高考化学一轮复习 课时提升作业 六 第三章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物.doc

课时提升作业 六钠及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016合肥模拟)在na2o2与co2的反应中，下列说法正确的是()a.该反应中na2o2是氧化剂，co2是还原剂b.1 mol na2o2参加反应，有2 mol e-转移c.na2o2晶体中阴、阳离子个数比为12d.co2分子中含有极性键和非极性键【解析】选c。该反应中na2o2既是氧化剂，又是还原剂，a项错误；根据知，1 mol na2o2参加反应，转移1 mol e-，b项错误；na2o2晶体中阴、阳离子分别为o22-、na+，个数比为12，c项正确；co2分子的结构式为oco，co2分子中只含极性键，不含非极性键，d项错误。2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是()a.na2o2久置于空气中会变成naoh白色固体b.na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等c.na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等d.na2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同【解析】选c。na2o2久置于空气中变成白色na2co3固体，a错误；生成相同量的o2时，消耗水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，b错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，c正确；na2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故二者的漂白原理不同，d错误。3.(2016成都模拟)下列说法正确的是()a.1 mol na被完全氧化生成na2o2失去2na个电子b.将一小块na放入无水乙醇中，产生气泡，说明na能置换出醇羟基中的氢c.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气d.钠与cuso4溶液反应的离子方程式为2na+cu2+2na+cu【解析】选b。1 mol na被完全氧化生成na2o2时，na由0价变为+1价，失去na个电子，a项错误；na能置换出乙醇中醇羟基中的氢生成h2，b项正确；电解氯化钠溶液发生的反应为2nacl + 2h2o2naoh+cl2+h2，制备金属钠应该电解熔融的nacl，c项错误；钠与cuso4溶液反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2，2oh-+cu2+cu(oh)2，d项错误。4.下列离子方程式书写正确的是()a.nahco3溶液中加入稀盐酸：co32-+2h+co2+h2ob.碳酸钠溶液显碱性：co32-+h2ohco3-+oh-c.na2o与盐酸反应：o2-+2h+h2od.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh-co32-+h2o【解析】选b。a项hco3-不能完全电离，不能拆成离子，错；c项中na2o的化学式不能拆成离子，错；d项忽视了co32-与ca2+生成caco3沉淀。5.(2016阳江模拟)有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()a.等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀盐酸反应，nahco3产生的co2少b.等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同浓度盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多c.向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀d.na2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【解析】选d。na2co3、nahco3分别与hcl反应，有关物质的质量关系是na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2106 g 73 g 44 gnahco3+hclnacl+h2o+co284 g36.5 g 44 g显然，等质量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应，nahco3产生的二氧化碳多，na2co3消耗盐酸多，a、b错误；向nahco3溶液中滴加ba(oh)2溶液有如下反应：hco3-+oh-co32-+h2o，co32-+ba2+baco3，c不正确；na2co3、nahco3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与ba(oh)2反应生成baco3沉淀，d正确。6.na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a.na2o2是白色固体，能与水反应生成碱naoh，所以na2o2是碱性氧化物b.足量na2o2和标准状况下11.2 l co2反应，转移电子数目为nac.1 mol na2o2中含有氧原子的个数为2nad.ag co或c6h12o6在o2中完全燃烧，产物与足量na2o2完全反应，固体质量恰好增加ag【解析】选d。na2o2为淡黄色固体，与水反应除生成naoh外还放出o2，因此na2o2不是碱性氧化物，a错误。根据反应2na2o2+2co22na2co3+o2，na2o2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol co2参加反应时转移2 mol e-，故标准状况下11.2 l co2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5na，b错误。na2o2是离子化合物，不存在氧原子，故c错误。根据规律h2、co或其混合气体，以及通式为(co)m(h2)n的有机物，完全燃烧后产物与足量na2o2充分反应，na2o2增重与原物质质量相等，容易判断d正确。【易错提醒】(1)与酸反应只生成盐和水的氧化物才是碱性氧化物。na2o2与盐酸反应除生成氯化钠和水外，还有氧气，故不是碱性氧化物。(2)na2o2属于含有离子键和非极性键的离子化合物，由na+和o22-构成。7.(2016邯郸模拟)将na2o、na2o2、na和足量nahco3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()a.na2o2与na2co3b.na2co3c.naoh和na2co3d.na2co3、na2o2、naoh【解析】选b。在密闭容器中nahco3加热分解生成co2和h2o，na2o和co2反应生成na2co3，na2o2和co2反应生成na2co3放出o2，na与水反应生成naoh，naoh与co2反应生成na2co3，故最终产物为na2co3。【加固训练】将一定量的na2o2和nahco3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()na2o2/molnahco3/mol剩余的固体物质a12na2co3b1.52na2o2na2co3c21na2o2naohna2co3d22naohna2co3【解析】选b。有关的反应方程式依次为2nahco3na2co3+co2+h2o、2co2+2na2o22na2co3+o2、2na2o2+2h2o4naoh+o2。当na2o2与nahco3的物质的量之比为12时，二者反应的总方程式为2na2o2+4nahco34na2co3+o2+2h2o；当na2o2与nahco3的物质的量之比为11时，2na2o2+2nahco32na2co3+o2+2naoh，即1211时，反应后剩余固体为na2o2、naoh、na2co3，由此可以判断a、c、d对，b错。8.(2016衡阳模拟)把一定量的nahco3和na2o2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()a.加热前消耗的多b.加热后消耗的多c.加热前和加热后消耗的一样多d.不知nahco3和na2o2的含量无法确定【解析】选c。混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变。【方法规律】化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反应很多，但分析可知，最终溶液中的溶质都是nacl，而na+来自固体混合物，cl-来自盐酸，整个过程中na+、cl-守恒，则存在n(nacl)=n(hcl)。9.现有25 ml 2 moll-1的na2co3溶液和75 ml 1 moll-1的稀盐酸。(1)将na2co3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入na2co3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()a.现象相同，所得气体的体积相等b.现象相同，所得气体的体积不等c.现象不同，所得气体的体积相等d.现象不同，所得气体的体积不等【解析】选d。把na2co3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，开始就有气体放出。若将盐酸滴到na2co3溶液中，开始时na2co3过量，只发生反应na2co3+hclnahco3+nacl，无气体放出，只有在na2co3全部转化成nahco3后再滴加盐酸才有气体放出。n(na2co3)n(hcl)=(0.025 l2 moll-1)(0.075 l1 moll-1)=2312，故产生的co2的体积不相同。【互动探究】题中(2)产生的co2标准状况下的体积为多少？提示：n(na2co3)=0.025 l2 moll-1=0.05 mol，n(hcl)=0.075 l1 moll-1=0.075 mol，由方程式na2co3+ hcl nahco3+nacl0.05 mol 0.05 mol0.05 molnahco3+ hcl nacl+ co2+ h2o0.075 mol-0.05 mol 0.025 mol标准状况下co2的体积为0.025 mol22.4 lmol-1=0.56 l。10.(能力挑战题)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a.na2o2中只含离子键b.反应的离子方程式为na+2h2ona+2oh-+h2c.反应最多能产生0.05 mol o2d.、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小顺序：【解析】选c。na2o2中阴离子是o22-，存在非极性共价键，a错误；反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2，题中电荷不守恒，b错误；反应2na2o2+2h2o4na+4oh-+o2中，0.1 mol na2o2产生0.05 mol o2，c正确；na、na2o、na2o2与h2o反应的化学方程式分别为2na+2h2o2naoh+h2，na2o+h2o2naoh，2na2o2+2h2o4naoh+o2，通过计算可知溶液的质量分数从小到大顺序：=，d错误。二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11.(20分)(2016宜春模拟)已知：a为含金属离子的淡黄色固体化合物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2)x的电子式为_。(3)b中所含化学键的类型是_。常温常压下，7.8 g a与足量的水充分反应放出热量akj，写出该反应的热化学方程式_。(4)c也可转化为b，写出该转化的化学方程式_。b与d反应的离子方程式为_。(5)将一定量的气体x通入2 l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和hcl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，ab之间的反应的离子方程式是_。【解析】a为含金属离子的淡黄色固体化合物，a为na2o2，根据2na2o2+2h2o4naoh+o2，e、x为空气中常见气体知e为o2，b为naoh，c为na2co3，d为nahco3，x为co2。(3)b为离子化合物naoh，所含化学键的类型是极性共价键、离子键；利用7.8 g a与足量的水充分反应放出热量akj，计算2 mol na2o2与足量的水充分反应放出热量20akj，该反应的热化学方程式为2na2o2(s)+2h2o(l)4naoh(aq)+ o2(g)h=-20akjmol-1。(4)c转化为b，即na2co3转化为naoh，可以加ca(oh)2或ba(oh)2实现，化学方程式为ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh或ba(oh)2+na2co3baco3+2naoh；b与d反应的离子方程式为oh-+hco3-co32-+h2o。(5)根据na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+h2o+co2知，na2co3转化为nahco3、nahco3转化为nacl需要的hcl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积之比为32，所以溶液中还存在naoh，说明原溶液中溶质为naoh、na2co3，结合方程式可知，溶液中n(naoh)n(na2co3)=12，故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以a点时溶液中的溶质是na2co3和nacl，ab的反应是na2co3+hclnahco3+nacl，离子方程式是co32-+h+hco3-。答案：(1)(2)oco(3)极性共价键、离子键2na2o2(s)+2h2o(l)4naoh(aq)+ o2(g) h=-20akjmol-1(4)ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh或ba(oh)2+na2co3baco3+2naohoh-+hco3-co32-+ h2o(5)na2co3、naclco32-+h+hco3-12.(12分)(2016西安模拟)已知cao2与水的反应同na2o2与水的反应类似，今有某过氧化钙(cao2)产品(杂质只含cao)：(1)称取此产品10 g，与足量盐酸充分反应，得到o21 120 ml(标准状况)，则该产品中(cao2)的质量分数为_，此过程中转移的电子物质的量为_。(2)cao2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2 000 m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成caco390 kg，则该养殖户的投药量为_gm-3假设产品遇水生成的ca(oh)2全部与鱼呼出的co2反应生成caco3。【解析】(1)过氧化钙与盐酸反应：2cao2+4hcl2cacl2+2h2o+o2，1 120 ml(标准状况)o2的物质的量为0.05 mol，则cao2物质的量为0.1 mol，质量分数为72 gmol-10.1 mol10 g100%=72%；反应中生成1 mol o2转移电子数为2 mol，故生成0.05 mol o2转移的电子的物质的量为0.1 mol。(2)2cao2+2h2o2ca(oh)2+o2，co2+ca(oh)2caco3+h2o，关系式为cao2caco3。cao2的质量为64.8 kg；则该养殖户的投药量为64.81 000 g2 000 m3=32.4 gm-3。答案：(1)72%0.1 mol(2)32.413.(能力挑战题)(18分)(2016石家庄模拟)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为na2co3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中nahco3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，b、c中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为mg，反应前滴定管c的读数为v1ml，反应结束后滴定管c的读数为v2ml，则样品中nahco3和na2co3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。【解析】.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和nahco3溶液代替水，从而减小误差。(4)读数时上下移动c管，使b、c两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为v1-v222 400mol，所以样品中nahco3和na2co3的物质的量之和为v1-v222 400mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和nahco3(4)读数时应上下移动c管，使b、c两管液面相平视线与液面最低处相平(5)v1-v222 400mol【加固训练】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将a与b连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将a与c连接，可观察到的现象是_。(2)向100 ml 1 moll-1烧碱溶液中通入一定量co2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体x，x的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.naoh、na2co3，._，.na2co3、nahco3，._。常温下，将得到的固体x重新溶于