1第二节金属的腐蚀和防护（我的）1金属的腐蚀和防护.ppt

五 化学能与电能 1 化学能与电能的相互转化 1 燃煤发电过程能量变化 2 原电池 概念 把 直接转化为 的装置 原电池的工作原理 构成原电池的条件 化学能 电能 通过氧化还原反应把化学能转变为电能 a两个电极为导体且活泼性不同 b两个电极接触 导线连接或直接接触 c两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合电路 下列每组的三种物质中 两边的固体均有导线连接 插入中间的液体中 其中能组成原电池的是 a zn h2so4 稀 cb cu 乙醇 agc zn ccl4 cud fe h2so4 稀 fe a 电极名称和电极反应 2 发展中的化学电源 1 干电池 2 充电电池 3 燃料电池 原电池zn h2so4 稀 c c棒 正极 还原反应 2h 2e h2 zn 负极 氧化反应 zn 2e zn2 金属的腐蚀和防护 常见的金属腐蚀现象 钢铁锈蚀有哪些危害 1 使金属的机械性能 色泽和外形等方面发生变化 严重时可使机器设备 仪器和仪表等报废 2 使桥梁塌陷 3 石油管道破裂 输气管道和锅炉爆炸 4 使车船 飞机失事 发生灾难性事故 什么是金属的腐蚀 三 金属的腐蚀 1 金属腐蚀的定义 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀耗损的过程 2 金属腐蚀的本质 3 金属腐蚀的种类 化学腐蚀 电化学腐蚀 1 化学腐蚀 a 定义 金属跟接触到的物质 如o2 cl2 so2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 如 钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等 b 影响因素 金属越活泼 越易被腐蚀 金属所处的环境温度越高 腐蚀速率越快 氧化剂浓度越大 腐蚀速率越快 2 电化学腐蚀 定义 不纯的金属 或合金 跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 钢铁生锈 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜呈酸性 负极 正极 fe 2e fe2 2h 2e h2 吸氧腐蚀 负极 条件 正极 2fe 4e 2fe2 2h2o o2 4e 4oh 水膜呈中性或酸性很弱 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 通常两种腐蚀同时存在 但以后者更普遍 思考与交流 铁锅用完后要洗刷干净并保持干燥 如果炒完菜之后不刷锅 残留的菜汤会对铁锅产生什么影响 铁锅是用生铁加工成的 菜汤中nacl等电解质溶液 这样fe c nacl电解质溶液一起构成了原电池 fe作负极 2fe 4e 2fe2 c作正极 2h2o o2 4e 4oh 总反应方程式为 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 而生成的fe oh 2迅速被o2氧化 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 2fe oh 3 fe2o3 nh2o 3 n h2o 这样铁锅就易生成铁锈 加速了铁锅的被腐蚀 四 金属的防护 有哪些防止金属腐蚀的方法 金属的防护常用的方法 金属的防护方法很多 如制成合金 也可采用喷漆 涂油脂 电镀 喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离 以防止腐蚀 还可以采用电化学保护法防止金属腐蚀等 3 电化学保护法 此法是将活泼金属 如锌或锌的合金 连接在被保护的金属上 当发生电化腐蚀时 这种活泼金属作为负极发生氧化反应 因而减小或防止被保护金属的腐蚀 这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护 通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块 来防止船壳等的腐蚀 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 镁块要定期更换 以上均是mg zn分别作原电池的负极 失去电子被氧化 从而保护其他金属 有哪些防止金属腐蚀的方法 小结 金属的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 酸性较强 吸氧腐蚀 酸性较弱或中性 金属的防护方法 1 改变金属的内部结构 如 将钢铁制成不锈钢 2 在金属表面覆盖保护层 如 涂油漆 镀zn 镀sn 镀cr等 3 在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属 左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈 而右边的食品罐头放在南极已差不多90年了 却