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中和滴定 第四节 第一课时 化学研究化学物质的方法第一类 定性分析 如 1 焰色反应检验金属元素 2 通过化学反应检验离子 分子等第二类 定量分析 有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法 一 酸碱中和滴定的定义 原理和关键 定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 原理 中和滴定以酸碱中和反应为基础 h oh h2o在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 有n h n oh 即nc酸v酸 mc碱v碱 也就是nc标v标 mc未v未 其中c标为已知值 v未或v标 在滴定前通过精确量取而成为已知值 实验测定值为v标或v未 最后计算出c未 练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算 例1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知氢氧化钠溶液 滴定完成时用去盐酸溶液27 84ml 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度 例2 用0 1230mol l的naoh溶液滴定25 00ml未知浓度的硫酸溶液 滴定完成时用去naoh溶液27 84ml 计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和反应什么时候 恰好 完全 即滴定终点的判断 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 移液管 方法 在待测溶液中滴加2 3滴酸碱指示剂 酚酞 甲基橙 指示剂的选择 指示剂选择不当会有误差 以盐酸做标准液滴定氨水时 用酚酞做指示剂 测定的氨水的浓度将偏低 因为恰好完全反应时 生成的nh4cl溶液的ph值小于7 而酚酞的变色范围是8 10 滴入盐酸到ph为8就终止实验了 用去的盐酸偏少 所以应选用甲基橙为好 由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的 例如 使100ml含甲基橙的溶液的ph值从7变到4 需滴入0 1mol l的hcl ml 0 1 对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择 选择原则 终点时指示剂的颜色变化明显灵敏 易观察 因为石蕊试剂变化不灵敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂 根据以上原则选择指示剂 用强碱滴定强酸 用强酸滴定弱碱 用强碱滴定弱酸 滴定终点时溶液的ph值尽可能与指示剂的变色范围一致 练 用标准盐酸测定氨水的浓度 最适宜的指示剂是 为了
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