高考化学一轮复习 真题专训 第七章 化学反应速率和化学平衡 基础课时2 化学平衡状态及其移动 新人教版.doc

基础课时2化学平衡状态及其移动1(2013山东理综，12)对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0，在其他条件不变的情况下()a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析a项，加入催化剂，改变反应途径，但h不变，错误；b项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确；c项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误；d项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。答案b2(2013大纲全国卷，7)反应x(g)y(g)2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是()a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大解析根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。a项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动；b项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；c项增大c(x)，平衡正向移动，y的转化率增大，x本身的转化率反而减小；d项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，y的转化率增大。答案d3(2013北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。a项二氧化氮气体中存在平衡：2no2(g)n2o4(g)，体系的温度变化会使平衡发生移动；b项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；c项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；d项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其ph的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：nh3h2onhoh发生了移动。答案c4(2014重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量 bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：t1t2，再根据不同温度下达到平衡时c(x)的大小可推出此反应为放热反应。m点x的转化率小于w点x的转化率，因此反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量，选项a不正确；t2下，在0t1时间内，v(x)moll1min1，v(y)v(x)moll1min1，选项b不正确；m点时在恒容条件下再加入一定量x，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后x的转化率增大，选项d不正确；在t1和t2温度时，当达到平衡状态时，m点v正(m)v逆(m)，w点v正(w)v逆(w)，温度高反应速率快，v逆(m)v逆(w)，又v逆(w)v逆(n)，则v逆(m)v逆(n)，则v正 (m)v逆(n)，选项c正确。答案c52014广东理综，33(2)利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的a、b瓶中已充有no2气体)进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。答案深双氧水分解放热，使b瓶的温度升高，2no2(g)n2o4(g)平衡向左移动，no2浓度增大，气体颜色加深62015广东理综，31(2)(3)(4)用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应2hcl(g)o2h2o(g)cl2(g)h具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的hclt曲线如下图：则总反应的h_0(填“”、“”或“”)；a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应hclt曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高hcl的有_。a增大n(hcl) b增大n(o2)c使用更好的催化剂 d移去h2o(2)一定条件下测得反应过程中 n(cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(cl2)/103mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin1为单位，写出计算过程)。(3)cl2用途广泛，写出用cl2制备漂白粉的化学反应方程式。_。解析(1)结合题中hclt图像可知，随着温度升高，hcl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即h0；a、b两点a点温度低，平衡常数k(a)大。结合可逆反应2hcl(g)o2(g)h2o(g)cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，hcl增大，则相同温度下，hcl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。有利于提高hcl，则采取措施应使平衡2hcl(g)o2(g)h2o(g)cl2(g)正向移动。a项，增大n(hcl)，则c(hcl)增大，虽平衡正向移动，但hcl减小，错误；b项，增大n(o2)即增大反应物的浓度，d项，移去h2o即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；c项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。(2)用在时间段2.06.0 min内的hcl物质的量的变化量除以这段时间 ，即可得2.06.0 min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。 答案(1)k(a) 见下图增大压强，平衡右移，hcl增大，相同温度下，hcl的平衡转化率比之前的大 bd(2) 设2.06.0 min时间内，hcl转化