高二化学：8.2《铝和铝合金的崛起》课件（1）（沪科版第一学期）.ppt

铝和铝合金的崛起 一 铝 1 铝的物理性质和用途 银白色的轻金属 密度 2 7g cm3 铝的用途 导电性很好 可以做电线 电缆 铝的用途 延展性很好 做成铝箔可以用在食品工业 铝的用途 热的良导体 导热能力比铁大三倍 可以做炊具以及各种热交换器 铝的用途 制铝合金 硬铝 含铝 镁 铜 锰 硅 广泛应用于飞机 汽车 船舶等制造业 窗门框等建筑业 铝的用途 京广铁路的焊接现场 焊接铁轨 铝热剂 2 铝的化学性质 铝的原子结构 铝容易失去最外层3个电子 成为带3个单位正电荷的铝离子 因此铝的还原性很强 1 跟非金属反应 跟氧气反应 在空气中 生成致密而坚固的氧化铝薄膜 在纯氧中加热或在空气里高温下能与氧气激烈反应 发生燃烧 铝也能与硫 卤素等起反应 2 跟酸反应 a 与非氧化性酸反应 2al3 6h 2al3 3h2 b 与强氧化性酸反应 常温钝化 因此 可以用铝制的容器来装运浓硫酸或浓硝酸 2al 6h2so4 浓 al2 so4 3 3so2 6h2oal 6hno3 浓 al no3 3 3no2 3h2o 3 与水反应 铝能与沸水反应 带膜的铝不与水反应 4 跟强碱溶液反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 生成氢气和偏铝酸盐 铝制容器不能用来盛放烧碱溶液 怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目 2al 2naoh 6h2o 2naalo2 3h2 4h2o 注意 无论与酸 水 还是强碱 al 1 5h2 与naoh反应过程中 al体现出非金属性 al不能与弱碱反应 表面的氧化膜只溶于强碱 5 跟某些金属氧化物反应 与氧化铁反应 铝热剂 铝粉与金属氧化物的混合物 铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂 铝热剂法 用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金属的方法 6 跟盐溶液反应 铝跟硝酸汞溶液反应 形成铝汞齐 2al 3hg no3 2 3hg 2al no3 3 长毛反应 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉 然后浸入hg no3 2溶液 再用滤纸擦干 观察铝条表面变化情况 用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛 铝条变成 毛刷 轻抖白毛飘落 1 白毛 的成分是什么 2 铝条用砂纸去膜后 为什么要用浸入hg no3 2溶液 3 从以上操作和实验现象 能得出什么结论 白毛 成分是al2o3 hg no3 2与al条发生置换反应 生成的hg阻止在al条表面生成致密的氧化铝薄膜 此实验证明 室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应 4al 3o2 2al2o3 al具有强还原性 我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜 练习 1 往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体 摇晃几下 再加入少量碎金属片和20毫升1mol l氢氧化钠溶液 立即塞住瓶口 轻摇瓶子 小塑料瓶渐渐往里凹 过一段时间后 瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状 根据上述现象 加入的白色晶体和金属片应是 铜 铁 镁 铝 nacl 干冰 nahco3 na2co3 na2so4 2 天平两边各放一个烧杯 烧杯内分别盛放同体积同浓度的盐酸 过量 调节天平 使达到平衡 将10克镁和10克铝分别注入两烧杯中 反应完毕后 哪一端还要放入多少克同种金属 天平才能保持平衡 作业 1 现有盐酸 氢氧化钠 铝粉 氧化铁四种物质 写出两两混合后能起反应的化学方程式 是离子反应的还要写出离子方程式 2 在托盘天平两侧各放质量相等的烧