二轮专题复习——化学反应速率.ppt

二轮专题复习 化学反应速率 有关化学反应速率的基本题型 主要从概念的理解 反应速率的表示方法及简单计算等三个方面提出问题 1 基本概念的运用 2 从化学反应速率数值大小的具体比较方面提出问题 3 从外界因素影响化学反应速率的特点方面提出问题 主要从概念的理解 反应速率的表示方法及简单计算等三个方面提出问题 一 基本概念的运用 解题的基本思路 1 抓住在理解概念时需要注意的几个要点 2 注意解题格式 针对性练习 1 某化合物a的蒸气1mol充入0 5l容器中加热分解 2a g b g nc g 反应到3min时 容器内a的物质的量变为0 4mol 测得这段时间内 平均速率v c 0 6mol l min 则化学反应方程式中n值为 v b mol l min 3 0 2 单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加 来表示 1 固体和纯液体的反应速率不用浓度表示 2 同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示 其数值之比等于方程式化学计量数之比 3 此反应速率为平均反应速率 影响反应速率的外界条件及理论解释 概念 表达式 改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 通过改变反应的途径而改变反应速率 光 颗粒大小 溶剂等 浓度增大 单位体积内n总 t不变 活 不变 有效碰撞 v 浓度 压强 温度 催化剂 压强增大 体积减小其他条件不变 v c增大 注意 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的p增大 c成比例增大 p减小 c成比例减小 注意 增大压强 正 逆反应速率都增大 减小压强 正 逆反应速率都减小 只是变化的幅度可能有差别 注意 在等温等压或等温等容条件下加入惰性气体对有气体参加的化学反应速率的影响 t 普通分子变为活化分子 活 n活 v 注意 升高温度 正 逆反应速率都增大 但影响的程度不同 对吸热反应影响程度较大 催化剂 降低反应的活化能 v 活 n总不变 注意 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 0 05mol l min 3 在温度 体积不变的容器中进行反应2hi h2 i2 若反应物的浓度由0 1mol l降到0 06mol l需20s 那么由0 06mol l降到0 036mol l 所需反应时间应为 a 10sb 12sc 12sd 12s c 二 化学反应速率数值大小的具体比较 解题的基本思路 针对性练习 解题时要抓住 同一反应速率用不同物质表示时 其数值之比等于方程式化学计量数之比 这一核心知识 把反应速率换算成同一物质比较 三 从外界因素影响化学反应速率的特点方面提出问题 抓住外界因素影响化学反应速率的特点 进行分析讨论 解题的基本思路 ac 针对性练习 1 反应a 3b 2c 2d在不同条件下反应速率分别为 va 0 15mol l s vb 0 6mol l s vc 24mol l min vd 0 15mol l s 则该反应进行的最快的是 a b c d c 针对性练习 2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大的是 a 加热b 不用稀硫酸 改用98 浓硫酸c 滴加少量cuso4溶液d 不用铁片 改用铁粉 b 1 足量的铁粉与一定量的盐酸反应 反应速率太快 为了减慢反应速率 但又不影响产生氢气的总量 应加入下列物质中 a 水b nacl 固 c nacl溶液d na2so4溶液e nano3溶液f naoh溶液g na2co3溶液h ch3coona溶液i cuso4溶液 acdh 针对性练习 cd 4 下列措施中肯定能使化学反应加快的是 a 增加反应物的量b 增大压強c 升高温度d 使用正催化剂 cd 巩固练习 3 根据盐酸与大理石 足量 反应 v co2 t关系图曲线 以下判断正确的是 若温度相同 反应的盐酸浓度大于 反应 但h 物质的量相等 反应时h 的物质的量浓度最大 与 的反应速率相等反应速率由大到小顺序为 ad c 4 06四川理综13 一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示 下列描述正确的是 a反应开始到10s 用z表示的反应