高考化学二轮专题复习课件（6）：化学键与物质结构课件.ppt

第二部分基本理论专题六化学键与物质结构 目录 备考提示 3 专题备忘 4 互动课堂 8 返回目录 考试大纲 中有关物质结构部分的内容有 理解离子键 共价键的含义 理解极性键和非极性键 了解极性分子和非极性分子 了解分子间作用力 初步了解氢键 能用有关原理解释一些实际问题 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体和金属晶体 及其性质 了解各类晶体内部粒子间的相互作用 能够根据晶体的性质判断晶体类型等 高考试题中本部分内容经常结合元素化合物内容进行综合考查 题型上看可以是选择题 简答题 填空题等 备考提示 返回目录 1 四种化学键的比较 专题备忘 返回目录 2 极性键与非极性键的定义非极性键 若成键的原子为两种相同元素的非金属原子 双方对共用电子对的吸引能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 这种共价键称为非极性键 极性键 若成键的原子为两种不同元素的原子 由于双方对共用电子对吸引能力不同 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方 这种共价键称为极性共价键 简称为极性键 3 极性分子和非极性分子的比较 专题备忘 返回目录 4 化学键与分子间力的比较 5 四种晶体的比较 专题备忘 返回目录 续表 专题备忘 返回目录 1 弄懂化学键的极性与分子极性的关系 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如 i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 c2h4 ch3ch3 c6h6 苯 等 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2 cac2等 由离子键 共价键 配位键构成的物质 如nh4cl等 无化学键的物质 稀有气体 如he ar等 2 离子化合物中一定存在离子键 可能存在共价键 共价化合物一定不含离子键 由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物 如铵盐 3 分子中不一定都有化学键 如稀有气体分子为单原子分子 不存 互动课堂 返回目录 在化学键 氢键不是化学键 是一种特殊的分子间作用力 4 极性分子可能含有非极性键 如h2o2 但双原子极性分子一定不含非极性键 如ch4 ccl4 bf3 co2 cs2等 非极性分子一般都是对称结构 5 对于组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大则分子间作用力越大 物质熔 沸点越高 分子间作用力只存在于分子晶体中 只决定晶体的熔 沸点高低 不影响分子晶体的稳定性等化学性质 例1详见学生用书2 掌握如何比较物质的熔 沸点高低首先分析物质所属的晶体类型 其次抓住决定同一类晶体熔 沸点高低的决定因素 互动课堂 返回目录 一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 如 sio2 nacl co2 干冰 1 原子晶体 一般键长越短 键能越大 共价键越牢固 晶体的熔 沸点越高 如 金刚石 金刚砂 晶体硅 2 离子晶体 离子电荷数越大 阴 阳离子半径越小 则离子键越牢固 晶体的熔 沸点一般越高 如 mgo nacl cscl 3 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间力越大 熔 沸点越高 组成结构相似 相对分子质量相同的物质 分子极性大 分子间作用力大 熔 沸点高 如co n2 互动课堂 返回目录 4 金属晶体 金属原子的价电子数越多 原子半径越小 金属键越强 熔 沸点越高 如 na mg al 例2下列化合物 按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是 a sio2csclcbr4cf4b sio2csclcf4cbr4c csclsio2cbr4cf4d cf4cbr4csclsio2 互动课堂 返回目录 3 掌握均分法确定晶体结构单元和化学键中所含粒子数 解析 sio2为原子晶体 cscl为离子晶体 cbr4 cf4分别为分子晶体 在结构相似的分子晶体中 分子的相对分子质量越大 熔点越高 cbr4 cf4 答案 a 点评 比较晶体熔点的高低 应首先区分晶体类型 在此基础上比较同一类晶体熔 沸点高低 互动课堂 返回目录 有如上图所示的晶体晶胞 则处于顶点的离子 从空间上看同时为8个晶胞共有 则每个离子有1 8属于晶胞 处于棱上的离子 同时为4个晶胞共有 则每个离子有1 4属于晶胞 处于面上的离子 同时为2个晶胞共有 则每个离子有1 2属于晶胞 处于内部的离子 完全属于该晶胞 则该离子按1个计入晶胞 用这种方法也可计算晶体结构单元中粒子的个数 同样原理可计算化学键上粒子的个数或化学键个数 如金刚石每个碳原子共形成四个共价键 可推知每个碳只相当于有1 4在一个共价键上 则每个共价键共有1 4 2 1 2个碳原子 所以1mol碳原子形成的金刚石中共有2mol共价键 互动课堂 返回目录 例3下图为nacl晶胞的结构示意图 它向三维空间延伸得到完美晶体 试回答 1 一个nacl晶胞中有 个na 个cl 2 在氯化钠晶胞中与cl 距离相等且最近的na 构成的几何形状是 互动课堂 返回目录 3 在一定温度下 用x射线衍射法测得nacl晶胞的边长为acm 求该温度下nacl晶胞的密度 4 若nacl晶体的密度为 g cm3 则nacl晶体中na 与na 之间的最短距离是多少 5 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大 这是它的许多特殊性的原因 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状 求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比 解析 1 n na 8 6 4 n cl 1 12 4 2 正八面体 互动课堂 返回目录 3 4 由 3 的结果得晶胞的边长为 na 与na 之间最短距离为 2 5 若氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状 只要联想到氯化钠晶体结构模型就可以得出 表面上的离子总数为26个 离子总数为27个 所以这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 100 96 互动课堂 返回目录 答案 1 44 2 正八面体 3 58 5 4 naa3