高考化学一轮复习 课时作业6 第3章 金属及其化合物 1 钠及其重要化合物 新人教版.doc

课时作业6钠及其重要化合物基础巩固1(2016山东滨州高三检测)对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是()a用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆b钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂cnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体d热的碳酸钠溶液有去油污的作用解析na2co3固体受热不分解，无气体生成。答案c2(2016湖南长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，选用适量naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量的ba(oh)2溶液，过滤答案d3(2016邵阳模拟)有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述错误的是()a相同温度下，等浓度的na2co3和nahco3溶液的碱性比较，前者更强b常温时水溶性：na2co3nahco3c在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解d将澄清石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象答案d4下列有关钠的叙述中正确的是()a(2016北京海淀一模)在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，原因是发生反应2nao2=na2o2b(2016广东茂名一模)金属钠有还原性，所以可以用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水c(2016江苏南通二次调研)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在kd(2016上海六校二次联考)锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池解析a选项，na缓慢氧化生成na2o；b选项，na也能与乙醇反应生成氢气；c选项，钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。答案d5化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是()a(2016江西红色六校二次联考)用金属钠分别与水和乙醇反应，来比较水和乙醇中羟基氢的活性强弱b(2016北京东城一模)铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力c(2016上海金山一模)nahco3溶液中na2co3杂质可以用ca(oh)2溶液检验，可以通入过量co2除去d(2016四川遂宁二诊)钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾nakclknacl解析铝与空气接触就会形成致密氧化膜，b错误；nahco3与ca(oh)2反应也生成caco3沉淀，c错误；k的金属性强于na的，d错误。答案a6下列有关说法和结论都正确的是()a(2016湖南岳阳一模)用蒸馏水、酚酞、bacl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定naoh固体(杂质仅为na2co3)的纯度b(2016广东肇庆二模)hcl与na2co3溶液反应生成co2，所以用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclc(2016湖北七市联考)向酚酞溶液中加入过量的na2o2，溶液先变红后褪色，说明na2o2与水生成的碱有漂白性d(2016湖北七市联考)向饱和na2co3溶液中通入co2，有晶体析出，说明溶解度：nahco3na2co3解析a选项，用蒸馏水将固体溶解，加入过量bacl2溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用已知浓度盐酸标准溶液滴定，进而求得naoh的质量，正确；b选项，co2与na2co3溶液反应，错误；c选项，生成的碱naoh不具有漂白性，具有漂白性的为na2o2，错误；d选项，溶解度na2co3nahco3，错误。答案a综合提升7(2016上海金山一模)关于na2o2的叙述中正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值)()a7.8 g na2o2含有的共价键数为0.2nab7.8 g na2s与na2o2的混合物，含离子总数为0.3nac7.8 g na2o2与足量的co2充分反应，转移的电子数为0.2nad0.2 mol na被完全氧化生成7.8 g na2o2，转移电子的数目为0.4na解析7.8 g na2s与na2o2的物质的量均为0.1 mol,1 mol过氧化钠中含有1 mol氧氧共价键，a错误；1 mol过氧化钠、na2s中均含有3 mol离子，b正确；1 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为1 mol，c错误；0.2 mol na参加反应转移0.2 mol电子，d错误。答案b8(2016上海宝山一模)一定条件下，将na与o2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.5 moll1的hcl溶液中和，则该生成物的成分是()ana2o bna2o2cna2o和na2o2 dna2o2和nao2解析混合体系用设未知数法，设n(na2o)x mol、n(na2o2)y mol，列方程62x78y1.5；最终生成nacl，所以2x2y0.04，解方程x、y。答案c9(2016湖北襄阳一模)某溶液中含有hco、co、so、na、no五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()aco、no bnocso、no dco、no、na解析na2o2粉末加入溶液中，so因被氧化而减少，因有naoh生成，则hco与之反应生成co，使co、na均增加，hco减少，整个过程中只有no浓度保持不变，b正确。答案b10.(2016江苏常州调研)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c(hcl)2 moll1c若最终两气球体积不同，则一定有c(hcl)1 moll1d最终两溶液中na、cl的物质的量相同解析nahco3与盐酸反应的速率大，a错误；n(na2co3)0.01 mol、n(nahco3)0.01 mol，完全反应时分别消耗hcl的物质的量为0.02 mol、0.01 mol，生成co2均为0.01 mol，所以当盐酸过量时生成的co2体积相同，b正确。答案b11(2016河北衡水中学联考)向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()aa点对应的溶液中：na、oh、so、nobb点对应的溶液中：al3、fe3、mno、clcc点对应的溶液中：na、ca2、no、cldd点对应的溶液中：f、no、fe2、na解析a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，oh不能大量存在，故a错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故b错误；c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故c正确；d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故d错误。答案c12(2016山东重点高中联考)将2 mol nahco3和一定量的na2o2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无na2o2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为()a1 moln2 mol b1 moln4 molc2 mol4 mol解析发生的化学反应方程式是：2nahco3na2co3co2h2o；2na2o22h2o=4naoho2；2na2o22co2=2na2co3o2。2 mol nahco3分解产生1 mol na2co3、1 molco2和1 mol h2o。若na2o2恰好完全与产生的co2、h2o发生反应，则与co2反应产生固体的物质的量是1 mol；与水反应产生固体的物质的量是2 mol，反应后固体的总物质的量是4 mol，若na2o2相对于产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选b。答案b13(2016黑龙江哈尔滨师大附中月考)将含有1 mol na2co3的溶液逐滴滴入含有1.25 mol hcl的稀盐酸中，混合后充分反应，产生的气体体积为v1；若将上述稀盐酸全部逐滴滴入na2co3溶液中，混合后充分反应，产生的气体体积为v2，在相同状况下v1与v2之比为()a11 b25c52 d23解析将na2co3溶液逐滴滴入稀盐酸中，反应为na2co32hcl=2naclco2h2o，盐酸全部反应，故n(co2)n(hcl)1.25 mol0.625 mol；将稀盐酸全部逐滴滴入na2co3溶液中，先后发生如下两个反应：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，第一个反应消耗1 mol hcl，第二个反应消耗0.25 mol hcl，则n(co2)0.25 mol，在相同状况下，v1v20.625 mol0.25 mol52。答案c14(2016河北石家庄一模)将一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1 l气体z(v10)。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2 l气体z(v1、v2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是()av1v2bz的成分为co2cy的成分为na2co3dx中n(na) mol解析naoh和nahco3的混合物放在密闭的容器中加热，生成v1l气体，则发生的反应有：naohnahco3na2co3h2o，2nahco3na2co3co2h2o，则z为co2，y为na2co3，故b、c项正确；由上面的两个反应可知，n(y)n1(na2co3)n2(na2co3)，而n2(na2co3)n1(co2) mol，故n(y) mol，剩余固体残渣y与过量的稀盐酸反应，na2co32hcl=2naclco2h2o，根据碳原子守恒，n(y) mol，则v2v1，a项错误；根据na元素守恒，x中n(na)2n(y)2 mol mol，d项正确。答案a15(2016经典习题选萃)教材中给出了na2o2与h2o反应的化学方程式2na2o22h2o=4naoho2。为了探究na2o2与h2o反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品。保持k1打开、k2关闭，将注射器中的水推入试管，此时a中并无气体产生。挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，a中溶液显红色。挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。用双连打气球向a中鼓气，使a中溶液通过喷头进入b中支管，发现淀粉ki溶液变蓝，kmno4溶液褪色。迅速打开止水夹k2，关闭k1，继续向a中鼓气，待a中溶液进入c中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热c片刻，c中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉ki溶液变蓝的原因_。(2)用离子方程式表示kmno4溶液褪色的原因_。(3)a中用冰盐冷浴和c中用热水浴的作用分别是_。(4)na2o2与h2o反应的机理是(用化学方程式表示)_。解析由知na2o2和h2o反应的产物之一是naoh；由水溶液加热放出氧气，说明该溶液中含有h2o2，故可知na2o2和h2o反应的产物之二是h2o2，综上分析可得出na2o2和h2o反应的机理是：na2o22h2o=2naohh2o2、2h2o22h2oo2。h2o2中氧元素的化合价为为1价，处于氧元素的中间价态，因此，h2o2既具有氧化性又有还原性。在酸性溶液中h2o2将i氧化成i2，自身被还原成h2o。在酸性溶液中h2o2将mno还原成mn2，自身被氧化成o2。答案(1)2i2hh2o2=i22h2o(2)2mno5h2o26h=2mn25o28h2o(3)防止生成的h2o2分解、使h2o2分解(4)na