高考化学一轮复习（高效演练+跟踪检测）第五章 物质结构 元素周期律 2 元素周期表 元素周期律.doc

元素周期表 元素周期律高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(rj必修2p19改编题)关于元素周期表，下列叙述中正确的是()a.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料b.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素c.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素d.非金属性最强的元素在周期表的最右上角【解析】选b。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，但不一定都可以，a错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是过渡元素区域，c错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元素周期表最右上角的氦，d错误。2.(rj必修2p19改编题)硒(se)是第4周期第a族元素，下列叙述正确的是()a.硒是一种金属性很强的元素b.硒的单质具有半导体的性能c.硒化氢稳定性很差d.硒酸(h2seo4)一定是强酸【解析】选c。硒在元素周期表中位于金属区与非金属区交界线上方，属于非金属，不是半导体材料，a、b错误；气态氢化物稳定性：h2oh2sh2se，已知h2s不稳定，故h2se稳定性很差，c正确；最高价氧化物的水化物的酸性：h2so4h2seo4，故h2seo4可能为弱酸，d错误。3.(rj必修2p19改编题)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()a.酸性：h3po4hno3b.热稳定性：h2seh2sh2oc.碱性：kohmg(oh)2d.碱性：al(oh)3mg(oh)2【解析】选c。p、n同主族，n的非金属性比p强，故酸性hno3h3po4，a错误；非金属性osse，故氢化物的稳定性h2oh2sh2se，b错误；金属性kmgal，故碱性kohmg(oh)2al(oh)3，故c正确，d错误。4.(rj必修2p19改编题)下列有关原子序数为6、8、11、13的元素的表述正确的是()原子序数为8的元素的最高化合价为+6原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期第a族a.b.c.d.【解析】选c。原子序数为6、8、11、13的元素分别为c、o、na、al。o没有最高正价，错误；4种元素中o是最活泼的非金属元素，错误；钠原子核电荷数一定为11，中子数不确定，错误；al位于元素周期表的第3周期第a族，正确。【模拟预测强化练】1.(2016济南模拟)w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()wxyza.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb.z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc.x元素形成的单核阴离子还原性大于yd.z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】选a。w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知w为氮元素，依据四种元素的相对位置推知x、y、z分别为o、s、cl。非金属性s最弱，故简单氢化物稳定性最弱的为h2s，a正确；z元素(cl)氧化物对应水化物很多，其酸性不一定强于y元素氧化物对应水化物，如hclo为弱酸，酸性比h2so3和h2so4弱，b错误；o2-与s2-相比，s2-半径更大，更易失电子，还原性更强，c错误；cl2与水的反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，d错误。2.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构x最外层电子数是次外层电子数的3倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z第3周期元素的简单离子中半径最小下列有关叙述不正确的是()a.元素x的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，其单质的化学式为x2b.元素z的离子结构示意图为c.y的氢化物可在纯x2中燃烧生成x的氢化物和y2，说明x非金属性较强d.x与y形成的化合物中y元素呈正价态说明x非金属性较强【解析】选a。由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知x为o；氢化物中nh3的水溶液呈碱性，元素y为n；第3周期元素的简单离子中半径最小的是al(z)。o3在生活中常用作饮水机的消毒剂，a错误；al3+的结构示意图为，b正确；nh3在纯o2中燃烧生成水和n2，说明o2的氧化性大于n2，即氧的非金属性较强，c正确；氮的氧化物中氮呈正价态说明o的得电子能力强，则o的非金属性较强，d正确。3.(2016聊城模拟)甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()a.原子半径：甲乙丁c.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙乙丙；b项最外层电子数：丙乙丙。4.(2016锦州模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()a.最外层电子数：甲乙丙丁戊b.简单离子的离子半径：戊丁c.含有丁元素的酸有多种d.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【解析】选c。第1周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第2周期，戊元素原子半径在同周期元素中最小，故为第3周期第a族氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为b、c、n、s。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故a错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，b错误；丁元素为s，含有s的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，c正确；氮的氢化物有nh3、n2h4，d错误。5.x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d，有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。【解析】最高正化合价与最低负化合价之和等于0的元素只能为氢元素和碳元素，故x为氢元素，y为碳元素，q与x同主族，故q为钠元素，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素。(2)由c、h两种元素组成的化合物为烃，相对分子质量最小的烃为甲烷。(3)题中五种元素能形成的溶于水后显酸性的气体为co2，淡黄色固体为na2o2。答案：(1)naalcoh(2)ch4(3)ocona+oo2-na+【互动探究】(1)上述五种元素中能形成的单核阳离子半径大小顺序为_。提示：上述五种元素中能形成的单核阳离子分别为h+、o2-、na+、al3+，半径顺序为o2-na+al3+h+。(2)上题(3)中c与d反应的化学方程式为_。提示：2na2o2+2co22na2co3+o2。6.(2016广州模拟)有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：a_、b_、c_、d_。(2)写出由a、b、c、d四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)_。(3)写出c单质点燃时与b单质充分反应的化学方程式：_；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素b、d的金属性(或非金属性)强弱：_。【解析】(1)由信息a的l层电子数是k层电子数的两倍，推出元素a是碳，则元素b也在第2周期中。由信息d单质是淡黄色固体推出元素d是硫，则淡黄色固态化合物为na2o2，可确定元素c是钠，元素b是氧。(2)中，组成的盐有na2s、na2so3、na2so4、na2co3。(4)中，b(氧元素)和d(硫元素)都是非金