高三化学二轮复习：《金属及其化合物》课件新人教版.ppt

金属及其化合物 辽宁省建平县二高中化学组谢晓东2020年3月1日 钠 铜 铁 铝 钠及其化合物 一 钠的物理性质 二 钠的化学性质 易失电子 化学性质活泼 1 与非金属反应 如氧气 氯气 硫等 常温 点燃 淡黄色 2 与水反应 浮熔游响红 密度比水小 熔点低且反应放热产生气体反应剧烈 产生碱 在水溶液中滴酚酞 实验现象 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na oh h2 实质 与水电离出的少量h 反应 3 与盐酸反应 2na 2h 2na h2 先与酸反应 过量的钠再与水反应 4 与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象 钠溶解 放出无色无味气体 有蓝色沉淀 2na 2h2o cuso4 na2so4 h2 cu oh 2 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 na2so4 cu oh 2 总反应式 cuso4溶液 饱和nh4cl 饱和nacl 化学方程式 现象 钠溶解 放出无色无味气体 析出晶体 2na 2h2o 2naoh h2 钠溶解 有刺激性气味气体放出 2na 2nh4cl 2nacl h2 2nh3 钠溶解 放出无色无味气体 有蓝色沉淀 2na 2h2o cuso4 na2so4 h2 cu oh 2 先与水反应生成碱 再考虑碱与盐的反应 钠与水溶液反应小结 有酸酸为先 无酸水为先 6 4na ticl4 4nacl ti 5 与醇等有机物反应2na 2c2h5oh2c2h5ona h2 2na 2ch3cooh2ch3coona h2 2na 2c6h5oh2c6h5ona h2 酸性 ch3cooh c6h5oh h2o c2h5oh 三 钠的存在 保存与制取 元素存在形态 游离态 以单质形态存在 化合态 以化合物形态存在 存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 食盐 nacl 纯碱 na2co3 10h2o 硝酸钠 nano3 保存 隔绝空气和水 加煤油密封 na 煤油 制取 电解熔融的氯化钠 四 钠的用途 1 制na2o22 制na k合金 做原子反应堆导热剂3 高压钠灯4 还原贵重金属 和氧气反应 钠的导热性 黄光射程远 透雾力强 钠具有还原性 一 钠的两种氧化物比较 2 1 2 1 钠的化合物 颜色 纯碱 苏打小苏打 易溶于水 20 s 22 2g 溶于水 20 s 9 6g 很稳定850 开始部分分解 碱性 碱性 co32 2h co2 h2o hco3 h co2 h2o hco3 oh co32 h2o co32 ca2 caco3 na2co3 nahco3 通入co2或加酸 加热或加naoh 思考 通过滴加酚酞的对比实验 能说明一个什么问题 返回 nahco3溶液中混有na2co3 通入过量的co2气体na2co3 co2 h2o 2nahco3 na2co3和nahco3混合物的分离 na2co3固体粉末中混有nahco3 用加热法 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2co3溶液中混有nahco3 滴加适量naoh溶液nahco3 naoh na2co3 h2o 小结 鉴别na2co3和nahco3 晶体受热 向溶液中加入cacl2 滴加少量稀盐酸 测定溶液ph 三 氢氧化钠 naoh l 物理性质 俗名烧碱 火碱 苛性钠 是一种白色固体 易吸收空气中的水分而潮解 易溶于水并放热 水溶液有涩味 有强腐蚀性 2 化学性质naoh来源广泛 是一种最常用的一元强碱 具有碱的通性 naoh na oh 遇酚酞变红 与酸酐 so2 co2 sio2 so3 p2o5等 反应so2 2naoh na2so3 h2o固体naoh 或碱石灰 不能用来干燥酸性气体sio2 2naoh na2sio3 h2o盛装naoh的试剂瓶不能用玻璃塞 与酸和酚发生中和反应naoh hcl nacl h2onaoh ch3cooh ch3coona h2o 与某些单质 cl2 s si al 等反应2a1 2naoh 6h2o 2naalo2 3h2 4h2o 与两性氧化物 氢氧化物反应al2o3 2naoh 2naalo2 h2oal oh 3 naoh naalo2 2h2o 与盐发生复分解反应nh4cl naoh nacl nh3 h2omgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl 例1 取等量的两小块钠 将其中一份直接投入水中 另一份用铝箔包好 刺上多个小孔 用镊子夹住放入水面下 充分反应后 两种操作 反应放出的h2量是否相等 解析 na投入水中 熔成小球浮在水面上 部分na就会与空气中的o2反应 生成na2o na2o与h2o反应只生成naoh 无h2放出从而减少了与h2o反应的na 也即影响产生h2量 na在水下反应 避免了氧化 同时生成的naoh又与铝箔反应 能进一步产生h2 故产生的h2量 四 焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 在化学上叫焰色反应 实验 钾 紫色 透过蓝色钴玻璃 钠 黄色 1 钠及其化合物的相互转化 总结 金属钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 na na2o naoh naoh潮解 出现白色固体 白色粉末 na2co3 10h2o na2co3 铝及其化合物 一 金属铝 1 铝的物理性质 具有银白色金属光泽的轻金属 具有良好的延展性 导电性和导热性 2 化学性质 1 与氧气的反应 4al 3o2 2al2o3 生成致密的氧化物起保护作用 2 与沸水反应 3 与强酸溶液反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 说明 铝的 钝化 在冷的浓硫酸和浓硝酸中 铝不溶解 表面形成致密的氧化膜 4 与强碱反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 说明 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等 2al 6h 2al3 3h2 5 与氧化物反应 铝热反应 实质 al的强还原性 6 铝与盐的溶液反应 能置换出cuso4 agno3等溶液中的金属 3 铝的用途 制造电线和电缆 导电性 可作汽车 飞机 火箭材料 镁铝合金 做各种铝质器皿 二 几种铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 熔点较高的粉末状物质 2 两性氧化物 al2o3 2naoh 2naalo2 h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 6h 2al3 3h2o 氧化铝不容于水 与水不反应 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 说明 3 用途 耐火材料 al2o3熔点高 宝石的主要成分是氧化铝 2 氢氧化铝 1 物性 白色胶状难溶于水 2 化性 两性氢氧化物 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 说明 al oh 3的制备 可溶性铝盐与弱碱 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl al oh 3加热能分解 3 用途 凝聚水中悬浮物并能吸附色素 常用作净水剂 用作药物 治疗胃酸过多 3 硫酸铝钾 1 复盐 kal so4 2 k al3 2so42 2 明矾 化学式kal so4 2 12h2o 十二水合硫酸铝钾 无色晶体 易溶于水 明矾净水原理 明矾溶于水发生水解反应 生成al oh 3胶体 吸附水中的杂质 使水澄清 铁及其化合物 一 金属铁 1 在元素周期表中的位置 铁位于第四周期第 族 过渡元素原子结构示意图为 2 铁的物理性质 铁具有银白色金属光泽 纯铁质软 密度大 7 86g cm3 熔沸点高 熔点15350c 沸点是27500c 有良好的延展性 导电性和导热性 有铁磁性 能被磁铁吸引 3 铁的化学性质 fe 2e fe2 fe 3e fe3 fe表现还原性 fe3 比fe2 稳定 1 铁与强氧化剂反应 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o a 铁与氯气 硝酸 浓硫酸等强氧化剂反应可显 3价 b 常温下 铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化 3 3 2 铁与弱氧化剂反应 fe 2h fe2 h2 稀hcl或稀h2so4 2 fe cu2 cu fe2 与盐的反应 2 fe 2fe3 3fe2 2 fe3 的氧化性 a 铁与h cu2 fe3 等弱氧化剂反应可显 2价 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o b fe与过量hno3 fe3 fe与少量hno3 fe2 3 与水的反应 对比 2na 2h2o 2naoh h2 4 与氧气反应 纯氧气 二 铁的氢氧化物 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 铁的氢氧化物性质比较 直接观色 与kscn 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 与oh 作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 fe2 和fe3 的检验方法 再滴氯水则显红色 加入kscn溶液 加入kscn溶液 滴入氯水 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 血红色 不显红色 血红色 fe fe2 fe3 的相互转化 铁三角 关系 fe fe3 fe2 s i2 h cu2 ag cl2 br2 o2 浓h2so4 hno3 fe2o3 c co h2 alfe3 al fe等还原 feo c co h2 alfe2 al fe等还原 cl2 br2 o2 浓h2so4 hno3酸性kmno4 na2o2 h2o2等 fe cu i 等 小结 铜及其化合物 一 铜的物理性质 紫红色金属 熔沸点高 熔点约1083 4 沸点2567 密度大 8 92g cm3 具有良好的延展性能够导电 导热 二 铜的化学性质 1 与氧气反应 2cu o2 2cuo b 铜与强