高考化学一轮复习 第8单元 第2节《水的电离和溶液的酸碱性》课时检测(1).doc

第2节水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。a用水湿润ph试纸测量某溶液的phb4 时，纯水的ph7c常温下，ph为1的硝酸溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍d常温下，ph为1的硝酸溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于32下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()。a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100 ，使ph7时，则该溶液的ph一定为14ac0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱4(2013年浙江高考)25 时，用浓度为0.1000 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()。a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyc(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)525 时，相同物质的量浓度的下列溶液：nacl；naoh；h2so4；(nh4)2so4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。a bc d6现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有()。a向溶液中加水稀释至10 l b加入一定量的naoh固体c加入一定量ph8的naoh溶液 d加入一定浓度的盐酸二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是()。a它们与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相同d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)8常温下用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1盐酸和20.00 ml 0.1000 moll1醋酸的曲线如下图所示。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是()。 甲 乙a图甲是滴定盐酸的曲线bb、e状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)cc、e状态时，反应消耗的酸n(ch3cooh)n(hcl)d当0 mlv(naoh)c(na)c(h)c(oh)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_的(填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差？并说明理由：_。(3)若用此方法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1的h2so4和0.01 moll1的h2so4？简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；bacl2溶液；ph试纸。_10(16分)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱，所以溶液的ph可能为a或14a，b错误；ch3cooh为弱酸，c错误；ph只用于c(h)较小的溶液，d错误。4b解析： 由图中起始时溶液的ph可知，hz为强酸，hy、hx为弱酸，且酸性hyhx。由于电离度hzhyhx，所以溶液的导电性hzhyhx，a错误； 0.1 moll1 hy的ph3，即c(h)103 moll1，ka105，b正确；由于hx的酸性比hy弱，故x的水解程度比y大，x的浓度比y低，c错误； hy与hz混合达到平衡时，c(h)，d错误。5c解析：从四种物质分析可知naoh、h2so4抑制水的电离，nacl不影响水的电离平衡，(nh4)2so4促进水的电离(nh水解)，在中h2so4为二元强酸、产生的c(h)大于naoh产生的c(oh)，抑制程度更大，故顺序为(由大到小)。6b解析：由ph5增大3得ph8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释也不会呈碱性，a错误；因加入naoh溶液的ph8，故酸碱无论怎样中和，ph也只能接近8，不会出现ph8，c错误；因盐酸呈酸性，故无法实现，d错误。7bd解析：盐酸中hcl完全电离，hcl=hcl，醋酸部分电离，ch3coohch3cooh，由题意可知两溶液中n(h)相等，由于醋酸部分电离，则n(ch3cooh)n(hcl)，ch3cooh放出的co2较多，b错误；稀释能促进醋酸的电离，使n(cl)1，则图甲、乙分别代表滴定醋酸和盐酸的曲线，a错误；b、e状态时，ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒规律可知，c(na)c(a)，b正确；c、e状态时，a20.00 ml，则反应消耗的酸n(ch3cooh)n(hcl)，c正确；当0 mlv(naoh)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1000(3)911c(na)c(so)c(h)c(oh)解析：(1)25t11107 moll1，所以kw11014。(2)na2so4溶液中c(na)25104 moll1 l1103 moll1，稀释10倍后，c(na)1104 moll1，此时溶液仍为中性，c(oh)1107 moll1，所以c(na)c(oh)104 moll1107 moll11000。(3)根据酸、碱中和原理及ph计算式(注意此时kw1012)：102 moll1解得v1v2911。根据na2so4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(na)c(so)c(h)c(oh)。11(1)ab(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)n2气氛下，防止fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸(5)0.7350(6)偏大解析：(1)油污可在碱性条件下水解而除去。zn具有两性，可用强碱naoh除去。(2)将zn(oh)2沉淀，抽滤、洗涤，灼烧，可得zno。(3)为制得fe3o4胶粒，其中含有fe2，故需要在n2保护中进行，以免被o2氧化。(5)n(k2cr2o7)0.010 00 moll10.25 l0.002 5 mol，m(k2cr2o7)0.002 5 mol294.0 g mol10.7350 g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有部分溶液填入了气泡中，这部分溶液误当作与fe2反应，使测定结果偏大。12(1)co2h=hco，hcoh=co2h2o(2)酸式滴定管2(3)实验步骤结果分析滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴agno3溶液再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色v2v1 解析：(2)n(na2co3)0.1000 moll120.00103l2.00103 mol，n(nahco3)0.1000 moll1(30.0020.00)103l1.00103 mol，所以x2。(3)检验na2co3中含有nacl，应先加足量的hno3，排除co