高考化学总复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业 新人教版.doc

化学平衡的移动化学反应进行的方向时间：45分钟一、选择题1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()a光照新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so3答案：b解析：催化剂对化学平衡没影响，所以b不能用化学平衡移动原理解释。2对于化学反应方向的确定不仅与焓变(h)有关，也与温度(t)、熵变(s)有关，实验证明，化学反应的方向应由hts确定，若hts0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程只与焓变有关答案：a解析：a项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，正确；b项，放热、熵增时，hts0，反应一定能自发进行，错误；d项，固体的溶解也与熵变有关。3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()a2n2(g)o2(g)=2n2o(g) h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s) h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g) h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l) h98 kjmol1答案：d解析：反应自发进行的前提条件是反应的hts0，s0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于b项，h0，s0，在较低温度下，hts0，s0，若使反应自发进行，即hts0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于d项，h0，在任何温度下，hts0。下列有关说法正确的是()a加压有利于化学平衡向正反应方向移动b该反应的化学平衡常数表达式为：kc升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率d使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率答案：d解析：a项，加压，化学平衡向逆反应方向移动，a错；b项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，b错；c项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，c错。5对于反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)h0，在其他条件不变的情况下()a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案：b解析：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响。催化剂的加入对平衡移动无影响，且可逆反应中的h是指完全反应时的热效应，故也不改变，a错；该反应前后气体体积不变，故压强的改变对平衡移动无影响，b正确；升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，放出热量减小，c错；若在原电池中进行，化学能将转变成电能，放出的热量大大减少，d错。6合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co(g)h2o(g)co2(g) h2(g)h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂答案：b解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。该反应的反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，co转化率不变，a项错误；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，co转化率增大，b项正确；增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，h2o的转化率增大，但co的转化率降低，c项错误；更换催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，co转化率不变，d项错误。7(2016荆门高三模拟)为了研究一定浓度fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()aph越小氧化率越大b温度越高氧化率越小cfe2的氧化率仅与溶液的ph和温度有关d实验说明降低ph、升高温度有利于提高fe2的氧化率答案：d解析：由可知，温度相同时ph越小，氧化率越大，由可知，ph相同时，温度越高，氧化率越大，c项，fe2的氧化率除受ph、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。8(2016北京丰台一模)已知a(g)b(g)c(g)d(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.2 mol的a和0.8 mol的b，反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1。下列说法中正确的是()a4 s时c(b)为0.76 moll1b830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1 200时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为0.4答案：b解析：a的浓度减少量c(a)0.005 moll1s14 s0.02 moll1，所以b的浓度减少量为0.02 moll1,4 s时c(b)0.4 moll10.02 moll1，a选项错误；b选项依据三段式进行计算：a(g)b(g)c(g)d(g)始态(moll1)0.10.400反应的量(moll1)xxxx平衡(moll1)0.1x0.4xxxk1，x0.08，b选项正确；温度越高，平衡常数越小，所以升高温度平衡左移，c选项错误；d选项，平衡常数为2.5，错误。9对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，下列研究目的和示意图相符的是()abcd研究目的压强对反应的影响(p20，且a3c若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，此时v(正)v(逆)d200时，向容器中充入2 mol a和1 mol b，达到平衡时，a的体积分数小于0.5答案：d解析：参加反应的a、b分别为0.4 mol、0.2 mol ，生成c为0.2 mol，所以化学方程式为2a(g)b(g)c(g)，所以当a2时，c的体积分数最大，b选项错误；a选项，0.02 mol(lmin)1，错误；c选项，容器的体积不变，a、b、c物质的量不变，所以浓度不变，反应速率不变，错误；图所示的平衡状态下，a的体积分数为0.5，d选项，相当于在图所示基础上再按21充入a、b，相当于在原平衡基础上加压，平衡右移，a的转化率增大，体积分数减小，正确。11(2015江苏)(双选)在体积均为1.0 l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol co2和0.2 mol co2，在不同温度下反应co2(g)c(s)2co(g)达到平衡，平衡时co2 的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()a反应co2(g)c(s)=2co(g)的s0、h2p总(状态)c体系中c(co): c(co，状态)v逆(状态)答案：bc解析：本题考查化学平衡的图像分析。a项，由反应中各物质状态可以看出，s0；由图中曲线走势可以看出，温度升高，c(co2)降低，平衡右移，正反应为吸热反应，h0，a项错误；b项，根据理想气体状态方程pvnrt，温度、体积一定时，总压强与总物质的量成正比。co2(g)c(s)=2co(g) n(始)/mol 0.2 0 n(转)/mol 0.12 0.24 n(平)/mol 0.08 0.24 co2(g)c(s)=2co(g) n(始)/mol 0 0 n(转)/mol 0.02 0.04 n(平)/mol 0.08 0.04状态平衡时n总0.32 mol状态i平衡时n总0.12 mol可知平衡时体系总压强p总：p总(状态 )2p总(状态)，b项正确。c项，由b项分析可知：c(co，状态)0.24 mol/l，可以看成是体积扩大1倍后所达平衡的等效平衡，体积扩大1倍后瞬间(假设平衡还未开始移动)c(co)0.12 mol/l，根据勒夏特列原理，平衡将右移，平衡时即状态 c(co) 0.12 mol/l，故c(co，状态 )2c(co，状态 )，c项正确。d项，温度越高反应速率越大，v(状态)v(状态)，逆反应速率v逆：v逆(状态)nbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减小d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案：c解析：分析表中数据知，温度相同时增大体积，c(y)变化的趋势知，增大体积平衡向气体体积增大的方向移动，故m0，b和d都是错误的。解答本题的关键是数据分析与平衡移动原理结合。二、非选择题13在容积为2 l的密闭容器内，t时发生反应：ma(g)nb(g)pd(g)qe(s)h0(m、n、p、q为最简比例的整数)。反应过程如图所示：(1)反应开始至达到平衡时，用d表示该反应速率为_。(2)该反应的化学平衡常数k的数值为_(保留至两位小数)。(3)下列措施能增大b的转化率的是_。a再加入2 mol a和1 mol bb保持体积不变通入1 mol bc移出部分物质dd再加入2 mol a、1 mol b和0.6 mol d(4)在t时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol a、0.8 molb、0.9 mol d、0.5 mol e反应，达到平衡后，a的浓度_ 0.2 moll1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。答案：(1)0.1 moll1min1(2)1.69(3)acd(4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol a、1.0 mol b，平衡浓度则与图中a浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol a、1.0 mol b后再加入0.1 mol b，平衡正向移动。解析：(1)v(d)0.1 moll1min1(2)根据图中数据可以写出化学方程式为2a(g)b(g)3d(g)e(s)，平衡后的浓度分别为c(a)0.2 moll1，c(b)0.4 moll1，c(d)0.3 moll1，e为固体，不考虑浓度，则平衡常数为：1.69。(3)若再加入0.8 mol a和1 mol b时，平衡不移动，b的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol a，则平衡正向移动，b的转化率增大，a项正确；通入b物质，尽管平衡向正反应方向移动，但b的转化率减小，b项错误；移出部分物质d，平衡正向移动，b的转化率增大，c项正确；d项中将0.6 mol d“一边倒”转化成反应物后，相当于再加入2.4 mol a和1.2 mol b，根据a项的考虑方法可知d项正确。(4)将题中加入量向左边倒，可知相当于加入0.8 mol a、1.1 mol b和0.2 mol e(固体，不影响平衡)。与起始加入量相比增加0.1 mol b，平衡右移，a的浓度减小。14在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(nh3)为_。(2)该反应达到平衡时h2的转化率_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 moll1b0.12 moll1c0.10 moll1d0.08 moll1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时nh3的浓度约为0.25 moll1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时nh3浓度的变化曲线。答案：(1)0.025 mol/(lmin)(2)50%(3)a、c(4)向正反应方向(5)下图：解析：(1)4 min时达到平衡，v(nh3)0.025 mol/(lmin)(2)(3)n23h22nh3始(moll1)0.10.30转(moll1)0.050.150.1平(moll1)0.050.150.1所以(h2)50%改变温度，平衡必移动，nh3的物质的量浓度不可能再是0.1 mol/l，可逆反应不彻底，nh3的浓度达不到0.2 mol/l。15(2014山东)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g) k2h2”“不变升高温度(3)c(no)c(no)c(ch3coo)bc解析：本题考查化学平衡常数之间的关系、化学平衡计算、盐的水解等。(1)根据盖斯定律，2()()约去clno可得总反应，k，k1，k2，故k。(2)反应生成clno的浓度为：c(clno)7.5103 moll1min110 min7.5102 moll1。2no(g)cl2(g)2clno(g)起始浓度(moll1)：0.10.05：7.5102 3.751027.5102：2.51021.251027.5102故平衡时cl2的物质的量为：1.25102moll12 l2.5102 mol，no的转化率为：100%75%，该反应是气体计量系数减小的反应，恒压