非金属氧化物知识点总结.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除非金属氧化物知识点总结非金属氧化物1、低价态的还原性： 2so2+o2=2so3 2so2+o2+2h2o=2h2so4 （这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+i2+2h2o=h2so4+2hi so2+no2=so3+no 2no+o2=2no2 no+no2+2naoh=2nano2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 2co+o2=2co2 co+cuo=cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co+h2o=co2+h2 2、氧化性： so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki=k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2+h2s=4no+so3+h2o 2no2+cu=4cuo+n2 co2+2mg=2mgo+c (co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2=si+2h2o sio2+2mg=2mgo+si 3、与水的作用: so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4 3no2+h2o=2hno3+no n2o5+h2o=2hno3 p2o5+h2o=2hpo3 p2o5+3h2o=2h3po4 (p2o5极易吸水,可作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)=2h3po4+3so3) co2+h2o=h2co3 4、与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2=caso3+h2o (不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3+mgo=mgso4 so3+ca(oh)2=caso4+h2o co2+2naoh(过量)=na2co3+h2o co2(过量)+naoh=nahco3 co2+ca(oh)2(过量)=caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3 sio2+cao=casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3=na2sio3+co2 sio2+caco3=casio3+co2金属氧化物知识点总结1、低价态的还原性: 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na=2na2o （此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2=2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2=3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ; 2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2) mgo+h2o=mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: na2o+so3=na2so4 na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgso4 mgo+h2so4=mgso4+h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh=2naalo2+h2o) feo+2hcl=