高考化学一轮复习 微考点 第45练 反应热计算与比较 苏教版.doc

反应热计算与比较一、反应热的计算1肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn键为942、o=o键为500、nn键为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a194 b391 c516 d6582已知：1 mol h2中化学键断裂时需要吸收 436 kj 的能量；1 mol cl2中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量；由氢原子和氯原子形成1 mol hcl时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是()a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1c氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1d氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol13目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)。阅读下图，计算该反应的反应热h_ kjmol1。二、反应热的大小比较4(2015苏州月考)下列各组变化中，化学反应热前者小于后者的一组是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h22h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1h2(g)o2(g)=h2o(l)h2t 时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2caco3(s)=cao(s)co2(g)h1cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2a b c d5分别向1 l 0.5 moll1的ba(oh)2溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系中正确的是()ah1h2h3bh1h2h2h3dh1h20bh50，h4h3ch1h2h3dh3h4h57(2015江苏四市调研)已知：co2(g)c(s)=2co(g)h1c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h2co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h3cuo(s)co(g)=cu(s)co2(g)h42cuo(s)c(s)=2cu(s)co2(g)h5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()ah10bh2 0ch2h3dh52h4h18(2015甘肃秦安二中模拟)工业上可利用co生产乙醇：2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)h1又已知：h2o(l)=h2o(g)h2co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h3工业上也可利用co2(g)与h2(g)为原料合成乙醇：2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(l)h。则：h与h1、h2、h3之间的关系是h_。答案解析1bh反应物的总键能生成物的总键能，由图可知n2h4(g)o2(g) =n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1。设断裂1 mol nh键所需能量为x kj，则154 kj4x kj500 kj2 752 kj534 kj，可求得x391，故选b。2c根据反应热的含义，形成2 mol hcl键放出热量4312 kj，断裂1 mol hh和clcl键分别吸收热量436 kj、243 kj，故h(4362434312) kjmol1183 kjmol1。3161.1解析设图像中甲烷燃烧的反应热为h1，二氧化碳生成一氧化碳和氧气的反应热为h2，氢气燃烧的反应热为h3，则ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)的反应热hh1h23h3846.3 kjmol1282 kjmol13(241.8 kjmol1)161.1 kjmol1。4a中的反应都是放热反应，因水由气态变成液态，放出热量，h1h2，正确；中的反应是放热反应，系数加倍，焓变数值也加倍，所以h12h20，所以h1h2，正确；恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2，q1q2，正确；h10，h20，故h1h2，错误。5b混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与ba(oh)2反应的同时会形成baso4沉淀，ba2、so之间形成化学键的过程