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第三节盐类的水解 动动手 检测下列溶液显酸性 碱性 中性 1 ch3coona 2 na2co3 3 nh4cl 4 al2 so4 3 5 nacl 6 kno3 实验探究 nacl kno3溶液 实验结果 ch3coona na2co3溶液 nh4cl al2 so4 3溶液 显碱性 显酸性 显中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理 ch3coona的水溶液显碱性的原因 讨论 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 讨论 试从ch3coona的水溶液显碱性的原因分析 为什么nh4cl的水溶液显酸性 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 氯化铵在溶液中的变化 第三节盐类的水解 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 破坏了水的电离平衡 讨论 以nacl为例 说明强酸和强碱生成的盐能否水解 ch3coo h2och3cooh oh nh4 h2onh3 h2o h 书写水解离子方程式的注意点 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 1 盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如nh3 h2o等 写成其分解产物的形式 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 盐类水解的条件 盐中必须有弱根 盐必须溶于水 规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 练习 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f b 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 b 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 硫酸钠d 氯化铁 a 盐类的水解 定义 1 生成弱电解质 2 破坏水的电离平衡 规律 条件 1 盐中必须有弱根 2 盐必须溶于水 作业 课本 第66页二 三课后思考 na2co3溶液的水解情况如何 怎样写水解的离子方程式 多谢指导 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正
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