高二化学平衡第一课时课件.ppt

第二节 化学平衡 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 注意 1 同一条件下2 可逆反应总是不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 可逆反应 一 化学平衡的研究对象 v溶解 v结晶 v溶解 v结晶 二 化学平衡的建立 蔗糖溶于水 平衡时 v溶解 v结晶 达到溶解平衡 是一种动态平衡 1 溶解平衡的建立 开始时 v溶解 v结晶 那么 可逆反应的情况又怎样呢 例 co h2o g co2 h2 起始 0 10 100 变化 0 050 050 050 05 平衡 0 050 050 050 05 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 平衡时 v正 v逆 开始时 v正 v逆 反应过程中 v正 v逆 二 化学平衡的建立 二 化学平衡的建立 2 化学平衡的建立 平衡时 v正 v逆 开始时 v正 v逆 反应过程中 v正 v逆 结论 化学平衡一种动态平衡 v正 v逆 达到平衡 v正 v逆 反应速率 三 化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 前提 适用范围 可逆反应 内在本质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 1 定义 2 注意三点 判断可逆反应达到平衡状态 3 特征 3 动 动态平衡 v 正 v 逆 0 2 等 v 正 v 逆 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持一定 各组分的含量保持不变 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 1 逆 可逆反应 同 不同途径可以达到相同的化学平衡状态 1 在一定的温度下 可逆反应a g 3b g 2c g 下列说法不能表示该反应已达到平衡是 a c生成的速率与c分解的速率相等 b 单位时间内生成nmola 同时生成3nmolb c a b c的浓度不再变化 d 容器中总压强保持不变 b 练习 a 在1molh h键断裂 同时有2molh i键生成 b 容器内各组分物质的量的分数保持不变 c 容器内颜色的深度保持不变 d 容器内的总压强保持不变 2 可逆反应h2 g i2 g 2hi g 在一定条件下达到平衡的标志是 b c 练习 练习 3 一定温度下 在容积不变的密闭容器中2so2 o22so3 当下列物理量不再变化时 表明反应已达到平衡的是 a 混合气体的压强b so2的消耗速率为o2的两倍c 混合气体的密度d 混合气体的总物质的量 a d 高炉炼铁中fe2o3 3co2fe 3co2是一个可逆反应 在19世纪后期 人们发现炼铁高炉所排的高炉气中含有相当量的co 有的工程师认为 这是由于co和铁矿石的接触时间不够长所造成的 于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉 以增加co和铁矿石的接触时间 可是后来发现 用这个高炉炼铁 所排出的高炉气中co的含量并没有减少 试应用化学平衡的理论来分析 为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中co的含量 例 co h2o g co2 h2 起始 0 10 100 变化 0 050 050 050 05 平衡 0 050 050 050 0