4月泰州高三化学复习研讨会材料汇编（全套）化学反应速率化学平衡.ppt

化学反应速率和化学平衡 江苏省黄桥中学 总纲 化学反应速率 本部分内容包括两部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是表示化学反应快慢化学平衡是表示化学反应进行的程度 化学平衡 二 影响化学反应速率的因素 化学反应速率 一 化学反应速率 用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示 例1 a和b反应生成c 假定反应由a b开始 它们的起始浓度均为1mol l 反应进行2min后a的浓度为0 8mol l b的浓度为0 6mol l c的浓度为0 6mol l 则2min内反应的平均速率为va 该反应的化学方程式为 例2 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2 开始反应时 按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 在500 时 so2和o2各10mol反应乙 在500 时 用v2o5做催化剂 10molso2和5molo2起反应丙 在450 时 8molso2和5molo2起反应丁 在500 时 8molso2和5molo2起反应a 甲 乙 丙 丁b 乙 甲 丙 丁c 乙 甲 丁 丙d 丁 丙 乙 甲 三 活化能对化学反应速率的影响 有效碰撞理论 化学平衡 一 焓变 熵变对化学反应方向 g h t s 0 0 0 反应不发生 反应达到平衡 反应自发进行 例3 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是a 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 二 化学平衡 1 化学平衡的特征和达到平衡的标志 2 化学平衡的移动 3 等效平衡以及化学平衡计算 4 化学平衡常数 完 化学平衡的特点 逆 可逆反应 等 v正 v逆 动 动态平衡 定 各组分浓度一定 同 一定条件下 无论反应途径如何 最终所得的平衡状态相同 变 条件改变平衡可能移动 返回 平衡标志 1 v正 v逆 各组分的物质的量 质量 含量保持不变 2 气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应 压强保持不变 相对分子质量 密度保持不变 4 对同一物质 断裂化学键的物质的量和形成化学键的物质的量相等 3 有色物质参加的可逆反应 颜色不随时间发生变化 no2和n2o4 例4 化学平衡的移动 1 浓度 其他条件不变时 增大反应物的浓度 平衡正向移动 2 压强 对于有气体参加 且反应前后气体体积不相等的可逆反应 在其它条件不变时 若增大压强 会使平衡向气体体积缩小的方向移动 3 温度 当其他条件不变时 升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动 勒夏特列原理 例5例6例7 等效平衡 定义 在一定条件下 可逆反应只要起始浓度相当 则达到平衡后 任何相同组分的体积分数 或物质的量分数 均相同 这样的化学平衡互称等效平衡 分类 ma 气 nb 气 pc 气 qd 气 例8例9 化学平衡常数 利用平衡常数可以判断化学反应的方向 例12 答案 例5 牙齿表层的物质是羟磷酸钙它在溶解平衡如下 ca5 po4 3 oh 5ca2 3po43 oh 试用平衡移动的观点解释为什么糖吃多了容易引起蛀牙 例9 在恒容的密闭容器中充入2mola和1molb的气体后发生反应2a g b g xc g 达到平衡后 c的体积分数为m 若维持容器容积和温度不变 按0 6mola 0 3molb和1 4molc为起始物质的量 达到平衡后 c的体积分数仍为m 则x的值可能为a 1b 2c 3d 4 例10 在一定温度 压强下 在容积可变的密闭容器内充有1mola和1molb 此时容积为vl 保持恒温恒压 使反应 a g b g c g 达到平衡时