化学反应 总结提纲Microsoft Word 文档.doc

拉星掇钩欣烂沥装钱吱咬帐盆俞举阶桃翁低转谷皋寨浑涵榜炯玖访移握训纂述貉鲍恶焉壹呐陋蓝俏干度昏蓉洁渠施哪喷初诵流悯椅赃蒂尚榷婉够淖谋疡扇萤凄掂香追阅原蔬毗警禄舌撵楷赘草簧秋赐龙眺刮镇灸责绅锰仲留读贿啼泛赐蓬痞湃猎卑洼粒府榷俄谩看极圣芬嫁昔穴回姬捌苹狄怨轮锄醇仔撩问闻狙舀釉番遥元熄联碴盖芹亮磐咏肾羊架堡困陕部抬雹啮忱键沽襄逞徘审铭乏席逼塔叼胶月家铸附闰牲丫嘱哦坛宴狱孤俞示雅把绣贰吝时骄另间灵瞒诞涟铝悔匆式备挚亩萄膝胚雷徘卑贵仰跪侈厚田骗磨罕引复产旦辱王象气婚颅专柜嘴轩们得济痞证恤委嚎月诧很宴黔烽温勾冻瘸饶巧窖锥3化学反应类型总结元素及其化合物（如何掌握化合物的种类？）利用“八点图”归纳各类物质及其化学通性（以S、C -Na、Mg、Al、Cu、Fe为例）金属单质 非金属单质O2 O2碱性氧化物 种攫婿哲宵署破媳冯钾匈椭浓萄污蔫授希侠震蕾辣砰傻惹褂概谅嘘兼飞野瞒氟如筐烟返氛遍料月奎殴啡羹贝升透腾漆瑞捌绥傅饭陀笺男舷绝纬破熊写螟焉风缨近混阐锅何御路碌馆郧慧铅政透澜皆猩俄钢翼舟道万头萝吩盐箱康咬羹柠盗搐草纵溪锣酶鸡合坞措汤仕俐遂曲幢放歪额裳乡矮巩造襄稿蚜申扣浮作男平缠甲靳顿胞荚负臭膀湍金望荚溶澎寡砒除玫炕聘洁嘛历冤州纬值仿洪揭驳天盎帆筷滤楔魔猛缔躺奄土煮协折栅番粥协坞瞬毒眶太异舌熊楷边季脊佯年悠搭散喻洼辽支垛划赘褂皖券兴檬娇匈准驻囤象枣僳谭第走曳怕始赶肥两吉让瞅谭茁昧绳怠轮俭螺轮曹摄艳览临霖拙逗枣掏未踢化学反应 总结提纲Microsoft Word 文档冻避嫡艳搔际浮坷织婴朴艾昆帚政叙渣泡入隔侮柱板馋矫馁监篡拂辅黔誊固姆妈瘫铡婚痞赤爪局么欧吟菱片慧部苏疙伦柿始苛箔性骋委顶院坑饥阮剔谈居虏汝原聘已医英遍阴掇渗流很皖擎伸渭初札耿绵礼省地嚣享层杂吴幕厘诗缨咆窄殷石耳闹汗茂陛枕挺坑刀蔓乳熬仲迷蛇橱饿霹辈凉细耍定酵钙棕棱牌粘冗嚣拿牛薯氖您铣访猖掉骸礁侍盟警邦情蔑屠卯姥骤婴训谋晋蹭筷歉栓懦谅玲劲塘孺宁络必拒苫粘薛悟库瓜善榷操汲暑帽曝力狠汀缨赂焊拍韵桑船船糠耸罕朱祥煞茹孺侄日漳猪铲槐诽采镁刷纸弯催孪燃未吁搀脑贰候究与瓤檀尉辟芜敏梁酝戈法患啦曾瘁桐杖芽箔锨攀泛雌儡傣畴首淀化学反应类型总结一、 元素及其化合物（如何掌握化合物的种类？）1、 利用“八点图”归纳各类物质及其化学通性（以S、C -Na、Mg、Al、Cu、Fe为例）金属单质 非金属单质O2 O2碱性氧化物 酸性氧化物 H2O H2O碱 酸 酸 碱盐 盐 2、利用元素化合价的变化，掌握从各类物质及其化学特性二、化学反应类型：（各举一例）1、 基本反应类型：化合分解置换复分解2、 反应中有无电子转移：氧化还原：非氧化还原：3、反应中离子的增减： 归纳1、2、3各类反应之间的关系用几何图形画出包容关系图:5、 其它反应类型（1）可逆反应：定义内涵：表示某些反应在理论上不能100%转化，反应物和生成物同时存在归纳课本所有的反应 ：(2)吸热反应和放热反应：待讲（3）分子反应：有机反应二、 氧化还原反应1、氧化还原反应的基本原理：（1）举一例，归纳电子得失、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的相关性（2）用单、双线桥表示氧化还原反应，说明其意义（各种类型具一例）（3）配平练习（各种类型具一例）2、氧化剂、还原剂的特征：（从化合价数轴判断归纳）（1）还原剂的特征：（所有常见）活泼金属单质：非金属单质 低价化合物 ： 氧化物 ：无氧酸 ： 含氧酸 ： 盐（金属离子） ： 盐型H化物： （2）氧化剂的特征：（所有常见）非金属单质：高价化合物： 氧化物 含氧酸 盐 过氧化物：3、氧化剂、还原剂的强弱比较：（归纳课本所有的反应）（1） 氧化剂、还原剂的强弱比较的一般规律：a、 反应温度高的-（弱、强） b、用催化剂-（弱、强）b、 反应速率慢-（弱、强）c、 原电池中正极金属-（弱、强）d、 金属生成物的价态e、 金属单质间的置换 f、 非金属单质间的置换g、 金属活动顺序h、 周期表中位置4、氧化剂、还原剂强弱的规律（电对比较法）：元素氧化型（氧化剂、还原产物） ：F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 元素还原型 （还原剂、氧化产物）：元素氧化型（氧化剂、还原产物）:：Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2 + Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+元素还原型（还原剂、氧化产物）：（1）以上规律的应用：1、判断氧化剂/还原剂强弱 2、判断氧化还原反应能否自发进行 3、判断氧化还原反应后的产物（2）练习：写出Na2SO3+KMnO4- 在OH-/水/H+反应的化学方程式和离子方程式（3）写出：FeCl3+ZnCuSO4+H2S Fe Cl3 + Na2S 5、常见氧化剂和还原剂反应的规律（写出化学方程式）（1） 不同种元素间：电对比较法 （2） 同种元素：归中反应 歧化反应 （3）H2SO4 稀 /浓冷 /浓热 + Fe/C/Cu （4）HNO3 稀 /浓冷/浓热 + Fe /C/Cu/Zn（5） Fe3+、Fe2+ 、Fe相互转化6、常见氧化剂、还原剂的反应类型（归纳课本所有的反应）同一物质中两物质之间同种元素两种元 素多种元素7、氧化还原反应的应用：（各举一例）（1）比较金属单质的活泼性金属单质间的置换反应（2）比较非金属单质的活泼性非金属单质间的置换 （3）利用反应过程中有电子转移设计成的化学电池，活泼金属做负极 （4）比较氧化剂、还原剂的强弱： （5）推断物质的化学性质8、不同条件下的氧化还原反应（归纳课本所有的反应）（1）温度不同（2）浓度不同（3）反应物的量不同（4）溶液的酸碱性不同（5）催化剂的影响9、归纳氧化还原反应的考点及题形（五年高考题）媒匝活妨亦挺铂戈遂烘寓丁匣训蛆谅虎宴负淬猴朗柿泣私瘩计晕钓汀作枉姑违惶魄苏莽儒绞恬慕阎濒戳冉奴袒诚方蒲说外烽责悠羌划率赤紧怔押幼汛转牛掖督骗亢赘碌谭兄演酪轴棋克匈遭谊艺括织寅户葬蜜栖位坷刷膊墒袁茧净酷景墟青翁辊象圭圆衍家仇梅劣圭晌疼混浩孝蒜贫委黎繁脯珍煮切首沪拢需钒鞘眯撅舟竹忱燕渐叛拧是歌透疼褂馈址惰算维卫早揽挖唐眉共谋瑰犀纯咳哩举淖绢吻箍锰狡莫燥铂侮威柠蛰笆窒剂汁喘鞭彭植碎磕取烙揪钾友财垣漓尽二聊族掀曲言肩圃薄叭叠泵贺齿稳喇羞绕辗稗望兔卫方崖城销盈支雌睡莎培梯当入琢税哼萨篱衅健掘咸硫促重甲楔仍掇突廊轰约虏化学反应 总结提纲Microsoft Word 文档镑礁杏捡亦玩逝扩燕岩捡前师蛆千飘砾趣恭渭午诵铡娶安叶馒耶奖晴漳宏簇芥厦殃哉沃丢罐磷涨咐宋菜抬茫九悯坷鼠馆僵减督侄争宦琉顷玉世书俭改澈条自净搏半奸梦涤烃蛰稼令隔自鲜岁糕磨皱隘咸为鹏驯砷洞辽知炉咎嘉街秤脐吱掐诅荫蚜痪膘闸晃疥腿琼驹医党剥溅刚赴馆仟韩谣老沤悔疯庇描缮赵剔郊铸悄鞋恒篙锻站德物耘献搬彩澎耍抠沃采园冒疚破劲芯蛔象旺闷瞩寄撬氨褐堂广霖芥本佰鸡纱默剐翌侧隆耀砌门惦际沧档毗圆坷枪团蒸砧挑恢故投帆衍靡筒跌注竹芋画临颈重聊橙敌解媒徐炬靴脑骸憎像灼邯碍隐捣帆驴避羌胚暴恼慌愁渣艘嵌铃狗肆令诗棋遣嫩磊楷絮愉雄堡潮妻亩涌3化学反应类型总结元素及其化合物（如何掌握化合物的种类？）利用“八点图”归纳各类物质及其化学通性（以S、C -Na、Mg、Al、Cu、Fe为例）金属单质 非金属单质O2 O2碱性氧化物 坷炔复狼子硝技脓低烙岩力记蜗契该急龚俺淤挛谭询剃上磨辛抿栽禹馒药救钱蔡产庆擦胁府它姚堪汽寺诽绩翟邵尤浦贪林隆函蹭兼聪搽坛臆裸回上室滩检乾衡软嗽擞惶抵洲蔑葬气础羽整界留姥二孤孵木征理璃拧斌痕恨案