hxkx421第1、2节化学反应速率2.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第1节化学反应速率 一 化学反应速率 1 化学反应速率的含义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 它与两个因素有关 一个是反应的时间 另一个是反应物或生成物的浓度 反应物浓度随着反应的进行而不断减小 生成物浓度随着反应的不断进行而增大 2 化学反应速率的表示 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 某一物质的化学反应速率的计算式为 那么化学反应速率的单位是什么 1 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时 其数值是可以不同的 但是这些数值都表示同一个反应速率 因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准 2 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时 其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 3 一般来说 化学反应的速率随着反应的进行可不断变化 因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率 而不是指瞬时速率 v 0 注意 4 比较反应速率大小时 不仅要看反应速率数值本身的大小 还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明 二 化学反应速率的测定 练习2 反应a 3b 2c 2d在四种不同条件下的反应速率为 1 v a 0 3mol l s 2 v b 0 6mol l s 3 v c 0 4mol l s 4 v d 0 45mol l s则该反应速率的快慢顺序为 课堂练习 1 在25 时 向100ml含hcl14 6g的盐酸中 放入5 6g铁粉 反应进行到2s时收集到氢气1 12l 标况 之后反应又进行了4s 铁粉全溶解 若不考虑体积变化 则 1 前2s内用fecl2表示的平均反应速率为 2 后4s内用hcl表示的平均反应速率为 3 前2s与后4s比较 反应速率较快 其原因可能 2 某温度时 在2l容器中 x y z三种物质的变化曲线如图所示 1 由图中数据分析该反应的化学方程式 2 反应开始至2min z的平均反应速率 第2节影响化学反应速率的因素 化学反应的速率大小 单位时间内有效碰撞的次数多少 单位体积内反应物中活化分子的多少 反应的活化能的大小 一 化学反应速率与活化能 所以 化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定 但所有能够改变内能 运动速率 碰撞几率的方法 都可以用来改变 控制反应的速率 二 影响化学反应速率的因素 1 浓度对化学反应速率的影响 结论 其他条件不变 增大反应物浓度化学反应速率增大 减小反应物浓度化学反应速率减小 原因 当反应物浓度增大时 单位体积内分子数增多 活化分子数也相应增加 反应速率必然增大 a 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 注意 b 一般来说 固体反应物表面积越大 反应速率越大 c 化学反应为可逆反应 反应物或生成物浓度的改变 其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律 2 压强对化学反应速率的影响 原因 气体压强增大 体积减小 气体浓度增大 反应速率增大 结论 对于气体反应 其他条件不变 压强增大化学反应速率加快 a 压强对固体和液体 溶液 间的反应无影响 b 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应 增大压强 正 逆反应速率都增大 减小压强 正 逆反应速率都减小 注意 c 注意 真 变和 假 变 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即 真 变 否则是 假 变 b 恒温 恒压时充入he a 恒温 恒容时充入he 由于反应物生成物浓度不变 反应速率不变 相当于于 假 变 由于so2 o2 so3的物质的量不变 体积v变大 浓度降低相当于 减压 反应速率降低 3 温度对化学反应速率的影响 原因 温度升高 1 分子热运动加快 碰撞频率提高 2 分子获得能量 活化分子百分数提高 结论 其它条件不变 升高温度 化学反应速率增大 降低温度 化学反应速率减小 1 温度对反应速率影响的方向 不管是吸热反应还是放热反应都相同 3 一般 温度升高10 化学反应速率增大到2 4倍 注意 2 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 4 催化剂对化学反应速率的影响 原因 加入催化剂改变反应的路径 降低反应所需的活化能 反应体系中活化分子百分数提高 结论 选用适当的催化剂是改变反应速率的常用的方法之一 1 催化剂只能改变反应速率 不能改变反应方向 注意 2 对于可逆反应 同一催化剂能同等程度的改变正 逆化学反应的速率 3 催化剂有一定的选择性和