2013上海)将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成。x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2解析a选项，生成单质硫沉淀；b选项，cl2与co2不反应，无沉淀；c选项，nh3与co2反应生成co，co与ba2生成baco3沉淀；d选项，cl2与so2反应生成so，so与ba2生成baso4沉淀。答案b3下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析a项中so2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，so2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如cl2，不仅仅是so2；c项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，从而失去漂白能力。答案b4.右图是检验某无色气体a是so2和co2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)b中加入的试剂是_，作用是_。(2)c中加入的试剂是_，作用是_。(3)d中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，c中应观察到的现象是_。解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验so2(2)酸性kmno4溶液除去so2并检验so2是否除尽(3)澄清石灰水检验co2(4)酸性kmno4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)归纳总结1.漂白原理的比较2.检验so2和co2同时存在的一般流程特别提醒有时为简化装置，可将除去so2和检验so2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性kmno4溶液，现象是酸性kmno4溶液颜色变浅。考点2 硫酸及so的检验1.浓硫酸与稀硫酸的比较特别提醒在涉及与硫酸的反应时，要注意分析在浓度不同时的反应情况：锌和浓硫酸反应时，如果锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，zn仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是so2和h2的混合气体；cu与浓硫酸反应时，如果cu过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，两者将不再反应。2so的检验(1)检验so时要防止其他离子的干扰。ag干扰：先用盐酸酸化，能防止ag干扰，因为agcl=agcl。co、so干扰：因为baco3、baso3也是白色沉淀，与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验so时，必须用酸酸化(不能用hno3酸化)。例如：baco32h=h2oco2ba2。所用钡盐不能用ba(no3)2溶液，因为在酸性条件下，so、hso、so2等会被溶液中的no氧化为so，从而得出错误的结论。(2)正确操作。被检液取清液有无白色沉淀(判断有无so)。题组训练5.(2014临沂模拟)cuso4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()a途径所用混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为32b与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想c生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：d利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析3cu8h2no=3cu22no4h2o，h和no的个数比为82，所以混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为32，a项正确；途径中不产生有毒气体，b项正确；浓硫酸和cu反应生成cuso4和so2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：7，而水解反应为吸热反应，加热可促进so的水解，使溶液的ph增大。答案(1)sh2h2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)2h2so4(浓)cco22so22h2o(其他合理答案也可)(4)h2so32oh=so2h2o大于na2so3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使so水解程度增大，因而ph增大10在下列物质转化中，a是一种正盐，d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，e是酸，当x无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：abcde当x是强酸时，a、b、c、d、e均含同一种元素；当x是强碱时，a、b、c、d、e均含另外同一种元素。请回答：(1)a是_，y是_，z是_。(2)当x是强酸时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。(3)当x是强碱时，e是_，写出b生成c的化学方程式：_。解析本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由d的相对分子质量比c的相对分子质量大16，容易联想d比c分子增加1个氧原子，则d可能是氧化物，而e为酸，则应为含氧酸，而y是能提供“o”的物质，a为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知a可能是铵盐：anh3nono2hno3是可能的，而a与强酸反应时，生成的物