高三化学复习氨、铵盐课件.ppt

高三化学总复习 氨气 铵盐 硝酸 2008 02 27 授课 考纲要求1 理解nh3的结构和性质 2 掌握nh4 的性质及检验方法 3 了解氨及铵盐的用途 4 掌握nh3的实验室制法 5 掌握硝酸的强酸性 6 掌握硝的强氧化性 挥发性和不稳定性 7 了解硝酸的用途 三 氨及其性质 无色 有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水 易液化 2 氨分子的结构 思考 氨分子为极性还非极性分子 三角锥形 正四面体 常见气体的溶解性 体积比 练习1 为什么氨气溶于水制氨水时 要用一倒置的漏斗 请说明原理 还可以用下列 装置代替 abcdf 如图1所示 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 该实验的原理是 氨气极易溶解于水 致使烧瓶内气体压强迅速减小 练习2 讨论 在不改装置的前提下引发右图喷泉的方法 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 该实验的原理是 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 用冰水浇注烧瓶 降低烧瓶内氨气的温度 使气体压强减小 水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉 小结 以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉 练习3 完成下列反应的化学方程式 1 氨气溶于水 2 氨的催化氧化 3 氨水滴入到氯化铝溶液中 离子方程式 4 氨气的工业制法 3 化学性质 1 与水反应 2 与酸反应 4 与o2反应 3 与co2反应 nh3 co2 h2o nh4hco3 nh3 co2 h2o nacl nh4cl nahco3 液氨 纯净物 nh3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 混合物 nh3h2onh3 h2onh4 oh h 具有弱碱性 常温常压下可存在 nh4 oh h 氨水中的粒子 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 h2o nh3 nh3 h2o 分子 离子 比较 致冷剂 思考 氨水和液氨是同种物质吗 请指出它们的差异 2 蘸有浓盐酸 浓硝酸 的玻璃棒接近试管口 产生白烟 1 药品 氯化铵晶体 熟石灰固体 3 装置 固 固 加热型 4 干燥 向下排空气法 6 验满 4 实验室制氨气 5 收集 用碱石灰 1 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 与o2的发生装置相同 cao与naoh固体混合物 2 原理 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2nh3 2h2o 图2 思考 棉花团的作用 防止与空气形成对流 提高集气速度和纯度 实验室中还可以用哪些方法制氨气 加热浓氨水法 浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水 溶解时放热 增大oh 浓度平衡逆移 实验室中能否用图2装置制氧气 图1 气体的溶解性规律 练习4 2003上海 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 a d c b ac 1 物理性质 2 化学性质 1 不稳定性 受热分解 nh3 hcl nh4cl 管底分解成气体 管口又形成无色晶体 nh4hco3nh3 co2 h2o nh4clnh3 hcl 2 与强碱反应 加热产生氨气 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o nh4 2so4 2naohna2so4 2nh3 2h2o 易溶于水的无色晶体 属离子化合物 四 铵盐 3 铵盐 nh4 的检验 1 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 2 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 产生白烟 水解反应 写出镁投入氯化铵溶液的反应方程式 练习5 2003 天津 将20ml0 4mol l硝酸铵溶液跟50mlo 1mol l氢氧化钡溶液混合 则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 a c no3 c oh一 c nh4 c ba2 b c no3 c ba2 c oh一 c nh4 c c ba2 c no3 c oh一 c nh4 d c no3 c ba2 c nh4 c oh一 b 练习6 一氯氨 中氨基离子带负电荷 预计它跟水反应的最初生成物是 a 和hclb 和hclc 和hc1od 和 c 练习7 氢化铵 nh4h 与氯化铵的结构相似 又知nh4h与水反应有h2生成 下列叙述不正确的是 a nh4h是离子化合物 固态时属离子晶体b nh4h溶于水 所形成的溶液显酸性c nh4h固体投入少量的水中 有两种气体产生d nh4h与水反应时 nh4h是氧化剂 bd 课后练习1 氨可以形成多种离子 如 等 已知 与是由中性分子结合质子形成的 有类似于的性质 1 1个离子含有 个电子 的电子式为 2 形成离子的中性分子的结构式是 3 写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式 课后练2 实验室用下图所示装置通过制取nh3再和cuo反应制得n2 同时还原cuo得cu