高考化学一轮复习 微考点 第94练 微粒作用与晶体性质 苏教版.doc

微粒作用与晶体性质一、单项选择题1下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体a氮化硅磷酸单质硫b单晶硅氯化铝白磷c金刚石烧碱冰d铁尿素冰醋酸2.(2015南京调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为c60si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含c60，也有si60结构。下列叙述正确的是()a该物质有很高的熔点、很大的硬度b该物质形成的晶体属于分子晶体c该物质分子中si60被包裹在c60里面d该物质的相对分子质量为1 2003(2015阳泉15中第一阶段考试)碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()a b c d4干冰和二氧化硅晶体同属a族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()a二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量bco键键能比sio键键能小c干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体d干冰易升华，二氧化硅不能5(2015安徽怀宁中学开学考试)下列说法正确的是()a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()sicsihclhbrhicon2h2a bc d二、不定项选择题7下列有关晶体的说法正确的是()a原子晶体的熔点一定高于离子晶体b由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定c沸点：csclnaclh2ohclhfd固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体8(2015连云港调研)已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是()a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构9下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaobao三、非选择题10(2015大连24中五模)由cu、n、b、ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。(1)na与cl形成的晶体很脆，经不起锤击，si与o形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因_。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_；图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。答案解析1c磷酸属于分子晶体，a错误；氯化铝属于分子晶体，b错误；铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体，d错误。2b由分子式及信息可知该物质为分子晶体，a错误，b正确；si的原子半径大于c，所以si60的体积大于c60的，c错误；相对分子质量(1228)602 400，d错误。3a金刚石里是cc键，碳化硅是csi键，显然cc键长短一些，断开它需要消耗更多能量，因此金刚石熔点大于碳化硅，同理，碳化硅熔点大于晶体硅，故熔点最高的是金刚石，最低的是晶体硅，a正确。4c干冰和sio2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，sio2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以二氧化硅熔点较高。5a分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，a正确；分子中含有2个h原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，b错误；含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，c错误；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如n元素的非金属性大于p元素的，但氮气比p单质稳定，d错误。6b一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点较高。sic和si是原子晶体，熔、沸点较高，键长sicsisi，所以熔、沸点sicsi；剩余其他物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、co为极性分子，极性分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是。7d原子晶体的熔点不一定高于离子晶体，如al2o3(2 045 )sio2(1 723 )，a错误；氢键一般能影响物质的物理性质，如熔点、沸点、密度等，而影响分子稳定性的是化学键(共价键)，b错误；沸点的高低顺序应为naclcsclh2ohfhcl，c错误；分子晶体在熔融状态下不导电，d正确。8d晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，a正确；碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，b正确；构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，c正确；金刚石中只有非极性共价键，但c3n4晶体中c、n之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，d错误。9ac由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以 naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，a错误；r(f)r(cl)r(br)，故 naf、nacl、nabr 的晶格能依次减小，b正确；在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4，c错误；r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao 中离子键依次减弱，晶体能依次减小，硬度依次减小，d正确。10(1)氯化钠属于离子晶体，阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构(2)bo2(或bo)sp2、sp3解析(2)