高考化学一轮复习 微考点 第59练 多角度辨析强、弱电解质的概念 苏教版.doc

多角度辨析强、弱电解质的概念一、单项选择题1(2015安阳一中10月月考)下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()ana2so4 bc2h5ohchcl d液氨2(2015南京二模)下列说法正确的是()a电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强b强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离c强极性共价化合物不一定都是强电解质d多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3下列有关电解质的说法正确的是()a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物bhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质c易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子d由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质4下表中物质的分类组合完全正确的是()选项abcd强电解质nano3h2so4baso4agcl弱电解质hfcaco3hclonh3非电解质so2cs2h2oc2h5oh5.下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobh3po4溶于水：h3po43hpochf溶于水：hfhfdnahs溶于水：nahs=nahs，hshs26(2015宿迁检测)下列叙述中因果关系成立的是()a因为co2的水溶液可以导电，所以co2是电解质b因为so2可使溴水褪色，所以so2具有漂白性c因为加热后纯水的phv2，则说明ha的酸性比 hb的酸性强b中和后得到的两种溶液的ph均为 7c分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的ph均为3d分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后产生的h2的体积不相等10(2015连云港高三上学期一调)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.81054.9l010k14.3107k25.61011a.等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(h)、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，存在c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)答案解析1c题目中设置了两个条件：电解质，只有在水溶液中才能电离。b、d是非电解质，a在熔融状态下也可以导电。2c溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷数有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，a错误；98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，b错误；氟的非金属性最强，hf为强极性共价化合物，但hf在水溶液中部分电离，为弱电解质，c正确；溶液的导电能力与离子浓度和离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，d错误。3c强电解质也可能是共价化合物，如h2so4，a错误； naclo是强电解质，b错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，c正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，d错。4acaco3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，b错误；h2o是弱电解质，c错误；nh3是非电解质，d错误。5bh3po4溶于水要分步电离：h3po4h2poh、h2pohhpo、hpohpo。6d电解质必须是自身能电离出可自由移动的离子，co2自身不能电离，是非电解质，a错误；so2可使溴水褪色，是so2具有还原性，不能作为so2具有漂白性的依据，b错误；纯水加热后还是纯水，仍呈中性，只是水的电离程度增大，ph小于7，c错误。7b都是说明醋酸在水溶液中部分电离：ch3cooh ch3cooh，所以正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的h浓度比盐酸小，故产生h2速率慢，正确。说明了醋酸的水溶性；说明醋酸是电解质；说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。8d由al(oh)3电离可逆知al(oh)3为弱电解质；由中的沸点知alcl3为共价化合物，根据alcl3在溶液能完全电离可知其属于强电解质；根据复分解反应的规律可知中生成的(ch3coo)2pb为弱电解质。综合判断可知选项d正确。9adph 均为2的一元酸ha、hb，两种溶液中h浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积小的酸性较弱；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性。由以上分析可知，v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强，a正确；两种酸的酸性不同，则必定有弱酸，所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性，b错误；两种酸的酸性不同，当ph相同时，溶液稀释10倍后，若是强酸ph为3，若是弱酸ph小于3，所以稀释后二者的ph不同，c错误；由于两种酸的浓度不同，所以与足量的zn反应生成的氢气的体积不同，d正确。10d由电离常数ka的关系可知，1.81054.910105.61011，则酸性ch3coohhcnhco，显然等浓度时na2co3的水解程度最大，其溶液的ph最大，则等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，a错误；等体积混合，若ab恰好完全反应，因cn水解，溶液中存在c(na)c(cn)，b错误；冰醋酸中逐滴加水，电离产生的