高考化学一轮复习 课时作业27 第8章 水溶液中的离子平衡 4 难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

课时作业27难溶电解质的溶解平衡基础巩固1(2016山西太原高三检测)已知agcl的溶解度为1.5104 g，agbr的溶解度为8.4106 g，如果将agcl和agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生反应的结果为()a只有agbr沉淀生成bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀dagcl沉淀少于agbr沉淀解析由agcl、agbr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以agcl与agbr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后。溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，c项正确。答案c2(2016河南实验中学高三检测)已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中c(h)1013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1013 moll1c所加的烧碱溶液的ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1解析ph13.0，则所得溶液中的c(h)1013 moll1，a正确；溶液呈碱性，溶液中的h都就由水电离出来的，故c水(oh)c水(h)1013 moll1，b正确；mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph13，故所加naoh溶液ph13，c错误；ph13.0的溶液中c(oh)0.1 moll1，故溶液中的c(mg2) moll15.61010 moll1，d正确。答案c3(2016山东青岛高三模拟)25 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别如下表：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8105 moll1的nacl溶液中，加入1滴(1 ml约20滴)1.0103 moll1的agno3溶液，能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析氯化银、溴化银、碘化银的溶度积依次减少，结构相似的盐，溶度积越小，则溶解度越小，a项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，故将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，b项错误；混合溶液中，c(cl)1.8105 moll11.8105 moll1，c(ag)1.0103 moll11.0105 moll1，则c(cl)c(ag)ksp(agcl)1.81010，则会有少量白色固体生成，d项正确。答案d4(2016吉林延边模拟)硫化汞(hgs)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的ksp减小b图中a点对应的是饱和溶液c向c点的溶液中加入0.1 moll1 hg(no3)2，则c(s2)减小d升高温度可以实现c点到b点的转化解析a项，溶液的温度不变，则ksp不变，错误；b项，a点为不饱和溶液，错误；c项，温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据c(s2)知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，正确；d项，升高温度，促进硫化汞的溶解，使硫化汞的ksp增大，c点对应的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c(s2)和c(hg2)未发生变化，错误。答案c综合提升5向饱和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()ac(ca2)、c(oh)均增大bc(ca2)、c(oh)均保持不变cc(ca2)、c(oh)均减小dc(oh)增大、c(h)减小解析cac2与水发生反应：cac22h2o=ca(oh)2hcch，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有ca(oh)2析出，温度不变，溶液仍是饱和溶液，其溶质的物质的量浓度不变，即c(ca2)、c(oh)均保持不变，b项正确。答案b6(2016北京西城期末)某兴趣小组进行下列实验：将0.1 moll1 mgcl2溶液和0.5 moll1 naoh溶液等体积混合得到溶液；取少量中浊液，滴加0.1 moll1fecl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解。下列说法中不正确的是()a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2b中浊液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)c实验和均能说明fe(oh)3比mg(oh)2难溶dnh4cl溶液中的nh可能是中沉淀溶解的原因解析中所得浊液中含有mg(oh)2(s)，中存在沉淀溶解平衡mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，过滤浊液后所得滤液中仍含有少量mg2，a、b项正确；由于naoh过量，故滤液中含有大量oh，可与fe3形成沉淀，不能说明fe(oh)3比mg(oh)2难溶，而白色沉淀变为红褐色沉淀，说明mg(oh)2(s)转化为fe(oh)3(s)，即fe(oh)3比mg(oh)2难溶，c项错误；nh4cl溶液中的nh与mg(oh)2产生的oh(aq)结合生成难电离的nh3h2o，促使溶解平衡正向移动，mg(oh)2(s)溶解，d项正确。答案c7.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp解析a项，温度不变，溶度积常数不变，故加入na2so4不能使溶液由a点变到b点，错误；b项，蒸发d点时的溶液，c(so)和c(ba2)同时增大使溶液达到饱和，错误；c项，曲线上的点对应溶液的ksp相同，故错误。答案c点拨温度不变，溶度积常数不变，曲线上的点对应的c(so)和c(ba2)的乘积都等于溶度积常数。8(2016广东深圳益田中学段考)20 ml 0.1 mol/l fecl3溶液中含有部分fe2，向其中滴加naoh溶液至ph4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：kspfe(oh)34.01038，kspfe(oh)28.01016。下列说法错误的是()a沉淀中只有fe(oh)3b沉淀中有fe(oh)3和fe(oh)2c滤液c(fe3)4.0108 mol/ld向滤液中滴加fecl2溶液，无沉淀产生解析ph4，则c(oh)1010 moll1，利用ksp计算公式可求得c(fe3)4.0108 moll1，fe3全部转化为fe(oh)3沉淀，假设也能生成fe(oh)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c(fe2)8.0104 moll1，实际fe2浓度小于8.0104 moll1，所以沉淀中没有fe(oh)2，只有fe(oh)3，故选b。答案b9(2016江苏苏锡常镇四市二模)下列叙述错误的是()anahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)b25 时，0.2 moll1盐酸与等体积的0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1c25 时，ph3的二元弱酸h2r溶液与ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液中：2c(r2)c(hr)c(na)d25 时，若0.3 moll1 hy溶液与0.3 moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液的ph9，则c(oh)c(hy)c(h)1109 moll1解析a项，符合质子守恒；b项，两份溶液各取1 l,0.2 mol盐酸与0.05 mol ba(oh)2溶液混合，反应后酸有剩余，c(h)0.05 moll1，phlgc(h)1.3；c项，混合液中存在电荷守恒：c(na)c(h)2c(r2)c(hr)c(oh)，ph7即c(h)c(oh)，可得c(na)2c(r2)c(hr)；d项，酸、碱恰好完全反应得nay溶液，则有电荷守恒：c(na)c(h)c(y)c(oh)，物料守恒：c(na)c(y)c(hy)，即得c(h)c(oh)c(hy)1109 moll1。答案b体验高考10(2015课标全国)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2。该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中主要含有i、cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为_。已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.51017。(3)已知反应2hi(g)=h2(g)i2(g)的h11 kjmol1,1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj的能量，则1 mol hi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。(4)bodensteins研究了下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)在716 k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(hi)，逆反应速率为v逆k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。由上述实验数据计算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。解析(1)该反应的离子方程式：mno22i4h=mn2i22h2o，因此该反应的还原产物为mnso4(或mn2)。(2)根据沉淀溶解平衡，4.7107。(3)设1 mol hi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kj,2x(436151)11，x299。(4)根据物质的