常见的酸练习题.doc

九（上）科学 常见的酸一、电离：一些物质在_或_状态下电离成_的过程。二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是 的化合物。 写出酸的电离方程式：HCl H2SO4 HNO32 常见的酸：写出常见酸的化学式。 盐酸： 硫酸： 硝酸： 碳酸： 磷酸： 醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法 :1.检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色；酸性溶液能使无色酚酞试液 色，碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。2.测溶液的酸碱度： 。用洁净的 蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。四、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）与氢氧化钠反应：化学方程式： ，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，在逐渐滴入盐酸，溶液由 色变 色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成 色。与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是 ，胃酸的主要成分是 ，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是： 。（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐 ，产生 ，化学方程式： 。这是实验室制取 气体的原理。（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐 ，溶液变成 色，化学方程式： 。（4）与氧化铜反应的现象： 色粉末逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的 产生。化学方程式： 。这是实验室制取_的原理。2.与氧化铁反应的现象： 色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成 色。化学方程式： 。3.与氧化铜反应的现象： 色的氧化铜逐渐消失，溶液变成 色。化学方程式： 。4.与氢氧化铜反应的化学方程式： 。5.与氯化钡反应现象：会产生 色沉淀，再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。化学方程式： 。五、酸的通性: 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是 。1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色，能使无色酚酞试液 色。2.酸 + 碱 = 盐 + 水HCl+ Al（OH）3 H2SO4 + NaOH 3.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 4.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水HCl+ Fe2O3 H2SO4 + CuO5.酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气Fe + HCl Zn + H2SO4 六、酸的个性:1、盐酸HCl：盐酸是 气体的水溶液，具有 性，挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度变 。工业盐酸因常含Fe3+而显 色。2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲洗，最后用 溶液冲洗。（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3） 浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。（4） 浓硫酸的 性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会 ，浓度 。3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强 性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。七、Cl和SO42-的检验:1.Cl的检验：试剂 和 。向溶液中加入 溶液，产生 色沉淀，继续加入 ，如果白色沉