高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课时作业6（含解析）新人教版选修4.doc

【与名师对话】2015年高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课时作业6（含解析）新人教版选修4一、选择题1下列说法不正确的是()a反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件b反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应c活化分子具有比普通分子更高的能量d活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为ee1解析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此b项错误；a、c、d三项均正确。答案：b2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()acu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应bcu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快cn2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应dcu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致，选项c为反应条件不同所致，只有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：a3中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成n2和co2，为控制汽车污染有人提出以下建议来加快反应速率，你认为合理的是()a增大压强 b使用催化剂c减小压强 d升高反应温度答案：b4100 ml 6 moll1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()a碳酸钠(固体) b水c碳酸氢钠溶液 d氨水解析：根据外界条件对反应速率的影响情况，本题要求减少反应物(h)的浓度，但不能减少反应物(h)的量。水稀释了硫酸，同时硫酸的量不变。a、c、d三选项都会消耗硫酸。答案：b5下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是()a增大浓度 b增大压强c升高温度 d使用催化剂解析：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。答案：d6在c(固)co2(气)=2co(气)的反应中。现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入co2恒容下充入n2恒压下充入n2能够使反应速率增大的措施是()a b c d解析：中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大，中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响，中通入co2使其浓度增大，反应速率增大，中总压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，中总压强不变，但参加反应的气体的浓度变小，反应速率减小。答案：c7下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/ca2.4 g锌片3 moll1硫酸100 ml40b2.4 g锌粉1 moll1硫酸300 ml30c2.4 g锌粉3 moll1硫酸100 ml40d5.6 g锌片3 moll1硫酸200 ml30解析：c选项中锌的表面积大，硫酸的浓度大，温度高，故反应速率最快。答案：c8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500，10 mol so2和5 mol o2的反应乙500，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2的反应丙450，8 mol so2和5 mol o2的反应丁500，8 mol so2和5 mol o2的反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲解析：比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。答案：c9在10时，某化学反应速率为0.1 mol/(ls)，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(ls)，则该反应需在什么温度下进行()a30 b40 c50 d60解析：速率从0.1 mol/(ls)提高到1.6 mol/(ls)，增加到原来的16倍，2n16，n4，增加了4个10，即提高至50。答案：c10用如图所示的实验装置进行实验x及y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验x及y的结果的是()解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项c和d。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实，可知实验x产生氢气的速率快，体现在图象上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项a符合题意。答案：a11在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：io5i6h=3i23h2o，i2hsoh2o=2iso3h，当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()a在整个反应过程中，作催化剂的物质是kib上述两个反应中，反应速率较快的是c碘钟反应的快慢由反应决定d“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关解析：由题目信息知，反应相对较慢，反应相对较快，所以b、d两项正确，c选项错误；分析反应中i的作用知，ki是催化剂，故a选项正确。答案：c12某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c(moll1)溴颜色消失所需时间t(s)ch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl) ，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大解析：本题以情境题的形式考查影响反应速率的因素。、两组数据中hcl初始浓度相同，而中ch3coch3初始浓度大，且中溴的颜色消失所需时间短，反应速率快，a对；、两组数据中br2的初始浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，b对；、两组数据中ch3coch3初始浓度相同，而中hcl初始浓度大，且中溴的颜色消失所需时间短，反应速率快，c对；、两组数据中ch3coch3、hcl初始浓度相同，而的速率为0.0010 moll1290 s3.45106 moll1s1，的速率为0.0020 moll1580 s3.45106 moll1s1，二者速率相同，d错。答案：d二、非选择题13把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由oa段，不产生氢气的原因是_(用离子方程式表示)。(2)曲线由ab段，产生氢气速率较慢的原因是_。(3)曲线由bc段，产生氢气速率较快的主要原因是_。(4)曲线由c以后，产生氢气速率逐渐下降的主要原因是_。解析：铝片投入稀硫酸后，首先是铝片表面的al2o3与稀硫酸反应：al2o36h=2al33h2o。开始时溶液的温度较低，反应较慢；由于al与稀硫酸反应放出热量，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率加快；反应后期，c(h)减小，反应速率逐渐下降。答案：(1)al2o36h=2al33h2o(2)溶液的温度较低，反应较慢(3)反应放热，溶液的温度升高，反应速率加快(4)随着反应进行，溶液中c(h)减小，反应速率减慢14用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 ml 6 moll1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得no，可采取的措施是_(填写字母序号)。a加热 b使用铜粉c稀释hno3 d增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，hno3因消耗而浓度减小，hno3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释hno3，速率减小；cu与浓硝酸反应得到的气体是no2。答案：(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o,2noo2=2no2(2)开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后hno3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢(3)ab15某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 mol/lfecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 mol/lfecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 mol/lfecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论；资料显示，通常条件下h2o2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出什么实验结论？解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。(2)实验和的区别是中h2o2的浓度小，中h2o2的浓度大，所以实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验和探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。(3)由图象知实验反应速率最快，实验反应速率最慢，说明碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率。答案：(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率。16在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)i2(g)=2hi(g)h0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol h2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率_，理由是_ _。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率_，