高考化学一轮复习 微考点 第26练 氯水和常见漂白剂性质探究 苏教版.doc

氯水和常见漂白剂性质探究一、单项选择题1.(2015无锡二模)常温下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 moll1的naoh溶液。整个实验进程中溶液的ph变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()a实验进程中可用ph试纸测定溶液的phb向a点所示溶液中通入so2，溶液的酸性和漂白性均增强cc点所示溶液中：c(na)2c(clo)c(hclo)d由a点到b点的过程中，溶液中减小2(2015连云港二模)在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是()a为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸b为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中c为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素cd为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3(2015温州十校联合体期初联考)某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了2个氧化还原反应a bc d二、不定项选择题4为增大氯水中c(hclo)，应采取的措施是()a加入naoh固体 b加入食盐固体c加入caco3 d加入na2so3固体5将过量的氯气通入30 ml浓度为10.0 moll1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3的共存体系。下列判断正确的是()a与naoh反应的氯气的物质的量无法确定b当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为14时，溶液中naclo和naclo3的物质的量之比为13c溶液中n(na)n(cl)可能为73d若cl2与naoh的反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25三、非选择题6(2015河南联考)二氧化氯(clo2)是一种高效消毒剂，沸点为11 。用氯酸钾粉末与草酸在60 时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置a中还应安装的玻璃仪器是_，装置b用冰水浴的原因是_。(2)装置a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式：_。(3)实验过程中，装置c中少量的clo2与naoh溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为11，其中一种为naclo2，写出装置c中生成这两种钠盐的离子方程式：_。 饱和溶液在温度低于38 时析出晶体naclo23h2o，在温度高于38 时析出晶体naclo2。请补充从naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤：a._；b_；c.洗涤；d.干燥。(4)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生clo2气体，离子方程式为_。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同ph的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是_。(5)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备clo2。用h2o2作还原剂制备clo2更受欢迎，其主要原因是_。7某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：(1)写出a中反应的离子方程式：_。(2)b中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：_。(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因：_。(4)d中干燥管中出现的现象及化学方程式：_。(5)有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。(6)有什么方法能证明非金属性cls，用一种相关事实说明：_。答案解析1c氯水中含有的次氯酸或次氯酸钠都具有强氧化性，所以在实验进程中不能用ph试纸测定溶液的ph，a错误；由于cl2so22h2o=h2so42hcl，通入so2后溶液的酸性增强，而漂白性减弱，b错误；c点时，溶液的ph7，为中性溶液，则c(oh)c(h)，氢氧化钠与氯水反应生成氯化钠和次氯酸钠，根据电荷守恒，则c(cl)c(clo)c(oh)c(h)c(na)，所以c(cl)c(clo)c(na)，再根据cl原子守恒，则c(cl)c(clo)c(hclo)，所以c点所示溶液中：c(na)2c(clo)c(hclo)，c正确；b点时溶液的酸性最强，说明此时氯水为饱和溶液，溶液为hcl和hclo的混合液，hcl是强电解质，而hclo是弱电解质，则氢离子浓度增大，对次氯酸的电离起抑制作用，所以氢离子浓度增大的程度大于次氯酸根离子，所以比值增大，d错误。2b漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，a正确；硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，b错误；维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素c，可增强治疗缺铁性贫血效果，c正确；乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，d正确。3a通入过量的氯气发生的反应有：socl2h2o=2hso2cl，cl22br=2clbr2，cl2h2ohclhclo,2hsio=h2sio3，2hco=h2oco2，根据上述反应nh、na浓度基本保持不变，正确；生成了硅酸，属于胶状物质，正确；产生co2气体，正确；生成了溴单质，溶液的颜色显橙色，正确；上述反应包括3个氧化还原反应，错误。4ccl2h2ohclohcl，为增大hclo的浓度，应使平衡正向移动，其中naoh与两种酸均反应，a错误；加入食盐固体，增大c(cl)，平衡会逆向移动，c(hclo)减小，b错误；加入caco3，只与hcl反应而不与hclo反应，因为酸性h2co3hclo，平衡正向移动，c(hclo)增大，c正确；na2so3会被cl2氧化，c(cl2)减小，平衡会逆向移动，c(hclo)减小，d错误。5bd由于氯气过量，氢氧化钠完全反应，产物中n(na)n(cl)，故n(cl2)0.15 mol，a错误；设naclo和naclo3的物质的量分别为x、y，由题意可知，nacl的物质的量为4(xy)，根据得失电子守恒，则有x5y4(xy)，由此得出xy13，b正确；根据方程式cl22naoh=naclnacloh2o和3cl26naoh=5naclnaclo33h2o知，当氧化产物只有naclo时，n(na)n(cl)21，当氧化产物为naclo3时，n(na)n(cl)65，故65n(na)n(cl)21，由于7321，c错误；参加反应的naoh的物质的量为0.03 l10.0 moll10.3 mol，根据c项方程式可知，氧化产物只有naclo时，转移电子数为0.3 mol0.15 mol，氧化产物只有naclo3时，转移电子数为0.3 mol0.25 mol，则0.15n0.25，d正确。6(1)温度计 常温下二氧化氯为气态(2)2kclo3h2c2o4k2co3co22clo2h2o(3)2clo22oh=clocloh2o蒸发结晶趁热过滤(4)5clo4h=4clo2cl2h2o反应生成的氯离子对该反应起催化作用(5)h2o2作还原剂时氧化产物为o2，而盐酸作还原剂时产生大量有毒的cl2解析(1)二氧化氯(clo2)沸点为11 ，用氯酸钾粉末与草酸在60 时反应可生成二氧化氯等物质，装置a必须添加温度控制装置，故装置a中还应安装的玻璃仪器是温度计；装置b用冰水浴的原因是clo2的沸点为11 ，沸点低，常温下二氧化氯为气态，用冰水可以使clo2冷凝为液体，收集在试管中。(3)naclo2溶液中制得naclo2晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤。(4)ph相同的盐酸中的反应速率比硫酸中快，说明是溶液中的cl可能会影响化学反应速率；一段时间后在硫酸中的发生速率也加快，就是由于随着反应：5clo4h=4clo2cl2h2o的进行，溶液中cl的浓度增大了。(5)用h2o2作还原剂制备clo2更受欢迎，其主要原因是h2o2作还原剂时氧化产物为o2，而盐酸作还原剂时会产生大量cl2，污染环境。7(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)cl2s2=s2cl(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，cl得电子能力强，故cl2氧化性大于s(4)产生大量白烟；8nh33cl2=6nh4cln2(5)(6)2fe3cl22fecl3、fesfes(或相同温度下相同状态的hcl的稳定性大于h2s或最高价氧化物对应的水化物的酸性hclo4 大于h2so4)解析(2)b中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为s单质。(3)氯原子最外层电子数比硫原子多一个，cl原子得电子能力强，故cl2氧化性大于s。(4)氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。(5)盐酸