高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念练案（含解析） .doc

专题2.3 氧化还原反应的基本概念练案（含解析） 基础题1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()a在反应中不一定所有元素化合价都发生变化b肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原c非金属单质在反应中只能得电子d金属单质在反应中失电子被还原2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()a野火烧不尽，春风吹又生b爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏c春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干d粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间3【2013上海徐汇二模】下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是a用氯气制漂白粉b用石灰石制生石灰c从卤水中提取溴单质d用氨气制硝酸4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()abacl2溶液中滴加稀h2so4b盐酸和氧化铁反应c铁片放入cuso4溶液中d氢气还原cuo5下列反应中，氯元素被氧化的是()a2kclo32kcl3o2b2p5cl2=2pcl5cmno24hcl(浓)mncl22h2ocl2dh2cl2=2hcl6(2010海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的(不包括自身分解)(双选)()ahclo bal2o3cn2o3 dsio27下列化学变化中，物质发生还原反应的是()acco2 bco2cocfecl2fecl3 dh2so4baso48反应3no2h2o=2hno3no中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()a11 b12c21 d319实验室制取h2的反应方程式为：znh2so4=znso4h2。（1）该反应中_被氧化，_发生还原反应。（2）反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的h2_l。（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。10在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）单线桥法kclo36hcxel=kcl3cl23h2o反应中电子转移数目x_，氧化剂是_，还原剂是_。（2）双线桥法2kclo32kc得xel3o2失xe，反应中，kclo3中的氯元素共得_电子，化合价_，被_，氧元素共失去_电子，化合价_被_；氧化剂是_，还原剂是_。【答案】（1）5kclo3hcl（2）12降低还原12 升高氧化kclo3kclo3提升题1 下列叙述正确的是 ()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2下列化学反应属于区域3的是 ()a4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3b2nahco3na2co3h2oco2c4nh35o24no6h2odznh2so4znso4h23【四川仁寿县2014届5月冲刺】根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）mno2o2浓hclh2o2kclo3alcl2石灰乳mnmn3o4(黑锰矿)漂白精a反应均属于氧化反应和离子反应b反应说明该条件下铝的还原性强于锰c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1:1d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:44 金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2bcl2ccaticl4ccoticl42mgti2mgcl2关于反应、的分析不正确的是ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于c的，c的还原性大于ticl4的；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a bc d1 mol ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2 g ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应每生成0.4 mol ticl4转移1.6 mol e，反应、中共转移3.2 mol e，错误。5【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c 2aln3co合成。下列叙述正确的是aal2o3是氧化剂，c是还原剂 b每生成1molco需转移2mol电子caln中氮元素的化合价为3 daln的摩尔质量为416 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ()cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32hi=2fecl22hcli2h2si2=s2hiah2si2fe3cl2 bcl2fe3i2scfe3cl2h2si2 dcl2i2fe3h2s7 铋(bi)位于元素周期表中a族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为 ()ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o28【2014届陕西省五校高三三模理综试题】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 则下列说法正确的是acufes2仅作还原剂，硫元素被氧化b每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化cso2只是氧化产物，fes只是还原产物d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化9【山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）a上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性10取一定量的酸性kmno4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量h2o2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的so2气体。请回答下列问题：（1）kmno4、h2o2、pbo2氧化性由强到弱的顺序为_；（2）实验中的现象为_；（3）实验、中反应的离子方程式分别是_、_。11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2oh2o2=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。12【湖南“五市十校”2014届12月联检】（8分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ana2o2 + 2hcl = 2nacl + h2o2 bag2o + h2o2 = 2ag + o2 + h2oc2h2o2 = 2h2o + o2 d3h2o2 + cr2(so4)3 + 10koh = 2k2cro4 + 3k2so4 + 8h2o（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是_。(填字母序号，下同)（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_。（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：o2、mno4-、h2o、mn2+、h2o2、h+。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。该反应的离子方程式是_ 。如果上述反应中有2.24l(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。（4）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcn + h2o2 + h2o = a + nh3，试指出生成物a的化学式为_，并阐明h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性三年高考题1【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a过氧化钠 b氢硫酸 c硫酸亚铁 d苯酚2【2014年高考上海卷第19题】下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a2na2o22co22na2co3o2 b2na2o22so32na2so4o2c2na2o2h2so4na2so4h2o2 d3na2o2cr2o32na2cro4na2o3【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是a光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济b氨氮废水(含nh4+及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理c某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(v=1012l)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011moll1的目标分子d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变4【2013年高考上海卷第16题】已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a2 4 3 2 2 6 b0 2 1 0 1 2c2 0 1 2 0 2 d2 2 2 2 1 45【2012年高考广东卷第*题】下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh36【2012年高考海南卷第16题】(9分)在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列问题：（1）fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：（2）过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；（3）过程ii中发生反应的化学方程式为 ；（4）过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。(列式计算)7【2014年高考安徽卷第25题】(14分)