高考化学一轮复习 真题专训 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物 新人教版.doc

基础课时3铁、铜及其重要化合物1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子()(2015广东理综，10b)(2)3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子()(2015广东理综，10d)(3)将fecl3固体溶于适量蒸馏水来配制fecl3溶液()(2015福建理综，8b)(4)在溶液中加kscn，溶液显红色，说明原溶液中有fe3，无fe2()(2015天津理综，2a)(5)观察fe(oh)2的生成()(2015重庆理综，4a)(6)fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜()(2014全国新课标，8d)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列说法正确的是()a铁的冶炼不涉及化学反应(2015北京理综，6d)bmg(oh)2mgcl2(aq)mg转化均能一步实现(2015江苏化学，8b)c氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014江苏化学，4d)d制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014广东理综，7a)答案d3(2015上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()anaoh bkmno4 ckscn d苯酚解析若加入naoh，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色fe(oh)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的fe(oh)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，a错误。kmno4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使kmno4的紫色褪去，而硫酸铁不能与kmno4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，b正确。kscn与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，c错误。苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，d错误。答案b4(2014重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()a将茶叶灼烧灰化，选用、和 b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 c过滤得到滤液，选用、和 d检验滤液中的fe3 ，选用、和 解析a项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；b项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；c项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；d项，检验fe3应选用kscn溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。答案b5(2015海南化学，17)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，a中反应的化学方程式为_，装置b中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取_。尾气的成分是_。若仍用d装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的fecl2会含有少量fecl3，检验fecl3常用的试剂是_。欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先_，再_。解析(1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置a为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置b的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故b中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置a是用于制取hcl气体；经浓h2so4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应fe2hcl=fecl2h2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用d装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与naoh溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是kscn溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃a处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃c处的酒精灯。答案(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o浓硫酸(2)hclhcl和h2发生倒吸可燃性气体h2不能被吸收(3)kscn溶液点燃a处的酒精灯点燃c处的酒精灯6(2013天津理综，9)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置a中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置b中冷水浴的作用为_；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为_。(7)电解池中h在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：h2s的原子利用率为100%；_。解析(1)装置a中fe在加热条件下与cl2反应生成fecl3：2fe3cl22fecl3。(2)根据题目信息可知，加热时fecl3固体易升华，所以沉积在装置a右端的fecl3经加热使其变为气体而进入收集器。(3)要防止fecl3潮解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析，都涉及“干燥”，其目的都是防止fecl3潮解。 (4)进入收集器的fecl3为气体，经装置b中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。fe2的检验可用k3fe(cn)6溶液，fe2与k3fe(cn)6溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有naoh溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)fe3具有氧化性，h2s具有还原性，二者发生氧化还原反应：2fe3h2s=2fe2s2h。(7)、(8)电解fecl2溶液，通过阴极：2h2e=h2阳极：fe2