化学选修四 中和热的测定题.doc

化学选修四 中和热的测定一、选择题（每小题有12个正确选项）1在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯AB CD全部5下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是A苯和硝酸的反应制硝基苯B中和热的测定C混合液的蒸馏D浓H2SO4与乙醇反应制乙烯2含112 g KOH的稀溶液与1 L 01 molL1 H2SO4溶液反应放出1146 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是AKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=1146 kJ/molB2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molC2KOHH2SO4=K2SO42H2O；H=1146 kJ/molDKOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol3为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后浓度变化操作所需的时间AB CD全部4在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是A碎泡沫塑料B环形玻璃棒 C底部垫纸条D两个量筒6用05 molL1 NaOH溶液分别与05 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2两者的关系正确的是AH1H2BH1=H2 CH1H2D无法比较7含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ABa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）；H=1146 kJ/molBBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）;H=1146 kJ/molCBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/molDBa（OH）2（aq）HCl（aq）= BaCl2（aq）H2O（l）；H=573 kJ/mol 二、填空题（33分）8中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。结合日常生活的实际该实验改在_中进行效果会更好。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式）。9（1）在101 kPa时，H2在100 mol O2中完全燃烧生成200 mol H2O（l）放出5716 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。三、计算题（25分）10某人浸泡在盛有600 L水的浴盆中，在1 h内，人体所散发出的热量使水温从30上升到315（假设人体体温保持恒定，且热量没有损失），该人一天可释放多少热量？100 g脂肪燃烧放出397 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪？ 11在量热计中（见下图）。将100 cm3、0500 molL1CH3COOH溶液与100 cm3、0500 molL1 NaOH溶液混合，温度从29816 K升高到30071 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需的热量）是1505 JK1，0250 molL1CH3COONa溶液比热容为403 Jg1K1，溶液的密度为0963 gcm3。（1）试求CH3COOH的中和热（中和反应生成1 mol水时放出的热量）。（2）CH3COOH中和热的文献值为561 kJmol1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？（3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比，哪个大？为什么？参考答案一、1D2D3C4B5BD6A7C二、8（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失保温杯（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0418（t2t1） 9（1）2858 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol（2）573 kJ/molH2SO4（aq）NaOH（aq）=