高考化学一轮复习 真题专训 第十一章 物质结构与性质 基础课时2 分子结构与性质 新人教版.doc

基础课时2分子结构与性质1(2015安徽理综，7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是() a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 l co2解析a项，该有机物的分子式为c3h2o3，正确；b项，双键中含有一个键和一个键，则该有机物分子中含有8个键，错误；c项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；d项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成co2气体的体积，错误。答案a22015课标，37(2)(3)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和b具有相同的电子构型：c、d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。(2)c和d反应可生成组成比为13的化合物e，e的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。答案(1)o3o3相对分子质量较大，范德华力大(2)三角锥形sp332015浙江自选，15(3)(4)(1)关于下列分子的说法不正确的是_。a既有键又有键boh键的极性强于ch键的极性c是非极性分子d该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)下列说法正确的是_。ahoch2ch(oh)ch2oh与ch3chclch2ch3都是手性分子bnh和ch4的空间构型相似cbf3与都是平面型分子dco2和h2o都是直线型分子解析(1)a选项，分子中含有碳碳双键，因此既有键又有键；b选项，o的电负性强于c的，因此oh键的极性强于ch键的极性；c选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；d选项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。(2)a选项，hoch2ch(oh)ch2oh分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，所以错误；b选项，两种微粒均为正四面体结构，所以正确；c选项，bf3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面型分子，所以正确；co2分子为直线型结构，h2o分子为“v”形结构，所以错误。答案(1)cd(2)bc42015江苏单科，21a(2)(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(2)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析(1)甲基(ch3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(cooh)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个ch3cooh分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；h2o与ch3ch2oh中均含羟基(oh)，可形成氢键。答案(1)sp3和sp27na(76.021023)(2)h2fh2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键52014课标，37(1)(2)(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)解析依题给信息可直接判断a为氢(h)，c为氧(o)，d为硫(s)，e为铜(cu)，又知b的价电子层中未成对电子数有3个，且其原子序数介于a、c之间，可确定b为氮(n)。(1)n、o、s三种元素中第一电离能最大的是n；cu的价层电子轨道示意图为。(2)nh3分子呈三角锥形，分子中n原子采取sp3杂化；分子中含有极性键和非极性键的化合物有h2o2和n2h4等。(3)这些元素形成的含氧酸有hno2、hno3、h2so4、h2so3等，其中中心原子价层电子对数为3的是hno2和hno3，酸根呈三角锥结构的酸是h2so3。答案(1)n(2)sp3h2o2、n2h4(3)hno2、hno3h2so36(1)新制备的cu(oh)2可将乙醛(ch3cho)氧化为乙酸，而自身还原成cu2o。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为_。2014课标卷，37(3)节选(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。2014海南化学，19(2)(3) 中碳原子的杂化轨道类型有_。2014四川理综，10(1)(4)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。2015山东理综，33(3)(5)与oh互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。2014江苏化学，21a(2)答案(1)sp3、sp26na(2)sp3sp2(3)sp2、sp3(4)v形sp3杂化(5)hf72013新课标全国，37(5)(6)(1)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/ (kjmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。(2)在硅酸盐中，sio四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为_，si与o的原子数之比为_，化学式为_。答案(1)cc键