（二）（3）溶液得配制及分析.ppt

学案3溶液得配制及分析 要点大思考 物质的量浓度溶液的配制应注意什么问题 溶液的配制及分析 1 物质的量浓度 溶液体积 溶质的物质的量之间的相互关系 2 配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 托盘天平及砝码 药匙操作步骤 计算 称量 溶解 移液 定容注意事项 容量瓶不能配制任意体积的溶液 不能用作反应容器 不能直接在其中进行溶解和稀释 不可作为贮存溶液的试剂瓶 容量瓶在使用前需检查是否漏水 称量 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量 溶解或稀释过程有明显温度变化的 需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中 往容量瓶中转移溶液时 需要用玻璃棒引流 烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤 次 洗涤液也要注入容量瓶中 定容时 当液面接近瓶颈刻度线 处 应改用胶头滴管滴加 学点一溶液的物质的量浓度和质量分数有何相互关系 阅读课本 完成下列填空 物质的量浓度 cb 1 概念 以单位体积溶液所含溶质b的 来表示溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 简称 其常用的单位为 或 2 公式 在一定物质的量浓度的溶液中 溶质b的物质的量 n 溶液的体积 v 和溶质的物质的量浓度 cb 之间存在着以下关系 则200ml物质的量浓度为2 0mol l 1的h2so4溶液中 含有硫酸的物质的量为 物质的量 cb mol l 1 mol m 3 cb n v 0 4mol 学点大清仓 自主学习 1 由cb b aq 确定 b b 2 由 b b aq 确定cb cb 总之 cbmb b b aq 跟溶液的体积没有关系 利用以上公式进行计算 最后通常需要变 ml 为 l 或变 l 为 ml 即进行单位转换 点拨归纳 溶液的物质的量浓度和质量分数有何相互关系 浓度和质量分数的关系 学案二物质的量浓度溶液的配制 阅读课本 完成下列填空 1 容量瓶容量瓶是配制一定 的溶液的精密仪器 容量瓶的结构特点为 颈 形 底 瓶口配有 塞或 塞 瓶塞专用 容量瓶上标有 和 两个数据 条刻度线 2 配液步骤配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的主要步骤是 称量 或 或 定容 3 中和滴定 1 中和滴定需要的主要仪器是 或 滴定管 2 中和滴定需要试剂主要有一定浓度的 或 未知浓度的 或 3 中和滴定的目的 用已知浓度的酸 或碱 测定未知浓度的 的浓度 4 中和滴定原理 h2o n酸 h n碱 oh 自主学习 体积 物质的量浓度 长 梨 平 玻璃磨口 塑料 温度 体积 一 计算 量取 溶解 稀释 转移 锥形瓶 碱式 酸式 酸 碱 碱 酸 碱 或酸 h oh 配制一定体积 一定物质的量浓度溶液时应注意哪些问题 1 混合规律 一定量溶剂 或溶液 里溶解溶质的质量不要超过定温下的极限值 互溶性氧化物溶于水 溶质是跟水反应后的生成物 结晶水合物溶于水 溶质是指不含结晶水的物质 互不反应的两溶液混合后 溶液总质量不变 溶质的总质量和总物质的量不变 而体积一般不等于二者之和 密度发生变化 稀释前后溶液中所含溶质的质量或物质的量不变 即c浓 v浓 c稀 v稀或 m溶液 m 溶液 2 配制过程 检验容量瓶是否漏水时 在第一次检查后还要将瓶塞旋转180 后再检查一次 量筒内壁的残液不要冲洗 因常用的量筒与移液管 滴管一样均属于 流出量式 的量具 如用量筒取20ml硫酸 倒出的液体 不包括内壁残留的液体 就是20ml 所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯 点拨归纳 固体溶解或液体稀释后 注入容量瓶前要回温 溶质在烧杯中稀释或溶解过程中总有热效应 而容量瓶的使用有一定的温度指数 只标明在一定温度下的正确体积 如20 100ml 其含义是 只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时 量出的体积才是准确的 况且温度过高还能损坏容量瓶 或使容量瓶热胀冷缩而变得不精确 将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶时 玻璃棒不能靠在瓶口上 液体之所以沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶 所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁上 但玻璃棒若靠在瓶口上 就会使溶液沿口流到瓶外 在容量瓶中的液体体积尚未达到标线时 就必须将溶液反复震荡均匀 因为当两种性质不同的溶液混合时 混合物的体积有可能小于两种溶液体积之和 也有可能大于两种溶液体积之和 用胶头滴管滴入蒸馏水定容后 盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线 也不能再加水 因为容量瓶属 容纳量式 的玻璃量器 用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时 溶液体积恰好为容量瓶的标定容量 如果再震荡容量瓶 竖直容量瓶时会出现瓶内液体低于刻度线 这是因为极少量溶液湿润磨口损耗了 沾在瓶塞或磨口处 若再加蒸馏水至刻度 则所配溶液浓度会偏低 题型一有关物质的量浓度和质量分数的相互换算 例1 将26 5gnacl溶于水并配成500 0ml溶液 nacl的物质的量浓度是多少 若该溶液的密度为1 05g cm 3 则溶质的质量分数为多少 答案 0 906mol l 15 05 或0 0505 解 26 5gnacl的物质的量为 n nacl 0 453mol nacl溶液的物质的量浓度为 c nacl 0 906mol l 1 求nacl溶液的质量分数有以下多种方法 方法一 nacl 0 0505 解析 先根据公式n m m求氯化钠溶液的物质的量 再根据公式c n v求氯化钠的物质的量浓度 求氯化钠的质量分数有多种解法 可根据质量求 可根据质量分数与物质的量浓度求 方法二 由于cbmb b b aq 所以 即nacl的物质的量浓度和质量分数分别是0 906mol l 1 5 05 或0 0505 1 已知某饱和nacl溶液的体积为vl 密度为 g cm 3 质量分数为 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含nacl的质量为mg 1 用m v表示溶液的物质的量浓度 2 用 表示溶液的物质的量浓度 3 用c 表示溶液的质量分数 4 用 表示该温度下nacl的溶解度 对应训练 题型二溶液配制的考查 例2 实验室用密度为1 18g ml 质量分数为36 5 的浓盐酸配制250ml0 100mol l的盐酸溶液 填空并请回答下列问题 1 配制250mol0 100mol l的盐酸溶液 应用量筒量取盐酸体积 ml 2 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 每个字母只能用一次 a 用30ml水洗涤烧杯2 3次 洗涤液均注入容量瓶 振荡b 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积 沿玻璃棒倒入烧杯中 再加入少量水 约30ml 用玻璃棒慢慢搅动 使其混合均匀 c 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中 d 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 e 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度相切f 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度1 2cm处 3 若出现如下情况 对所配溶液浓度将有何影响 填 偏大 偏小 或 不变 没有进行a项操作 加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走 定容时俯视读书 容量瓶中原留有少量蒸馏水 2 1 bcafed 偏小 偏小 偏小 不变 对应训练 2 欲配制0 100mol l 1的h2so4溶液500ml 问需温度为1 54g cm 3的68 0 的硫酸多少毫升 解析 本题着重考查溶液的配制 是用浓溶液配制稀溶液 解答过程要抓住溶液稀释时 溶质的物质的量