08.09.24高一化学《第一章第二节 物质的量浓度》.ppt

溶液配制和计算的有关问题 一 配制物质的量浓度的溶液的相关问题 问题 如何配制100ml1 00mol lnacl溶液 实验步骤 计算 nacl物质的量 1 00mol l 0 1l 0 1mol则nacl质量 0 1mol 58 5g mol 5 85g称量 用托盘天平称量5 9gnacl固体 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移 将烧杯中液体沿玻璃棒注入100ml容量瓶中洗涤 洗涤烧杯和玻璃棒2 3次定容 加水到接近刻度1 2厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装瓶 思考 若溶质为液体物质 则操作上有何区别 第二步操作不用天平称量 而是用量筒量取 注意 应先在烧杯中加一定量的水 然后将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中 并不断搅拌 待冷却到室温后再转移到容量瓶中 若用浓硫酸配稀硫酸 具体应该怎样操作呢 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 实验室中需要配制2mol l的nacl溶液950ml 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是 a 950ml 111 2gb 500ml 117gc 1000ml 117gd 任意规格 111 2g c 随堂练习1 用质量分数为98 密度为1 84g cm3的浓硫酸配制100ml1 84mol l的稀硫酸 若实验仪器有 a 100ml量筒 b 托盘天平 c 玻璃棒 d 50ml容量瓶 e 10ml量筒 f 胶头滴管 g 50ml烧杯 h 100ml容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 e g c h f 随堂练习2 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 根据物质的量浓度定义式分析 1 影响nb 固体质量或液体体积等 2 影响溶液体积 溶解过程 转移过程 洗涤过程 定容过程等 讨论 下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化 1 称量nacl时药品和砝码放反且使用游码 2 未洗涤烧杯和玻璃棒 3 转移时有溶液流出 4 容量瓶中原来有水 5 加水至刻度线后 上下颠倒摇匀 发现液面低于刻度线 又加水至刻度线 偏小 偏小 偏小 无影响 偏小 二 关于物质的量浓度的计算问题 mol l 溶质b既可以是纯净物又可以是混合物 还可以是指某种离子或分子 例 有一瓶18 4mol l的硫酸溶液1l 将其稀释到10l 请问 此溶液中h2so4总的物质的量有没有变化 物质的量浓度有没有变化 如果有请计算出来 n h2so4 浓 n h2so4 稀c浓 v浓 c稀 v稀18 4mol l 1l c稀 10l 稀 1 84mol l 本质 稀释浓溶液时 溶液的体积要发生变化 但溶质的量 质量或物质的量 均不变 公式 c浓 v浓 c稀 v稀 1 溶液的稀释 练习1 要配制500ml0 6mol l的naoh溶液 需2mol l的naoh溶液多少毫升 150ml 练习2 配制500ml1mol l的稀硫酸 需要的98 浓硫酸 已知其密度为1 84g ml 多少毫升 27 2ml 例 50ml0 5mol lbacl2溶液和100ml0 5mol lnacl溶液混合后 求溶液中cl 的物质的量浓度 假设溶液体积变化忽略不计 c cl 50ml 0 5mol l 2 100ml 0 5mol l 50ml 100ml 0 67mol l 答 溶液中cl 的物质的量浓度是0 67mol l 解 2 混合溶液物质的量浓度的计算 3 溶液由气体溶解于水形成 如氯化氢气体溶于水形成盐酸 例 标准状况下 336l氯化氢气体溶于1l水中所得溶液密度为1 17g cm3 求所得溶液物质的量浓度 注意 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和 而必须是通过v m 换算成质量 11 6mol l 练习3 标准状况下 将448lnh3溶于1l水中 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 n nh3 448l 22 4l mol 20mol m nh3 20mol 17g mol 340g v 氨水 1340g 0 9g ml 1000ml l 1 49l 答 此氨水的浓度是13 4mol l m 氨水 340g 1000g 1340g c 氨水 20mol 1 49l 13 4mol l 氨水中的溶质主要是nh3 h2o 但要以nh3为准计算 例 中和1l0 5mol lnaoh溶液 需要多少l的1mol lh2so4溶液 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 解 答 需1mol lh2so4溶液0 25l 设需1