高二化学：1.3.2《不同类型的晶体》课件之一（苏教版必修2）.ppt

专题1微观结构与物质的多样性 三 不同类型的晶体 第三单元从微观结构看物质的多样性 干冰 水晶 雪花 氯化钠 金刚石 问题探究1 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果 晶体为什么具有规则的几何外形呢 1 构成晶体的微粒有哪几种 你知道吗 2 微粒之间有哪些类型的相互作用 原子 分子和离子 离子键 共价键以及分子间作用力 晶体的类型 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型 氯化钠晶体和晶体模型 氯化钠 1 离子晶体 定义 实例 食盐 氯化铯 物理性质 形成离子晶体的物质 阴 阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的晶体叫做离子晶体 具有较高的熔沸点 有较大的硬度 固态时不导电 在熔融状态或水溶液中能导电 有些离子晶体溶于水 有些难溶于水 1 离子晶体 koh cuso4 nh4cl cao等离子化合物 问题探究 在nacl晶体中是否存在单个的nacl分子 不存在 问题探究 影响离子晶体的熔沸点高低 硬度大小因素是什么 根据 结构决定性质 的观点 请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点 硬度 离子键的强弱 离子晶体导电吗 晶体熔化后导电吗 为什么 归纳 2 分子晶体 定义 物理性质 如干冰 冰等共价化合物 形成分子晶体的物质 熔 沸点低 硬度小 在水中的溶解度存在很大的差异 h2 cl2 he hcl h2o co2等 分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列而成的晶体 叫做分子晶体 实例 干冰晶体模型 分子间作用力 共价键 干冰晶体发生汽化或熔化时 需克服的是哪一种作用力 问题探究 若发生化学变化时 需克服的又是哪一种作用力 干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力 问题探究 干冰晶体的熔沸点高低 硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力 问题探究 分子晶体的熔沸点高低 硬度大小取决于分子间作用力的强弱 分子晶体到底具有什么样的熔沸点和硬度 分子晶体能导电吗 问题探究 分子晶体熔化后能导电吗 归纳 讨论 co2和sio2的一些物理性质 如下表 有很大差异 为什么 熔点 沸点 干冰 co2 56 2 78 4 sio2 1723 2230 109 28 si o 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 问题3 碳和硅同属第 a族 co2是分子晶体 sio2是分子晶体吗 3 原子晶体 定义 实例 原子晶体的物理性质 如二氧化硅晶体 金刚石 常见的原子晶体 熔沸点很高 硬度很大 难溶于水 一般不导电 金刚石 金刚砂 sic 晶体硅 石英 sio2 这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 叫做原子晶体 sio2晶体中有单个的sio2分子存在吗 没有 问题探究5 构成sio2晶体的微粒是什么 原子 si和o 问题探究5 每个si与个o以共价键相结合 4 问题探究5 每个o与个si以共价键相结合 2 问题探究5 sio2化学式sio2中的1 2代表的是什么含义 晶体中si o原子个数比 问题探究5 金刚石和金刚石晶体模型 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 返回 晶体硅 石墨晶体 过渡型晶体或混合型晶体 石墨晶体属于过渡型 混合型 晶体 每一个c原子与3个c原子以共价键相连 但分子间又存在分子间作用力 原子晶体的熔沸点高低 硬度大小由什么因素决定的 问题探究6 请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度 共价键的强弱 归纳 这些金属制品有哪些相似的物理性质 大多数金属具有金属光泽 有良好的导热 导电性和延展性 金属晶体 金属阳离子 自由电子 金属的延展性 金属阳离子 自由电子 较高 很低 很高 有高有低 较硬 一般很软 很硬 有硬有软 晶体不导电 熔化能导电 一般不导电 大多良好 晶体不导电 熔化不导电 离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 一般情况下 熔沸点高低顺序是晶体 晶体 晶体 原子 离子 分子 知识拓展 尝试对下列物质进行晶体结构分类 属于离子晶体的有 属于分子晶体的有 属于原子晶体的有 属于金属晶体的有 铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰 氢氧化钠 小试牛刀 2 下列物质属于原子晶体的化合物是 a 金刚石b naohc 二氧化硅d 干冰 c 小试牛刀 2 下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 a 食盐和蔗糖熔化b 钠和硫熔化c 碘和干冰升华d 二氧化硅和氧化钠熔化 c 3 下列物质 按熔点由高到低的顺序排列的是 a ccl4 sicl4 gecl4 sncl4 b kcl nacl mgcl2 mgoc 金刚石 碳化硅 晶体硅d rb k na li c 4 下列物质性质的变化规律 与共价键的键能大小有关的是 a f2 cl2 br2 i2的熔沸点逐渐升高b hf hcl hbr hi的稳定性依次减弱c 金刚石的硬度 熔沸点都高于晶体硅d naf nacl nabr nai的熔点依次降低 bc 3 下列物质中 熔点较低的是 a bacl2b 干冰c 晶体硅 原子晶体 d 氯化钠 b 小试牛刀 小结2 晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较 一般 原子晶体 离子晶体 分子晶体 有例外 同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体 组成相似的离子晶体 阴 阳离子半径和越小 熔沸点越高 原子晶体 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高 分子晶体 相对分子质量越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 金属晶体 金属阳离子半径越小 电荷数越高 熔沸点越高 4 氮化硅 si3n4 是一种新型的耐高温耐磨材料 在工业上有广泛的应用 它属于 a 原子晶体b 分子晶体c 金属晶体d 离子晶体 a 小试牛刀 5 下表给出几种氯化物的熔沸点 对此有下列说法 cacl2属于离子晶体 sicl4是分子晶体 nacl熔沸点较高 mgcl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有 a 仅 b 仅 c 和 d 和 d 晶体的导电性 离子晶体固态时不导电 水溶液中或熔融状态下导电 分子晶体不导电 但有些分子晶体溶于水后导电 原子晶体不导电 金属晶体任何状态都导电 稀有气体是单原子分子 构成分子晶体 晶体中不存在化学键 只存在分子间作用力 稀有气体的特殊