高二化学月考12月.doc

西安市远东第一中学20122013学年度第一学期高二年级12月月考化学试题(时间：100分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（203分=60分）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是 ()A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大3在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. Dc(OH)4已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105525 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变6. 25 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL17. 常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.0104 molL1 B1.0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL18. 下列说法中正确的是 ()A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH9. 常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()ApH12BpH2C由水电离产生的c(H)1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL110.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-111在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K+、Cl-、NO3-、HS- Al3+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、ClO- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D12. 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A. 此时水的离子积Kw=110-12 B. 水电离出的c(H+)=110-12molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)13. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ()A BC D14以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置后的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)计算合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/2015. 下列过程或现象中与盐类水解无关的是 ()A.用纯碱溶液去油污B.久置的石灰水失效C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味16. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 ()AH2OH2O H3OOHBHCOOH H2OCOCCO2H2O H2CO3DCOH2O HCOOH17. 某化学学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计了如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为其中不能达到实验目的的是 ()A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸的pHB.用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积C.各取1 mL pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释到1000 mL，比较稀释后溶液的pHD.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH18.关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)C水电离出的c(H)：D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)19. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大20为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3二、填空题（40分）21(4分) 请用离子方程式解释：（1）硫酸氢钠溶液能使石蕊溶液显红色： ；（2）氯化铁溶液显酸性： 。22.(8分)(1)向明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填“”、“”、“ Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2) 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO423. (8分) (1