高考化学一轮复习 微考点 第92练 微粒作用与分子性质 苏教版.doc

微粒作用与分子性质一、单项选择题1(2015常州调研)下列叙述正确的是()ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构bccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子，p4和no2都是共价化合物c在cao和sio2晶体中，都不存在单个小分子d键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，键是镜面对称，而键是轴对称2下列说法正确的是()a由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定b分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键c在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律d常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体3(2015淮安9月考试)下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是()f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a仅 b c d4某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()a不可能有很高的熔、沸点b不可能是单质c可能是有机物d可能是离子晶体5下列关于化学键的说法中，不正确的是()a化学键是一种作用力b化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合c化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成d非极性键不是化学键二、不定项选择题6(2015宿迁三校9月调研)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()abcd7(2015连云港一联)我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是()a所有反应物和生成物中都既含极性键又含非极性键b消耗22.4 l co2可制得乙酸60 gc该反应是氧化还原反应d该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%三、非选择题8(2015扬州模拟)fecl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，而fef3晶体的熔点高于1 000 。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：_。9在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体冰。其结构示意图如图所示：(1)1 mol冰中有_ mol“氢键”。(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子通过氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11 kjmol1)。已知冰的升华热是51 kjmol1，则冰中氢键的能量是_ kjmol1。(3)用x、y、z分别表示h2o、h2s、h2se的沸点()，则x、y、z的大小关系为_；其判断依据是_。答案解析1cncl3中所有原子都达到8电子结构，a错误；ccl4的结构对称，正、负电荷的中心重合为非极性分子，nh3是以极性键结合的极性分子，p4是单质而不是化合物，b错误；cao和sio2晶体，分别为离子晶体、原子晶体，所以都不存在单个小分子，c正确；键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，键是轴对称，而键是镜面对称，d错误。2b铵盐受热易分解，所以铵盐的化学性质不稳定，a错误；以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键，所以分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键，b正确；分子晶体中原子半径越大，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和所带电荷都有关系，c错误；常温下，hg为液体，其固态时为金属晶体，所以常温下为气态或液态的物质，其固态时不一定会形成分子晶体，d错误。3cf2、cl2、br2、i2都是由非极性分子构成的物质，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量就越高，因此物质的熔、沸点逐渐升高，但与共价键无关，不符合题意；由于元素的非金属性fclbri，所以它们的氢化物hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，符合题意；在金刚石中c原子之间以共价键结合，晶体硅中硅原子之间也以共价键结合，由于原子半径sic，元素共价键的强度ccsisi，因此断裂共价键消耗的能量金刚石比晶体硅高，因此金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，符合题意； naf、nacl、nabr、nai都是离子化合物，由于离子键的强度从naf、nacl、nabr、nai逐渐减弱，因此物质的熔点依次降低，但是与共价键无关，不符合题意。4a某晶体中含有极性键，该化合物可能是离子化合物如naoh，也可能是共价化合物如hcl。若是离子化合物，则熔、沸点较高；含有极性共价键的化合物可能是无机物，也可能是有机化合物如ch4；在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键。5d化学键是原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，a正确；化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，b正确；化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，c正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，d错误。6aa项中标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子；b、c、d项中标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子。7cd反应物中的ch4、co2只含有极性键，无非极性键，a错误；未注明是否为标准状况，22.4 l co2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，b错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，c正确；该反应为化合反应，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，d正确。8fef3为离子晶体，fecl3为分子晶体解析分子晶体熔、沸点比较低，离子晶体较高，fecl3用酒精灯加热即可气化，因为其为分子晶体。9(1