高考化学一轮复习 课时作业37（选修）1 原子结构与性质 新人教版选修3.doc

课时作业37原子结构与性质基础巩固1(2016甘肃张掖二中月考)某主族元素的原子，m层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是()a只能是7b只能是15c是11或15d是11或13解析根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为11或15。答案c2(2016河南开封高三模拟)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()a元素的电负性：pofb元素的第一电离能：cnnamg2d原子的未成对电子数：mnsicl解析得电子能力pof，所以元素的电负性ponamg2，c正确；mn、si、cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：mnsicl，d正确。答案b3(2016南阳一中模拟)x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性小于y的氧化性dx的第一电离能小于y的第一电离能解析根据“x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构”可知x元素和y元素的位置如图，即y位于x的下一个周期，且x为非金属元素，y为金属元素。所以原子半径：xy；氧化性：xy；第一电离能：xy。答案b4(2016湖南株洲高三模拟)下列说法中正确的是()a第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊的，但总体上元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小。答案c5气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3d1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。答案b6图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()解析燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。答案d7(2016江西九江调研)具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子d原子核外m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子解析a项中电子层上全部为s电子的原子有h(1s1)、he(1s2)、li(1s22s1)、be(1s22s2)，不一定在同一周期；b项中3p能级上只有一个空轨道的原子为si，只有一个未成对电子的原子为al或cl，一定在同一周期；c项中最外层电子排布式为2s22p6的原子为ne，离子可能为阳离子，也可能为阴离子，若为阳离子，则不在同一周期，若为阴离子，则在同一周期；d项中原子核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。答案b8(2016甘肃天水模拟)在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()ans2np3 bns2np5cns2np4 dns2np6解析a、d项分别达到半充满和全充满状态，稳定性较高，第一电离能也较大，排除a、d项；c项易失去一个电子，形成1价阳离子达到半充满状态，所以选c。答案c9(1)cu基态核外电子排布式为_。(2)基态fe原子有_个未成对电子，fe3的电子排布式为_。(3)s的基态原子核外有_个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为_。(4)cu的价层电子轨道示意图为_。(5)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。答案(1)ar3d10(或1s22s22p63s23p63d10)(2)41s22s22p63s23p63d5(3)21s22s22p63s23p2(4) (5)m94综合提升10a、b、c三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子的核外p电子数比s电子数少1，b元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；c元素的主族序数与周期数的差为4。(1)a的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断b基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)c位于_族_区，价电子排布式为_。答案(1)3哑铃(2)泡利原理(3)ap3s23p511(2016湖南长沙模拟)a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_。(3)d元素的正三价离子的3d轨道为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。答案(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s112(2016天津模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式为_。(2)b元素在周期表中的位置为_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d的结构示意图是_。答案(1)1s22s22p63s1(2)第3周期 a族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p513(2016山东淄博模拟)原子序数依次递增的x、y、z、w是周期表中前30号元素，其中只有x、y同周期。已知x的最外层电子数是其内层电子数的2倍；x与y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；z与x同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；w原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：(1)从电负性角度分析，x，y，z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为_。(2)x、y分别与h形成的化学键的极性关系为xh_(填“”或“”)yh。(3)1价气态基态正离子再失去一个电子形成2价气态基态正离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测z元素的电离能突增应出现在第_电离能。(4)x的氢化物中x原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_。(5)w的价电子排布图为_。答案(1)ocsi(2)金属晶体分子晶体，故q、r、u的单质形成的晶