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文档简介

第三节乙烯烯烃 一 乙烯的分子结构 四 乙烯的用途 五 烯烃 二 乙烯的实验室制法 三 乙烯的性质 乙烯与乙烷结构的对比 c c109 28 1 543482c和6h不在同一平面上 c c120 1 336152c和4h在同一平面上 c2h4 一 乙烯分子的结构 结构简式的正误书写 正 ch2 ch2h2c ch2误 ch2ch2 分子式 c2h4 二 乙烯的实验室制法 浓h2so4 h2o ch3ch2ohch2 ch2 h2o 170 c 浓h2so4 170 c 1 浓硫酸 催化剂 脱水剂 浓硫酸与乙醇的体积比为3 1 混合时应将浓硫酸沿内壁缓缓加入乙醇中并不断搅拌 注意事项 2 必须迅速将温度升至170 并保持恒温 温度计的水银球在液面以下 反应溶液会变黑 并有刺激性杂质气体生成 3 为了防止溶液剧烈沸腾 需要在混合液中加入少量的碎瓷片 问题一 怎样制取纯净的乙烯 如何设计一个净化装置 三 乙烯的性质 1 物理性质 乙烯是无色气体 稍有气味 密度是1 25g l 比空气略轻 难溶于水 2 化学性质 1 氧化反应 实验 b 使酸性kmno4溶液褪色 可以鉴别烯烃和烷烃 a 点燃燃烧 ch2 ch2 o22co2 2h2o 明亮火焰 少量黑烟 点燃 2 加成反应 实验 ch2 ch2 br br ch2brch2br ch2 ch2 h cl ch2 ch2 h oh ch3ch2oh 加成反应 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应 叫做加成反应 实验现象 通入溴的四氯化碳溶液后 溴的红棕色很快褪去 ch3ch2cl 试写出乙烯与氯化氢和水反应的化学方程式 3 聚合反应 即 单体 链节 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 ch2 四 乙烯的用途 制造塑料 合成纤维 有机溶剂 催熟果实等 四 烯烃 1 定义 分子中含有c c双键的链烃叫做烯烃 把分子中含有一个c c双键的链烃叫做单烯烃 3 烯烃的性质 1 请分析表5 3 几种烯烃的物理性质 得出结论 与烷烃物理性质的变化规律相似 2 根据乙烯的分子结构特点及其化学性质 推测烯烃有哪些化学性质 2 通式 cnh2n n a 氧化反应 a 点燃燃烧 明亮的火焰 少量的黑烟 b 使酸性kmno4溶液褪色 b 加成反应 与h2 x2 hx h2o等 c 加聚反应 烯烃的命名 烯烃的同分异构体及其书写 以c5h10为例写出其同分异构体 课堂练习 1 乙烯分子是平面结构 丙烯分子是否也是平
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