化学平衡常数.doc

化学平衡常数（K）专题考查内容1、化学平衡常数表达式的书写2、利用化学平衡常数判断反应H的正负3、利用化学平衡常数判断反应进行的方向4、化学平衡常数的相关计算概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）平衡常数不变的状态一定是平衡状态。（2）反应aA(g)bB(g)eE(g)dD(s)，不变的状态一定是平衡状态。（3）某可逆反应，若平衡常数增大，平衡一定正向移动，温度一定升高。（4）某可逆反应，若平衡正向移动，平衡常数一定增大。（5）某可逆反应，若温度升高，平衡常数一定增大，平衡一定正向移动。（6）某可逆反应，若平衡常数增大，反应物转化率一定增大。说明：平衡常数是平衡状态的一个固有特征，表示各物质平衡浓度关系，只与温度有关，与起始用量和建立平衡的途径无关。典型题例例1煤化工常需研究不同温度下的平衡常数、投料比和反应热等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g) CO2(g),该反应的平衡常数随温度变化如表一：表一温度/400500800平衡常数（K）9.9491请回答：（1）该反应平衡常数表达式为 。 （2）上述正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）800 时，向A、B、C、D四个恒容密闭容器中，起始投入各物质的物质的量如表二所示，其中反应开始时，向正向进行的是 ；v（正）v（逆）的是 ； v（正）v（逆）的是 （填选项字母）。表二n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211D3121（4）500 时，起始CO和H2O的浓度均为0.020 mol/L，达到平衡时，CO的转化率为 。（5）V L密闭容器中，通入10 mol CO和10 mol H2O（g），T 达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ（已知：CO的燃烧热为283 kJ/mol，H2的燃烧热为286 kJ/mol），则T 时，该反应的平衡常数K 。例2T 时，在2 L的密闭容器中充入4 mol光气(COCl2)，发生反应 Cl2(g)+ CO(g)COCl2(g)和2C(s) + O2(g)2CO(g)，平衡时测得CO和C的物质的量分别为2 mol和1 mol，此时，反应的平衡常数为 。（答案：1/3）小结1：注意平衡常数表达式的书写规则：平衡状态、代入物质的量浓度、指数的书写位置。三行式法是进行转化率、平衡常数、反应速率、压强比例、计量数、各阶段浓度或物质的量之间相互转化的有效途径和方法。平衡常数随温度的变化关系可判断反应放热或吸热。平衡常数可进行相同温度下，投料不同的两个平衡状态的相互联系，核心是平衡常数相等。平衡常数结合浓度商可判断一定温度下，反应起始进行的方向，即正逆反应速率的相对大小。迁移：有关转化率 转化率和产率的计算公式。 起始加入反应物的物质的量之比等于计量数之比时，各反应物的转化率相等。 多反应物的反应，再加入某一反应物，该反应物的转化率减小，其它反应物的转化率增大。 单一反应物的反应，再加入该反应物，按两次改变研究等效平衡法具体研究转化率变化。对于可逆反应，同条件下，向两个容器中，起始分别加入反应物和生成物，形成等效平衡，两容器内反应物转化率之和为1。例3各种平衡常数表达式的书写H2OHOH Kw 。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) K 。CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) K 。CO32H2OHCO3OH K(水解) 。Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq) KspFe(OH)3 。小结2：注意各种平衡常数的含义及平衡常数中各物理量的含义；各种平衡常数均只与温度有关。例4工业上可利用CO或CO2生产甲醇。已知：甲醇制备的有关化学方应以及不同温度下的平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.001.702.523H2(g)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)K3请回答：（1）反应为 （填“吸热”、“放热”）反应。（2）K1、K2、K3之间的关系为 。（3）500 时，CH3OH(g)2H2(g)CO(g)的平衡常数K ； 3CO(g)2H2O(g)CH3OH(g)2CO2(g)的平衡常数K 。（4）反应按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是A温度：T1T2T3 B正反应速率： v(a)v(c) v(b)v(d)C平衡常数：K(a) K(c) K(b)K(d) D平均摩尔质量：M(a)M(c) M(b)M(d)小结3：平衡常数对应一个反应时，只与温度有关；不同反应的平衡常数无相互关系；同一反应的正向