高考化学一轮复习 课时提升作业 四十一 选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质.doc

课时提升作业 四十一原子结构与性质(30分钟50分)1.(12分)(2016三明模拟)q、w、x、y、z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。q元素的阳离子核外无电子，w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y是地壳中含量最多的元素，z的价电子排布式为3d104s1。(1)w位于元素周期表第_周期第_族，w的第一电离能_(填“大于”或“小于”)x的第一电离能。(2)xq3分子的空间构型为_，所含化学键类型为_(填“极性”或“非极性”)共价键。(3)z基态原子核外电子排布式是_，z的单质与过量的x的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为_。【解析】q、w、x、y、z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，q元素的阳离子核外无电子，则q是氢元素。w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此w是碳元素。y是地壳中含量最多的元素，则y是氧元素，因此x是氮元素。z的价电子排布式为3d104s1，则z的原子序数是29，即为铜元素。(1)碳位于元素周期表第2周期第a族。非金属性越强第一电离能越大，则碳的第一电离能小于氮的第一电离能。(2)氨气分子的空间构型为三角锥形，所含化学键类型为非极性共价键。(3)铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。硝酸具有强氧化性，z的单质与过量的x的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o。答案：(1)2a小于(2)三角锥形极性(3)1s22s22p63s23p63d104s13cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o2.(12分)(2016太原模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式为_。(2)b元素在周期表中的位置为_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d-的结构示意图是_。【解析】根据题中信息可推出a为na，b为al，c为n，d为cl。(1)a为na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)b为al，其在元素周期表中的位置为第3周期a族，na+与al3+核外电子排布相同，核电荷数al3+大于na+，故r(al3+)nc。(7)根据均摊法，可知该晶胞中氮原子个数为612+818=4，该晶胞中钛原子个数为1+1214=4，所以晶胞的质量m=462nag，而晶胞的体积v=(2a10-10)3cm3，所以晶体的密度=462nag(2a10-10)3cm3=462na(2a10-10)3gcm-3。以晶胞顶点氮原子研究，与之距离相等且最近的氮原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的氮原子为382=12；离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有tincao，由表中数据可知caokcl，则tincaokcl。答案：.(1)2(2)2(3)直线形.(4)mg六方最密堆积12(5)14d25s2+4(6)7onc(7)462na(2a10-10)312tincaokcl【加固训练】(2016广安模拟)下图为周期表中部分元素的某种性质(x值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的x值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，x值变化的总趋势是_。周期表中x值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)x值较小的元素集中在元素周期表的_。a.左下角b.右上角c.分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。a.x值可反映元素最高正化合价的变化规律b.x值可反映原子在分子中吸引电子的能力c.x值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱【解析】(1)由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为o和mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，x值逐渐减小，同周期元素从左到右，x值逐渐增大。(3)x值较小的元素集中在元素周期表左下角。(4)x值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱。答案：(1)o、mg(2)同一主族，从上到下，x值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)b、c4.(12分)(能力挑战题)(2016郑州模拟)已知a、b、c、d、e、f六种元素，它们的原子序数依次增大。a、e是同一主族的短周期元素，a原子最外层s能级和p能级轨道上的电子数相等，c+与b2-具有相同的电子层结构，d原子的最外层电子数等于其电子层数，且a、b、c、d、e五种元素的原子序数之和是f元素原子序数的2倍。请回答下列问题：(1)元素e基态原子的电子排布式为_。(2)b、c、d三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)f元素在元素周期表中的位置为_。(4)b、e两种元素形成的晶体类型为_。(5)电负性：a_(填“”或“na+al3+。(3)f元素是铁，在元素周期表中的位置是第4周期第族。(4)b、e两种元素形成的物质是sio2，晶体类型为原子晶体。(5)同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：cc，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则csi，所以氢化物的稳定性：osi，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则第一电离能：naal(oh)3。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)o2-na+al3+(3)第4周期第族(4)原子晶体(5)【加固训练】(2016遵义模拟)原子序数依次递增的x、y、z、w是周期表中前30号元素，其中只有x、y同周期。已知x的最外层电子数是其内层电子数的2倍；x与y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；z与x同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；w原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：(1)从电负性角度分析，x，y，z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为_。(2)x、y分别与h形成的化学键的极性关系为xh_(填“”或“=”)yh。(3)+1价气态基态正离子再失去一个电子形成+2价气态基态正离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测z元素的电离能突增应出现在第_电离能。(4)x的氢化物中x原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_。(5)w的价电子排布图为_。【解析】(1)根据