高二化学 《原电池原理及其应用》课件 旧人教版第四节 原电池原理及其应用.ppt_第1页
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追求无极限努力就会有收获 第四节原电池原理及其应用 追求无极限努力就会有收获 实验3 8 1 将铁片和铜片分别插入稀硫酸溶液中 观察实验现象 并解释 实验现象 铁片上有气泡产生而铜片上没有 实验现象 不只铁片上有气泡产生 铜片上也有气泡产生 2 将铁片和铜片用导线连接 插入稀硫酸溶液中 观察实验现象 追求无极限努力就会有收获 3 将铁片和铜片用导线连接 在导线中间接入一个电流表 插入稀硫酸溶液中 观察电流表的指针是否偏转 并说明什么问题 实验现象 电流表指针发生偏转 铁片和铜片上都有气泡产生 说明导线中有电流通过 追求无极限努力就会有收获 一 原电池 1 电流计的指针发生如何变化 实验3 9将锌片和铜片用导线连接 在导线中间接入一个电流表 插入稀硫酸溶液中 观察实验现象 回答下列问题 发生偏转 2 铜片上为什么有气泡产生 由于锌比铜活泼 容易失去电子 电子由锌片通过导线流 追求无极限努力就会有收获 锌片 zn 2e zn2 氧化反应 铜片 2h 2e h2 还原反应 1 定义 将化学能转化为电能的装置 向铜片 溶液中的 从铜片获得电子被还原成氢子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出 3 锌片的质量有无变化 溶液中的c h 如何变化 锌片的质量变少 c h 变小 4 写出锌片上和铜片上变化的离子方程式 实验3 8 负极 锌片 zn 2e zn2 正极 铜片 2h 2e h2 电池反应 zn 2h zn2 h2 追求无极限努力就会有收获 构成原电池的条件 有活泼性不同的两种金属 或一种是非金属导体 如石墨 作电极 要有电解质溶液 电极均插入其中 一般与活泼性较强的电极发生氧化还原反应 两电极相连或接触 构成闭合电路 追求无极限努力就会有收获 a b c d e f m n h 思考 下列装置那些能构成原电池 bce 追求无极限努力就会有收获 3 原电池的原理 较活泼的金属发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 追求无极限努力就会有收获 4 原电池的用途 追求无极限努力就会有收获 想一想 比一比 练一练 1 x y z w四种金属片进入稀盐酸中 用导线连接 可以组成原电池 实验结果如下图所示 z y x w 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 追求无极限努力就会有收获 想一想 练一练 请说出电子的流动方向和电流方向 并判断正负极 写出电极反应式和总反应式 追求无极限努力就会有收获 小结 1 定义 2 形成条件 3 正负极名称和电子流向判断 4 工作原理 氧化还原反应 熟写电极反
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