（学海导航）高考化学专题复习 第37讲 卤素及其化合物(二)课件.ppt

1 2 课前体验 1 hbr分子的电子式为a b h br c h d h br 解析 溴化氢是共价化合物 不能写成离子 br 3 课前体验 解析 漂白粉有效成分是ca clo 2 由于次氯酸的酸性比碳酸弱 所以ca clo 2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次氯酸 2 漂白粉在空气中容易失效的原因是a 次氯酸不稳定 易分解b 氯化钙易潮解c ca clo 2易与盐酸反应d ca clo 2易与空气中的co2和h2o反应 4 课前体验 解析 将氯水和四氯化碳分别与三种溶液混合振荡后静置 溶液分层 下层显紫红色的原溶液是nai 下层显橙红色的原溶液是nabr 下层显黄绿色的原溶液是nacl 3 鉴别nacl nabr nai三种溶液可以选用的试剂是a 碘水 淀粉溶液b 碘化钾淀粉溶液c 氯水 四氯化碳d 溴水 苯 5 课前体验 解析 nahco3晶体与氯水中的盐酸反应不与次氯酸反应 次氯酸酸性比碳酸弱 所以平衡右移 次氯酸浓度增大 nahso3晶体与氯水中的盐酸反应 也会和次氯酸反应 氧化还原反应 所以次氯酸浓度减小 4 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为0 1mol l 如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体 mmol 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体 mmol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽略不计 a 甲 乙 丙b 甲 丙 乙c 丙 甲 乙d 乙 丙 甲 6 课前体验 5 某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中so2 n2 o2混合气体中so2的体积分数 选用了下列简易实验装置 1 若混合气的流向从左向右 则上述装置组装连接的顺序是 混合气 填a b c d e 2 装置 中发生反应的离子方程式为 当装置 中出现蓝色刚好褪去现象时 应立即停止通气 若此时没有及时停止通气 则测定的so2的体积分数 选填 偏高 偏低 或 不受影响 cdbae so2 i2 2h2o4h so42 2i 偏低 测定混合气体中so2的体积分数 必须设法使so2气体与一种物质反应从而求得二氧化硫的量 同时还要测定未反应的气体量 这样才能求得百分含量 依据提给试剂和装置 显然二氧化硫和碘单质反应 余下气体用排水法测定体积 当碘单质反应完后 若此时没有及时停止通气 则测定的剩余气体体积变大 so2的体积分数将偏小 7 课前体验 5 某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中so2 n2 o2混合气体中so2的体积分数 选用了下列简易实验装置 3 你认为下列试剂中 可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 填编号 a 酸性kmno4溶液b naoh溶液c 溴水d 氨水 4 若碘溶液的浓度为0 05mol l 体积为20ml 收集到的n2和o2的体积为297 6ml 已折算为标准状况下的体积 so2的体积分数为 0 07 或7 只要能与二氧化硫反应又有明显现象变化 如颜色变化 的试剂都可以 依据反应so2 i2 2h2o4h so42 2i 可知 二氧化硫的物质的量 0 05mol l 0 020l 0 001mol 进一步可以求得二氧化硫体积分数 8 典例精析 例1 某溶液中cl br i 三者物质的量之比1 2 3 通入一定量的cl2 当反应完后 该比值为3 2 1 则反应的cl2和原溶液中i 的物质的量之比是 a 1 2b 1 3c 1 4d 1 6 b 解析 因为溶液中还有碘离子 所以原来溶液中的中cl br 均没有参加反应 假设原溶液中的cl br i 三者物质的量依次为1mol 2mol 3mol 反应后溴离子量没有变化还是2mol 所以反应后碘离子少了2mol 消耗氯气1mol 9 典例精析 评注 主要考查氯气与三种离子反应的先后顺序以及反应的比例关系 例1 某溶液中cl br i 三者物质的量之比1 2 3 通入一定量的cl2 当反应完后 该比值为3 2 1 则反应的cl2和原溶液中i 的物质的量之比是 a 1 2b 1 3c 1 4d 1 6 b 10 典例精析 变式1 将nacl和nabr的混合物mg溶于足量水中配成500ml溶液a 再向a中通入足量氯气 充分反应后蒸发溶液至干 得晶体 m 2 g 则a溶液中na cl br 的物质的量之比肯定不正确的 a 3 2 1b 3 1 2c 4 3 1d 3 1 4 d 解析 表面看是一道计算题 实际上只要根据电荷守恒即可判断d肯定不正确 因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数 11 典例精析 例2 已知卤族元素之间可形成卤素互化物如brcl 氯化溴 已知氯化溴能发生如下的反应 与金属反应 nbrcl 2mmcln mbrn brcl h2ohbro hcl 下列推断不正确的是 a brcl与br2 cl2单质具有相似的化学性质b brcl与h2o反应 brcl既是氧化剂又是还原剂c 常温下 brcl可与naoh溶液反应生成nacl和nabrod brcl的氧化能力强于br2单质 弱于cl2单质 b 解析 brcl是化合物 由于氯原子非金属性比溴强 所以在化合物brcl溴元素显示 1价 氯元素显示 1价 它和水反应时不是氧化还原反应 12 典例精析 例2 已知卤族元素之间可形成卤素互化物如brcl 氯化溴 已知氯化溴能发生如下的反应 与金属反应 nbrcl 2mmcln mbrn brcl h2ohbro hcl 下列推断不正确的是 a brcl与br2 cl2单质具有相似的化学性质b brcl与h2o反应 brcl既是氧化剂又是还原剂c 常温下 brcl可与naoh溶液反应生成nacl和nabrod brcl的氧化能力强于br2单质 弱于cl2单质 b 评注 熟悉卤素单质化学性质 正确判断化合价才能解题 13 溴化碘 ibr 的化学性质与卤素单质相似 能与大多数金属反应生成金属卤化物 能与许多非金属单质反应生成相应卤化物 能与水反应等 其与水反应的方程式为ibr h2ohbr hio 下列关于ibr的叙述中不正确的是 a ibr是一种有色物质b 在许多反应中ibr是强氧化剂c ibr与水的反应生成hbro和hid 与naoh溶液反应生成naio 典例精析 变式2 c 解析 ibr中br元素显示 1价 i显示 1价 14 典例精析 备选题 向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 直到完全反应时为止 结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量 则加入硝酸银溶液的质量分数为 a 72 3 b 50 c 38 3 d 38 a 解析 反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量 说明生成沉淀的质量刚好等于加入的硝酸银溶液的质量 假设产生碘化银沉淀1mol 则所加的硝酸银溶液质量为235g 其中含有硝酸银1mol即170g 硝酸银溶液的质量分数 170g 235g 100 72 3 15 方法指导 1 提高氯水中次氯酸的浓度方法 氯水存在如下平衡 cl2 h2oh cl hclo如果要提高氯水中的次氯酸的浓度 所加试剂必须能消耗盐酸 但是不能和次氯酸反应 这样平衡向右移动 从而提高次氯酸浓度 例如加入碳酸氢钠晶体等 16 方法指导 2 不稳定酸与挥发性酸区别 不稳定酸指在一定条件下容易分解产生新物质 属于物质的化学性质 常见不稳定酸有 次氯酸 碳酸 亚硫酸 硅酸 硝酸等 挥发性酸指酸的沸点较低 容易挥发到空气中 没有生成新物质 是物理性质 常见挥发性酸有 硝酸 hx x f cl br i 等 17 方法指导 3 氯水中各种微粒的检验方法 离子有 h cl oh clo 分子 hclo cl2 h2o h2o 氯水滴入无水硫酸铜粉末 粉末变蓝色 说明有水分子 cl 氯水中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 证明有氯离子存在 hclo 氯水能是有色布条褪色 说明有次氯酸存在 h 氯水中加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 说明有氢离子存在 cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置与装有氯水的试剂瓶口 试纸变蓝 证明有氯气分子存在 18 方法指导 4 cl br i 检验方法 19 方法指导 5 海水中提取溴 从海水中提取溴的过程 操作步骤 用蒸馏法将海水浓缩 用硫酸将浓缩的海水酸化 向酸化的海水中通入适量的氯气 使溴离子转化为溴单质 2nabr cl2br2 2nacl 20 方法指导 5 海水中提取溴 从海水中提取溴的过程 操作步骤 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气 将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的 br2 so2 2h2o2hbr h2so4 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气 2hbr cl22hcl br2 用四氯化碳 或苯 萃取吸收塔内的溶液中的溴单质 21 高考回放 1 2008 上海 已知在热的碱性溶液中 naclo发生如下反应 3naclo2nacl naclo3 在相同条件下naclo2也能发生类似的反应 其最终产物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 b 解析 a c中都含有naclo 它会变为nacl和naclo3 所以错误 d中只有化合价升高 没有化合价降低 所以错