物质的量用于方程式计算.doc

2007级高一化学教学案 勤奋创造奇迹，细节决定成败 物质的量应用于方程式计算 主备人：顾海东解题步骤：1、根据题意写出配平的化学方程式；2、将化学计量数（即物质的量）或质量或气体体积（标况）等分别写在化学方程式中有关的化学式下面（通常以物质的量表示）；3、把已知和要求的量分别写在化学方程式中有关化学式的下面；4、将有关的两个列出比例式，求出未知数；5、写出答案。注意点：正确选用单位，同一物质的单位要相同（即上下一致），不同物质可以根据已知量选用不同的单位（即左右相当）。一、差量计算的方法原则：差量法是根据化学反应前后量的变化，找出所谓的“理论差值”，这个差值可以是质量、物质的量、气体体积等。该差值的大小参与反应的物质的有关量成正比。1、质量差法例1、将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中充分反应后，将铁片取出，经洗净、烘干、称得其质量变为8.2g，求原CuSO4溶液的物质的量浓度？置换出铜的质量？2、体积差法例2、把4.48LCO2气体通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），则这3.36L气体的质量是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？二、过量计算的方法原则：在化学反应中，反应物之间是化学方程式的确定的量的关系进行计算的，如给出两个或两个以上的反应物的量时，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，若不足恰好完全反应，应先判断那种反应物过量，然后按不足量的物质进行计算。例3、用17.4g二氧化锰和100g 36.5%的浓盐酸反应，最多可制得氯气多少升（标况）？被氧化的氯化氢的物质的量为多少？例4、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的 N2多1.4g。写出反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？三、混合物反应的计算方法要点：1、先设混合物中各成分的物质的量为X、Y、Z等；2、写出有关的化学方程式，根据化学方程式找出有关物质间的物质的量关系，用未知数表示出来；3、根据题意，列出方程或方程组，求出X、Y、Z等；4、最后解出答案。例5、将70g过氧化钠和氧化钠跟98g水反应，充分反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？例6、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生，试计算：原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？产生的气体在标准状况下的体积？物质的量应用于方程式计算课外作业1、常温下将下列物质各0.1mol分别投入90g水中，充分混合，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序排列正确的是CaO；NaOH；Na2O；Na2O2 A、 B、C、 D、2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 A、3：3：2 B、3：4：1C、6：7：3 D、6：9：03、A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B=C+D，反应后生成30gD。然后在残留物中加入10gA后，反应又能继续开始，待反应再次停止后，反应物中只余C。根据上述推断，下列说法正确的是 A、第一次反应停止，B剩余9g B、第一次反应停止，C剩余6gC、反应中A和C的质量比为5：3 D、第二次反应后C剩余5g4、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁5、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A、6.56g B、5.85g C、2.93g D、无法确定6、将粉末状的NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入足量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀20g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体6.72L（标况）完成上述各步发生反应的化学方程式。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量各为多少？7、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。称取0.542g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2xH2O=2CaO + O2 + 2x H2O得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 ；另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。8、在一定条件下，NO2、NO与NH3均可发生反应生成N2和H2O，方程式为： 6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O现有NO和NH3的混合物30.2g