高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 计时双基练4 离子反应 离子方程式 新人教版.doc

计时双基练(四)离子反应离子方程式(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()a铜、石墨均导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析电解质必须是化合物，a项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，b项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，c项错误。答案d2下列电离方程式中正确的是()anahso4溶于水：nahso4nahsob次氯酸电离：hclo=clohchf溶于水：hfh2oh3ofdnh4cl溶于水：nhh2onh3h2oh解析nahso4是强电解质，电离方程式不应使用“”；hclo是弱酸，电离方程式中应使用“”；d项不是电离方程式是水解方程式。答案c3(2015南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项忽视醋酸为弱电解质，错误。只有d项正确。答案d4(2016辽宁大连高三考试)限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合2hco=co2h2o这个离子方程式的化学方程式共有()a15个b12个c9个d6个解析符合题述离子方程式的反应可以是：hcl、h2so4、khso4、nahso4、nh4hso4五种物质与k2co3、na2co3、(nh4)2co3三种物质两两之间的反应，共15个。答案a5(2015上海卷)(双选)离子方程式2ca23hco3oh2caco3co3h2o可以表示()aca(hco3)2与naoh溶液反应bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应解析a选项ca(hco3)2与naoh按物质的量之比23反应可以得到题干给出的离子方程式，a选项正确；b选项nahco3与ca(oh)2按物质的量之比32反应可以得到题干给出的离子方程式，c、d选项发生反应均不能得到题干给出的离子方程式，c、d选项错误。答案ab6(2016唐山期末)下列离子方程式错误的是()ana与水反应：2na2h2o2na2ohh2bfecl3溶液腐蚀铜印刷电路板：fe3cufe2cu2c明矾溶液中加入过量naoh溶液：al34ohalo2h2od盛放naoh溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：sio22ohsioh2o解析b选项不符合电荷守恒和电子守恒，正确的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2，错误。答案b7(2015辽宁五校联考)下表第栏与第栏中的化学反应都可以用第栏中的离子反应方程式表示的是()选项第栏第栏第栏a.往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al6h2o= 2al(oh)33h2b.往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液往fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c.往ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液往ca(hco3)2溶液中滴入少量的naoh溶液ca2ohhco = caco3h2od.往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh= hco解析a项错误，al与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与naoh的量无关，离子反应方程式均为2al2oh2h2o=2alo3h2；b项错误，往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能利用同一离子反应方程式表示；c项正确，往ca(hco3)2溶液中滴入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能利用同一离子反应方程式表示；d项错误，往naoh溶液中通入过量co2，反应生成碳酸氢钠，往naoh溶液中通入少量co2，反应生成碳酸钠，不能利用同一离子反应方程式表示。答案c8(2016湖南东部六校高三联考)下列离子方程式书写正确的是()a向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26clbnaclo溶液和fecl2溶液混合：2clofe22h2o=fe(oh)22hcloc在强碱溶液中naclo与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4hd用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o通电,2cuo24h解析足量的氯气将br和fe2完全氧化成br2和fe3，a项正确；naclo溶液和fecl2溶液混合，会发生氧化还原反应，b项错误；在强碱溶液中不生成h，正确的离子方程式为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，c项错误；用铜作电极电解cuso4溶液，铜的还原性比oh强，故cu先于oh放电，阳极：cu2e=cu2，阴极：cu22e=cu，相当于电解精炼铜，不会产生o2，d项错误。答案a9(2016合肥质检)下列反应离子方程式正确的是()ana2co3溶液呈碱性：co2h2oh2co32ohbnahco3溶液中加过量ca(oh)2溶液：ca22oh2hco=caco3co2h2oc漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：closo2h2o=hclohsod向naalo2溶液中通入过量co2：alo co22h2o=al(oh)3hco解析多元弱酸根(正盐)的水解是分步的，a项错误；nahco3溶液加入过量ca(oh)2溶液后溶液中不会存在co，正确的离子方程式为 ca2oh hco=caco3h2o，b项错误；漂白粉溶液中通入过量so2，不能有强氧化性的hclo和强还原性的hso同时生成，c项错误；d项正确。答案d10下表中关于离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价a.fe3o4与稀硝酸反应：fe3o48h=2fe3fe24h2o正确b.向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确d.febr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为12解析fe3o4与稀硝酸反应生成fe3和no，a项评价错误；碳酸镁是微溶物质，不应该写成离子形式，b项评价正确；铵根离子能和氢氧根离子反应生成一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为2nhba2so2oh=baso42nh3h2o，c项评价错误；亚铁离子的还原性强于溴离子，febr2溶液与等物质的量的cl2反应，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化，d项所给离子方程式正确，评价错误。答案b二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_ (填选项字母)。a向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用如图中的_(填选项字母)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。解析(1)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。(2)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀，离子方程式为：ba2ohsoh=baso4h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量，反应的离子方程式为：hsoba2oh=baso4h2o。(3)向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当ba(oh)2与h2so4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线c正确。(4)ba(oh)2与h2so4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案(1)ba22oh2hso=baso42h2o(2)a(3)c(4)下沉12(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“ba2so=baso4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的则只能用化学方程式表示，如cuoh2cuh2o。答案(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naohnahso4bacl2=baso4hclnacl13(13分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子kagmg2cu2al3nh阴离子clconososioi甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ _。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ _。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_ _(请用离子方程式说明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含nh；根据可确定溶液中不含k。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为no，则原溶液中一定含有no和i，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为so、cl、no和i，溶液中含有的阳离子为mg2、al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是mg2、al3水解的缘故。(4)加入naoh溶液，mg2转化为mg(oh)2沉淀，al3最后转化为naalo2，最终得到0.01 mol mg(oh)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g mgo。答案(1)k、nh、cu2(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)mg2、al3cl、no、so、i酸mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h(4)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o0.414(13分)小刚同学对so2分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液的反应进行实验探究。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_ _。(2)小刚将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。(3)(2)中实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析(1)少量的so2通入到ba(oh)2溶液中发生反应so2ba22oh=baso3h2o；过量的so2