高考化学 课时跟踪检测（二）物质的量浓度及其溶液配制 新人教版.doc

课时跟踪检测（二） 物质的量浓度及其溶液配制1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 moll1的是()a10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d标况下，将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液解析：选ca项：c(naoh)1 moll1；b项：c(h2so4)1 moll1；c项：蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 ml，nano3的物质的量浓度也不是1 moll1；d项：c(hcl)1 moll1。2下列溶液中，跟100 ml 0.5 moll1nacl溶液所含的cl的物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 moll1mgcl2溶液b200 ml 0.25 moll1cacl2溶液c50 ml 1 moll1nacl溶液d200 ml 0.25 moll1hcl溶液解析：选b100 ml 0.5 moll1nacl溶液所含的cl的物质的量浓度为0.5 moll1。a项，100 ml 0.5 moll1mgcl2溶液中c(cl)20.5 moll11 moll1，错误；b项，200 ml 0.25 moll1cacl2溶液中c(cl)20.25 moll10.5 moll1，正确；c项，50 ml 1 moll1 nacl溶液中c(cl)1 moll1，错误；d项，200 ml 0.25 moll1hcl溶液中c(cl)0.25 moll1，错误。3配制物质的量浓度为0.1 moll1的na2co3溶液100 ml时，下列操作正确的是()a用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中b在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水c定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分d定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高解析：选b托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，a错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，b正确；定容时，若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制，不能直接用胶头滴管吸出多余部分，c错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，d错误。4(2016南昌质检)36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()a所得溶液的物质的量浓度：c1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 ld所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)解析：选cn(hcl)1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 l，c项正确；盐酸溶液中不含hcl分子，b项错误；n(hcl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 l，c(hcl)1 moll1，a项错误；溶质的质量分数是36.5 g/1 036.5 g3.5%，d项错误。5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，则c(k)为()a0.15 moll1b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1解析：选c根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(al3)c(k)c(h)2c(so)c(oh)，而溶液中c(oh)很小，可以忽略不计，则有3c(al3)c(k)c(h)2c(so)，所以：c(k)2c(so)3c(al3)c(h)20.8 moll130.4 moll10.1 moll10.3 moll1，c正确。6下图是某同学用500 ml容量瓶配制0.10 moll1naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a1处 b2处c3处 d4处解析：选c配制500 ml 0.1 moll1naoh溶液需用naoh的质量为0.5 l0.1 moll140 gmol12.0 g。naoh固体易潮解，不能直接放在托盘中直接称量；步骤中向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤中定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。7在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c moll1。下列叙述中正确的是()w100%c若上述溶液中再加入v ml水后，所得溶质的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)a bc d解析：选dw100%100%；c；因为v ml水的质量大于v ml氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w；所得溶液为nh4cl和nh3h2o等物质的量的混合液，所以c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。8实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾：12.5 g配成500 ml溶液解析：选d实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的cuso4溶液，由于没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。9传统的引爆炸药由于其中含pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国unc化学教授thomas jmeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 ml na2r溶液含na的微粒数为n个，该na2r溶液的物质的量浓度为()an102 moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：选bn(na2r) mol mol，c(na2r) moll1。10等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a moll1和b moll1，则a与b的关系为()aab ba2bc2ab da5b解析：选c该溶液中，n(cu2)n(mg2)12，溶液体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2ab。11已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ moll1。(2)某同学取100 ml 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ moll1。需用浓硫酸的体积为_ ml。解析：(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有：4.6 mol，解得v250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.625012奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 ml的溶液，取其中的20 ml，经过一系列处理后，使n转变为硼酸铵后用0.1 moll1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 ml，则该样品中n的含量为_(保留两位小数)。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(nh4)2b4o72hcl5h2o=2nh4cl4h3bo3解析：(1)由cn/v判断：a、d选项中使n偏小，浓度偏小；b选项中俯视刻度线，使v偏小，浓度偏大；c选项中仰视刻度线，使v偏大，浓度偏小。(2)n(n)5n(hcl)0.011 5 mol，该样品中n的含量w100%10.73%。答案：(1)b(2)10.73%13(2016泰安模拟)fecl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后的溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(3)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100 ml 2 moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2na。解析：(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化fe2，反应后溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fec