2专题1—物质的分类和转化(1)（第2课时）.doc

高一化学教学案一体化(景均)1-1-1.物质的分类和转化(2)教学目标知识与技能1.我们初中所学的化学反应类型 2.物质的转化关系 3.氧化还原反应及其与其它反应类型的特点过程与方法1.对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系2.学生的归纳能力，知识的整合能力情感态度价值观1、通过互动式的教学，培养师生感情2、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神教学重点氧化还原反应及其与其它反应类型的特点教学难点氧化还原反应及其与其它反应类型的特点教学方法归纳整理法课前预习知识点一：物质变化的分类物质的变化可分为 变化和 变化。(1)两种变化的区别物理变化：_的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。化学变化：_的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。(2)两种变化的联系化学变化与物理变化的联系：化学变化中_有物理变化，而物理变化中_有化学变化。知识点二：单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系常见物质之间的转化类型物质的转化化学方程式举例单质化合物化合物单质碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐碱盐盐盐两种新盐单质化合物单质化合物知识点三：化学反应的基本类型钙及其化合物之间的转化，写出上述反应的化学方程式：_反应类型实 例A + B = ABAB = A + BAB + C = A+ CBAB+CD=AC+BD知识点三：根据反应中是否化合价的升降分类：根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为(1)氧化还原反应：元素化合价_的反应；(2)非氧化还原反应：元素化合价_的反应。氧化还原反应的特征： 四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系化合反应和分解反应 是氧化还原反应；置换反应 是氧化还原反应；复分解反应 是氧化还原反应。知识点五：无机化合物转化为有机化合物氰酸铵的化学式 尿素的化学式 科学家： 意义： 课堂重点笔记课堂质疑判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。1、在化学反应中，反应前后原子（分子）种类、数目和质量一定不变吗？2、有发光、放热、变色现象的变化一定是化学变化吗？3、风化、自来水的蒸馏、粗盐的提纯和碘的升华都是物理变化吗？4、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应吗？5、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应吗？6、有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？7、氧化还原反应一定所有元素化合价都发生改变吗？8、凡是有盐生成的反应都是中和反应吗？9、生成一种单质和化合物的反应一定是置换反应吗？10、燃烧、爆炸都是放热反应，也都是氧化还原反应吗？课堂巩固1化学反应前后肯定没有变化的是 ()A.分子数目 B. 元素种类 C.物质的总质量 D.物质的种类2下列反应中，属于氧化还原反应的是 ()ACaCO3受热分解放出CO2 B以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2C铁与稀硫酸反应 D固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体3下列反应不属于四种基本反应类型的是 ()A2KClO32KCl3O2 BNH3HCl=NH4ClCMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2ODBa(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)24下列转化不能一步实现的是 ()ACuOCu(OH)2 BCuSO4CuCCaCO3CaO DMgSO4MgCl25小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应6以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为 ()A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解7按下列要求各写出个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应： 。（2）生成一种碱性氧化物和种酸性氧化物的分解反应： 。（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应： 。（4）生成两种沉淀的复分解反应： 。8根据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，思考后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应化合反应Fe+ O2 化合反应 + =Ca(OH)2分解反应H2O + 分解反应CaCO3 + 置换反应Fe+ CuSO4 = + 复分解反应NaOH+ HCl= + 9近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。第一步： ；第二步： 。10A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，