课题1生活中常见的盐2.doc

第十一单元 盐和化肥课题1 生活中常见的盐第一课时 氯化钠【学习目标】1进一步理解盐的概念，能区分食盐与盐的关系。2认识食盐的用途、制法。3了解粗盐的提纯过程和注意点。【学习重难点】1认识食盐的用途、制法。2了解粗盐的提纯过程和注意点。课前延伸一、 日常生活中所说的盐，通常指 ，（主要成分是 ）。化学上所讲的“盐”是指由_和_构成的一类化合物，如：碳酸钠(_，俗名_、_)、碳酸氢钠( ，又叫 )、高锰酸钾( )、大理石(主要成分_)。工业用盐中的NaNO2的名称为 ，其中N的化合价为 ，它有毒，如果误作食盐用于烹调会引起 。二、简单描述出氯化钠的用途和粗盐提纯的主要步骤。三、自主学习记录卡1.自学本课内容后，你有哪些疑难之处？2.你有哪些问题要提交小组讨论？课内探究一、课堂探究探究1氯化钠的用途1氯化钠的_味，是一种重要的调味品。人体摄入的氯化钠大部分以 形式存在于体液中。其中 对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；而 是胃液的主要成分，具有促生 、帮助消化和增进食欲的作用。因生理活动中会丢失摄入的氯化钠，每人每天约需要补充 克食盐。2医疗上的 （质量分数大约为0.9%）就是用NaCl配置的。3农业上可以用NaCl溶液来 。4工业上可以用NaCl为原料来制取 、 、 和 等。5其他a可以用NaCl腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品不仅_、而且_。b公路上的积雪也可以用NaCl来消除，其原理是NaCl能降低水的 。探究2氯化钠的存在和制取1NaCl在自然界中分布很广，除 中含有大量的NaCl外， 、 和_ 中也蕴藏着NaCl。2通过晾晒 或煮 、 等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体-粗盐。(粗盐中含有的可溶性杂质主要是_和_等，而不溶性杂质主要是_等。)3粗盐的初步提纯讨论： （1）怎样除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质？（2）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？（3）如果经过一次过滤以后，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？应该怎么办？实践：（1）溶解：用 称取5.0克粗盐，用 将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的 里，边加边用玻璃棒搅拌，其作用是 ，直加到粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐为 克，可见10mL水中大约溶解了 克粗盐。（2）过滤：过滤前先将食盐水_，过滤时注意“一贴、两低、三靠”。该步操作中，玻璃棒的主要作用是 。（3）蒸发：把以上所得澄清滤液倒入 中，并把它放在铁架台的 上，用酒精灯加热，同时用 不断搅拌滤液，以防 。待 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。（4）计算产率：用 把所得食盐转移到纸上，称量后并计算精盐的产率。公式为：_。二、反馈训练1课本P75.52下列实验方案设计不合理的是 ( )A.粗盐提纯：溶解过滤蒸发 B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HClC.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HClD.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水过滤洗涤干燥3今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响4(选做题)课本P.75第4题课后提升1阅读教材，巩固所学知识。2(选做题)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途【学习目标】1了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。2知道鉴别碳酸盐的方法。【学习重难点】1碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质。2鉴别碳酸盐的方法。课前延伸1碳酸钠的化学式是 ，俗名是 或 ，碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。2实验室制取二氧化碳的原理(用化学方程式表示) 。3写出你所知道的石灰石、大理石用途。4自主学习记录卡1.自学本课内容后，你有哪些疑难之处？2.你有哪些问题要提交小组讨论？课内探究一、课堂探究探究1碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途1. 物理性质：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都是 色_状固体，碳酸钠和碳酸氢钠 溶于水而碳酸钙 溶于水。2化学性质：(观察实验并记录)a. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙分别与盐酸的反应实验现象化学反应方程式碳酸钙与盐酸碳酸钠与盐酸碳酸氢钠与盐酸小结：碳酸盐能与_反应生成气体_。b给碳酸氢钠固体加热实验现象化学反应方程式加热碳酸氢钠固体小结：加热碳酸氢钠，碳酸氢钠能发生_反应生成气体_。c碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验现象化学反应方程式碳酸钠溶液+澄清石灰水小结：碳酸钠溶液能与澄清石灰水的反应生成_和_，因而该反应可用实验室制取少量_。3用途：碳酸钠广泛用于 、 、 和 的生产等；碳酸钙是天然存在的 、 的主要成分，大量用于_行业，也可作为_剂；碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一，在医疗上，它还是治疗 过多症的一种药剂。探究2鉴别碳酸盐的方法a. 选用的试剂：_。b. 方法和步骤：_。c. 现象与结论：_。二、反馈训练课本P.75第1、2题 课后提升（1）探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性：【提出假设】根据碳酸钠的俗名是 ，我猜想碳酸钠的水溶液可能呈 性；【设计实验】探究方法观察到的现象结 论方法1方法2【反思与提高】因为碳酸钠的水溶液呈 性，所以碳酸钠的俗名叫 ，但它不是碱，而属于 类物质，由此我还联想到干冰不是冰，而是固体 ；水银不是银，而是 ；铅笔芯不含铅，而主要是 和黏土的混合物。碳酸氢钠和碳酸钠的性质相似，用以上类似的实验方法同样能证明碳酸氢钠的水溶液也呈 性。（2）探究碳酸钠和碳酸氢钠能否与盐酸反应：【知识回顾】在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙能与盐酸反应，其化学反应方程式为： ；【提出猜想】因为碳酸钠和碳酸钙都含有相同的酸根离子即 (填离子符号)，所以我猜想碳酸钠 （填“能”或“不能”）和盐酸反应生成 气体。【设计实验】探究方法步骤观察到的现象结论与化学方程式1、2、【总结与提高】碳酸氢钠和碳酸钠的性质相似，用以上类似的实验方法同样能证明碳酸氢钠也能与盐酸反应并生成二氧化碳气体，化学方程式为： ；碳酸盐（组成里含CO32-的盐）或碳酸氢盐（组成里含HCO3-的盐）一般都能与盐酸反应并生成二氧化碳气体，所以我认为检验碳酸盐应该采用的方法为： 。第二课时 复分解反应及发生条件【学习目标】1初步认识复分解反应及发生条件。2简单了解盐的化学性质。【学习重难点】1 认识复分解反应及发生条件。课前延伸1试着完成下列物质间发生的化学反应方程式。氧化铁+盐酸： ，氧化铝+硫酸： _，氢氧化铝+盐酸： ，氢氧化铜+硫酸： ，碳酸钠+盐酸： ，氯化钡+硫酸： ，碳酸钠+氢氧化钙： ，硫酸铜+氢氧化钠： ，氯化钠+硝酸银： ，氯化钡+硫酸钠： ，2你所学到的三种基本反应类型是_，复分解反应指的是由两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应。简述复分解反应的条件？第1题中的反应分别属于哪种基本反应类型？3列出你所知道的盐的化学性质。4自主学习记录卡1.自学本课内容后，你有哪些疑难之处？2.你有哪些问题要提交小组讨论？课内探究一、课堂探究探究1复分解反应及反应条件1复分解反应定义：由两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应，这样的反应就叫做复分解反应。在复分解反应中各反应物和生成物中的元素的化合价一定 （填“改变”或“不变”）2复分解反应应用：写出下列化学反应方程式并判断哪些反应属于复分解反应氢氧化钠与盐酸反应 ；硫酸与石灰水反应 ；氧化铜与稀硫酸反应 ；二氧化碳与石灰水反应 ；锌与稀硫酸反应 ；碳酸钠与稀硫酸反应 ；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 ；生石灰与水反应 ；煅烧石灰石的反应 ；以上属于复分解反应的是 （填序号）【讨论】酸和碱作用生成盐和水的反应是否都属于复分解反应？为什么？分析、归纳以上复分解反应，它们的生成物有什么特点？复分解反应还有什么特点？ 3复分解反应的条件：4了解课本P109附录5结合附录“盐的溶解性”，完成课本P.72的“活动与探究”。相应的化学方程式为：_。6小结：盐的化学性质：（1）盐+金属另一种金属+另一种盐反应条件：_；我能举例： _ 。（2）盐+酸另一种盐+另一种酸反应条件：_；我能举例如下： _ 。（3）盐+碱另一种盐+另一种碱反应条件：_；我能举例如下： _ ；（4）盐+盐另外两种盐反应条件：_；我能举例如下：_ ；【拓展课题】7碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有许多相似之处，例如它们都是白色易溶于水的固体，水溶液都呈碱性，它们都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳气体。但它们也有区别：如碳酸氢钠受热容易分解，其化学方程式为： 。而碳酸钠固体受热不会分解，利用此性质的不同可以区别碳酸钠和碳酸氢钠固体。8阅读课本P.73的“资料一”并完成以下填空：我国制碱（这里的碱是指 ）工业的先驱是 ，他潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与 结合起来的“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）。他为 和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。9阅读课本P73页的“资料二”并观察视频资料进一步了解“石笋和钟乳石的形成”二、反馈训练1、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是【 】 ALa2O3 和 HCl BLa(OH)3和 HCl CNaCl 和 La(OH)3 DLa 和 HCl2、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是【 】氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl DNaCl3、取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为NaCl 。若与氢氧化钠反应用去盐酸a g，与碳酸钠反应用去盐酸b g，则a与b之间的关系正确的是【 】A. abB. abC. abD. ab4、在食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 【 】 检验自来水是否呈酸性 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、5、(选做题)A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。高温煅烧+ 澄清石灰水+ Na2CO3溶液AABC无色溶液D（1）用化学式表示：A _，B _（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：_（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？ _课后提升1、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置图16有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。得出结论利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。【布置作业】 自主检测P.76附：1、碱和盐的水溶性规律：（1）碱中只有 、 、 和 能溶于水， 微溶于水，其它碱都不溶于水。另外，大部分碱是白色固体，但氢氧化铜是 色，氢氧化铁是 色。（2）大部分盐为白色固体且能溶于水，水溶液一般呈无色，但某些盐的水溶液有特殊颜色：如铜盐溶液一般呈现 色，铁盐溶液呈现 色