高考化学一轮复习 微考点 第8练 与离子反应有关的综合推断 苏教版.doc

与离子反应有关的综合推断1(2015山东临清二中第一次模拟)有一混合物的水溶液，只可能含下列离子中的若干种：k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生。第二份加过量naoh溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量bacl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；(3)试确定k是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。2(2015连云港联考)100 ml某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，会产生h2；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则：(1)溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_。(2)cd的离子方程式为_。(3)由ab及cd有关数据可计算出某两种离子的物质的量浓度分别为_moll1和_moll1。3(2015淮安高三冲刺)某溶液中可能含有fe2、mg2、cu2、nh、al3，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：(1)淡黄色固体是_(填化学式)。(2)溶液中含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。4(2015云南第一次月考)常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色；d的焰色反应呈黄色；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性；若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失；把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案解析1(1)fe3、mg2、co、ba2cl(2)so0.5 moll1nh0.2 moll1al302 moll1(3)是溶液中肯定存在的离子是nh、al3、so。经计算nh、al3物质的量都是0.02 mol，so物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，k一定存在解析(1)中有沉淀产生，溶液中可能含有cl、co、so；中气体是氨气，溶液中含0.02 mol nh；无沉淀生成，不含fe3、mg2；中产生的沉淀为al(oh)3，原溶液中存在al3，不存在co；1.02 g为氧化铝的质量，即每份溶液中含有0.02 mol al3；白色沉淀为硫酸钡，原溶液中存在0.05 mol so，则不存在ba2。(2)c(so)0.5 moll1，c(nh)0.2 moll1，c(al3)0.2 moll1。(3)100 ml溶液中正电荷的总物质的量为n(nh)3n(al3)0.02 mol30.02 mol0.08 mol，负电荷的总物质的量为2n(so)0.1 mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在k，无法判断cl是否存在。2(1)h、nh、mg2、al3co、no、fe3(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)10.5(或0.51)解析根据知，溶液显酸性，且加锌产生无色无味的h2，则溶液中不存在co和no；中产生白色沉淀，则不存在fe3；根据图知，溶液中含有mg2、al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，溶液中存在nh，根据溶液电中性可知，溶液中存在阴离子so。(2)cd为al(oh)3溶于naoh中，其离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o。(3)根据图像可知，ab为mg2、al3与naoh反应，消耗氢氧化钠为0.5 mol0.1 mol0.4 mol，cd为al(oh)3oh=alo2h2o，则消耗氢氧化钠为0.8 mol0.7 mol0.1 mol，则nal(oh)30.1 mol，根据铝元素守恒可知n(al3)0.1 mol，则c(al3)1 moll1；与镁离子反应的naoh为0.4 mol0.1 mol30.1 mol，则nmg(oh)20.05 mol，则c(mg2)0.5 moll1。3(1)na2o2(2)nh、al3、mg2c(mg2)c(al3)c(nh)113解析(1)淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为na2o2。(2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与na2o2加入量的关系，图像中加入8 mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有fe2和cu2，有nh、al3、mg2。加入8 mol na2o2之后，生成气体减少，故加入8 mol na2o2时，nh完全反应，由纵坐标可知：n(mg2)2 mol，n(al3)4 mol2 mol2 mol。当n(na2o2)8 mol时，由2na2o22h2o=4naoho2，可知n(o2)8 mol4 mol，所以n(nh)n(nh3)10 moln(o2)6 mol，故n(mg2)n(al3)n(nh)2 mol2 mol6 mol113。4(1)cu2、fe3(nh4)2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于试管中，滴加少量浓naoh溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明b中阳离子为nh解析五种水溶液均为无色，没有cu2、fe3；d中有na；b、c、e的溶液呈酸性则含有nh、al3、ag，d溶液呈碱性，则含有co，d为na2co3；a、c溶液不产生沉淀，则a、c中没有so；e和c溶液中生成沉淀，则c、e中分别含有ag、